河北省石家莊市育才中學2022年高三化學模擬試題含解析

河北省石家莊市育才中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1為（）A．B．C．D．參考答案：2.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略3.下列能實現(xiàn)Fe+2Fe3+=3Fe2+反應的是A．鐵做負極，銅做正極，三氯化鐵作電解質(zhì)溶液形成原電池B．鐵做陽極電解氯化鈉溶液C．鐵做陰極，石墨做陽極電解硫酸銅溶液D．鐵做陽極電解氯化亞鐵溶液參考答案：A4.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點評】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力．5.(08福建省質(zhì)檢)黃磷（P4）與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：

P4+3KOH+3H2O

PH3↑+3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為（

）A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

參考答案：答案：C6.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：參考答案：D略7.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C8.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80LH2（標準狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol參考答案：BC1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略10.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。11.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：D略12.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結(jié)構(gòu)最簡單參考答案：B13.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B．元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子參考答案：DA、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。14.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略15.下列說法正確的是A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)為探究足量鋅與18.4mol·L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。實驗I

反應生成物成分的定性探究取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g·mL-1）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是

（用化學方程式和必要的文字加以說明）。（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設計實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置C中加入的試劑。裝置D加入的試劑。②裝置F加入的試劑。U型管G的作用為。③有同學認為A、B間應增加右圖中的甲裝置，該裝置的作用為

。④證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是

。實驗II硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol·L-1濃硫酸amL與足量鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質(zhì)量。（3）A中產(chǎn)生的氣體應通入上圖中

(填“乙”或“丙”)裝置。

（4）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作。但也有同學認為沒有必要，其理由是

。（5）若沉淀質(zhì)量為bg，則濃硫酸具有強氧化性時的最低濃度為

。（用含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應過程中濃硫酸體積變化）參考答案：(15分)(1)氫氣（1分），隨著反應的進行，硫酸溶液濃度變稀，發(fā)生反應：H2SO4（?。?Zn===ZnSO4+H2↑

（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4）；濃硫酸（2分）②）無水CuSO4（或無水硫酸銅）；防止空氣中的水蒸汽進入系統(tǒng)，干擾實驗（2分）

③防倒吸（1分）

④C中品紅褪色，D中溶液不再褪色時，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成且G中的無水硫酸銅變藍。（2分）（3）丙（1分）

（4）后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中（2分）（5）1.84-2000b/217a

mol·L-1（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

△H=+206.0kJ?mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=﹣129.0kJ?mol﹣1（1）將1.0molCH4和1.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

．（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）A．平衡常數(shù)K增大

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c減?。?）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣﹣KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：

，該電池工作時，溶液中的OH﹣向極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子mol．寫出凈化甲醇的離子方程式

．參考答案：（1）0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負，6，6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．解：（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，由圖象可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應的甲烷為1mol×50%=0.5mol，則：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0

2.0

0

0變化量（mol）：0.5

0.5

0.5

1.5平衡量（mol）：0.5

1.5

0.5

1.5則v（H2）==0.003mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）A．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．壓強增大，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，故B錯誤；C．壓強增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，故C正確；D．壓強增大，平衡向正反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小、甲醇的物質(zhì)的量增大，故重新平衡c減小，故D正確；故答案為：CD；（3）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極得到電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負極發(fā)生氧化反應，故負極帶正電，故OH﹣向負極移動；以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；由CH3OH～6e﹣可知：凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負，6，6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．18.（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的

0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。參考答案：（1）<

(2)1.88×10-4mol/(L·s)

（3）5000

（4）C、D（5）①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3

Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3

②【解析】(1)自發(fā)反應，通常為放熱反應，即DH小于0。（2）以NO計算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)==5000。（4）催化劑不影響平衡的移動，A項