2022年北京仁達(dá)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年北京仁達(dá)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)

A.加熱氯化銨

B.干冰升華

C.氯化鈉熔化

D.氯化氫溶于水參考答案：B略2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略3.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上B．將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

參考答案：略4.飲用水中的NO3﹣對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH表現(xiàn)堿性B．NaNO3是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物C．每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，被還原生成N2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，所以每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole﹣，故C正確；D、根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價(jià)升高為還原劑，N元素化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．故選B．5.1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它是超鈾元素

D．它的一種同位素的核內(nèi)不會(huì)含89個(gè)中子參考答案：C6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1mol的甲基中含有的電子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CHCl3中含有的分子數(shù)為NA參考答案：B7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2參考答案：C8.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯(cuò)誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯(cuò)誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后有固體存在，則下列判斷正確的是A.溶液中可能含F(xiàn)e3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+

D.固體可能是鋅和鐵的混合物參考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此鋅首先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，然后與銅離子反應(yīng)生成銅和鋅離子，最后與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵和鋅離子。充分反應(yīng)后有固體存在，則固體中一定存在銅。A.有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B.如果鋅不足時(shí)，溶液中可能含Cu2+，B正確；C.如果鋅足量時(shí)，溶液中一定不含F(xiàn)e2+，C錯(cuò)誤；D.固體中一定含有銅，不可能是鋅和鐵的混合物，D錯(cuò)誤，答案選B。10.下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2參考答案：C【詳解】A.H+H→H2，形成H-H共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯(cuò)誤；C.I2→I+I，I-I鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C11.下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫參考答案：AA.氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣簡(jiǎn)單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，本題選A。點(diǎn)睛：比較不同物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，比較簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大。12.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略13.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳變成干冰

C．CaO作為干燥劑吸水

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：C略14.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開(kāi)一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略15.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時(shí)考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素的名稱(chēng)是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____________________（3）寫(xiě)出F的電子式