安徽省六安市重陽中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省六安市重陽中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：B2.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2參考答案：B略3.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數(shù)為b

B.xn-含有的電子數(shù)為a–n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b

D.一個X原子的質(zhì)量約為

g參考答案：D略4.如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（填序號）．a(chǎn)．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣c．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點(diǎn)】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時，氣體應(yīng)從b管進(jìn)入，用排空法收集氣體時，從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時，氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進(jìn)入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時，氣體應(yīng)從長管b進(jìn)氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，可將水從長短排除，故錯誤；c．作為儲氣瓶提供氣體時，從長短進(jìn)水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置，兩個進(jìn)氣管長度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯誤；e．用于病人輸氧，瓶內(nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯誤；故選c．【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評價能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用．5.將NaHCO3和Na2O2按3∶1的個數(shù)比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是：（）

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略7.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－１的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質(zhì)量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略9.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略10.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（膠體）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－參考答案：CA．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應(yīng)Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+形成的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液橙色加深，B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正確。本題選C。11.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA個Al3+D．5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時失去電子數(shù)一定為0.3NA個參考答案：B略12.有一種碘和氧的化合物可稱為碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9參考答案：D略13.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉，故正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應(yīng)，思維容量較大，需要對物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯．15.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中正確的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2只作氧化劑C.Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒還能起到凈水的作用D.由反應(yīng)知每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA.該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4作還原劑，表現(xiàn)還原性，不能通過該反應(yīng)與氧化劑Na2FeO4、Na2O2比較氧化性，故A錯誤；B.部分Na2O2被氧化為氧氣而作還原劑，故B錯誤；C.Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+具有凈水作用，故C正確；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，故D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的是________（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是_________，試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用

（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________（不必配平），該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。請回答下列問題：（1）C的電子式為_____________，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型_________________。（2）引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是

，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。（3）反應(yīng)①的離子方程式是：__________________________________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。（5）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。（6）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。參考答案：（1）(1分)

離子鍵與共價鍵

(2分)（2）加入適量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃

(2分)

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分)

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(2分)

（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)18.利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]和Fe2O3。工藝流程如下：①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]據(jù)以上信息回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）

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