廣西壯族自治區(qū)南寧市新明中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市新明中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有A．6種

B．7種

C．11種

D．12種參考答案：B2.下列說法不正確的是（）A.H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后先變紅后褪色參考答案：CA、H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C、漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能將石蕊氧化而漂白，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意氯氣性質(zhì)相關(guān)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，易錯點(diǎn)為C，注意氯氣和石灰水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低。3.下列操作能證明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO42－D．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42－參考答案：C略4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A．同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．向硫化鈉溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：C5.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

（

）A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多參考答案：B略6.下列說法錯誤的是（

）。A.原子半徑：F＜Mg＜K

B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。7.下列溶液中，與100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

（

）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液參考答案：D略8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.冰水混合物

B.純凈的鹽水

C.潔凈的空氣

D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。9.元素X的原子序數(shù)為116，下列敘述正確的是A.X是非金屬元素 B.X的鈉鹽的化學(xué)式為Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3 D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C【詳解】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素。則A、該元素屬于氧族元素，位于釙的下一周期，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故該元素為金屬元素，故A錯誤；B、該元素是金屬元素，沒有負(fù)化合價(jià)，不能存在Na2X，故B錯誤；C、該元素最外層有6個(gè)電子，最高正價(jià)為+6價(jià)，故X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，故C正確；D、該元素為金屬元素，因此該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為堿，故D錯誤。答案選C。

10.下列描述不正確的是（）A．氯氣具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六種微粒C．氯水中含有七種微粒 D．一氧化氮具有還原性參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，具有還原性．【解答】解：A、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，則可殺菌消毒，而與氯氣的毒性、干燥的氯氣不具有漂白性，故A錯誤；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒，故B正確；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子七種微粒，故C正確；D、一氧化氮中的氮是+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，具有還原性，故D正確；故選A．11.關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是

(

)A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣B．氯元素在自然界中以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A略12.．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B13.X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略14.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略15.在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是()A．0.8～2mol·L－1

B．0～2mol·L－1C．0～0.8mol·L－1

D．無法確定參考答案：B解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，即開始時(shí)加入的是Z氣體，則X和Y都是0mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則Y在起始時(shí)的濃度為：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在開始時(shí)，也可以同時(shí)加入X、Y、Z。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，寫出一定發(fā)生的有關(guān)離子方程式______________________________參考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Mg能在CO2中燃燒，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）裝置B中裝的是

。（2）裝置C中濃硫酸的作用是

，裝置E中濃硫酸的作用是

。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

。參考答案：k（1）飽和碳酸氫鈉（其他合理的也可給分）（2）干燥CO2氣體，防止空氣中水、氧氣進(jìn)入與鈉反應(yīng)（3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時(shí)空氣中氧氣氧化金屬鈉（4）白色物質(zhì)是Na2CO3

黑色物質(zhì)是C略18.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na2O2溶于水（1）僅需要克服分子間作用力的是

。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（3）發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是

。參考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___．（2）B2分子的電子式：__，A2C的結(jié)構(gòu)式：______．（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．（4）用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_______．（5）在100mL18mol/LE的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____（填序號）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．參考答案：(1)氫

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）N2分子的電子式：，H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為:；（4）A元素最簡單有機(jī)化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學(xué)方程式為:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）