2022年湖南省邵陽(yáng)市新寧縣豐田鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市新寧縣豐田鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中I點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：a>7

B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時(shí)：

D．圖中Ⅱ點(diǎn)所示的溶液中：參考答案：C略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子參考答案：C略3.下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯

D．對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D5.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D6.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+參考答案：C7.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說(shuō)法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略8.下列事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

B.工廠(chǎng)用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液

D.午后林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光參考答案：C略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略11.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2

===2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．Cu2S只做還原劑

B．O2發(fā)生氧化反應(yīng)C．S元素被氧化

D．當(dāng)0.8molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子參考答案：C略12.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．X元素可能為鋁或硅

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

D．X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

)①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略14.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無(wú)色參考答案：B略15.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_(kāi)____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_(kāi)______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3參考答案：(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

或【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿(mǎn)的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿(mǎn)的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______________________________。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。⑸打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.β-拉帕醌是一種抗癌新藥，合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（l）上述反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子利用率100%要求的是

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為：

（3）已知X的分子式為C5H9C1，則D→E的反應(yīng)類(lèi)型為

,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）E在一定條件下可以發(fā)生選擇性加氫，生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，寫(xiě)出此有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：

。（5）寫(xiě)出“B→C”的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（6）化合物B的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出含有結(jié)構(gòu)且能水解的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：

略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____

______，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：___________。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）___________。a．MnO2

b．FeCl3

C．Na2SO3

d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。參考答案：（1）Na>Al>O（2分）

（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）

（3）或（2分）

（4）a

b（2分）

（5）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（3分）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（3分19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO