2022年湖南省常德市官垸中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省常德市官垸中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D略2.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略3.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、電子層數(shù)參考答案：A略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略5.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④明礬凈水

⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片

⑦易拉罐

⑧包裝糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯(cuò)誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，無需控制，故②錯(cuò)誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；

答案選D。6.反應(yīng)A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈.②﹥④﹥③﹥① B.④﹥③﹥②﹥①

C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①參考答案：C7.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略8.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：收集二氧化氮?dú)怏wD．圖4：制備氨氣參考答案：C【分析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置中空氣排出，關(guān)閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出．【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置中空氣排出，關(guān)閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，故B正確；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．9.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。10.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略11.己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）

XYZW

A.最高正化合價(jià)：Z>X=W>YB.原子半徑：Y>X>W>ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W參考答案：D已知W是組成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，則A.主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高正化合價(jià)：Z＜X=W＜Y，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>W>X>Y，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y，C錯(cuò)誤；D.亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。12.下列方程式書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na+＋H++CO32-D．硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓參考答案：B略13.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略14.反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能E2kJ，1molC所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，△H＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，據(jù)此解答．解答：解：△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和=Q1+Q2﹣2Q3=2E3﹣E1﹣E2，A、Q1+Q2＜Q3則，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反應(yīng)放熱，故A正確；B、Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B錯(cuò)誤；C、E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故C錯(cuò)誤；D、E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，題目難度不大．15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的酒精溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答．【解答】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

。（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→

→

→黃綠色

參考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（2分）；M（1分）；過濾（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)紅色

無色

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求回答下列問題：（1）用電子式表示Cl2O的形成過程：________________________。（2）用電子式表示K2S的形成過程：________________________。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_______，N2_______參考答案：(1)

(2)

(3)

【詳解】（1）Cl2O是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；答案：。（2）K2S是離子化合物，由鉀離子和硫離子形成的，用電子式表示的形成過程：；答案：。(3)過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,過氧化鈉的電子式為;N2為雙原子分子，含有3個(gè)共用電子對，其電子式為:；答案：；。

18.按要求填空：(共3分)（1）M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是

（填元素符號）（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）用的形式表示，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子：

參考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略19.從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_____________（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)

。（4）現(xiàn)有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2＋，可選用的試劑為___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________________L。參考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+

4.48【分析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。（4）①鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)。利用氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)電子、電荷、質(zhì)量守恒配平