2022年湖南省邵陽市新寧縣豐田鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析

2022年湖南省邵陽市新寧縣豐田鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應的縱坐標：a>7

B．圖中Ⅱ點對應的縱坐標：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略2.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得NH3分子數目為NAB．1．0L

0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數目為0.1NAC．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去電子數目為0.1NAD．在標準狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個分子參考答案：C略3.下列化合物沸點比較錯誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略4.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（

）

實驗現象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D5.化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保C．鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D6.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+參考答案：C7.如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體參考答案：D略8.下列事實沒有體現出膠體的性質的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產豆腐

B.工廠用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液

D.午后林間透過縷縷陽光參考答案：C略9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略11.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2

===2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．Cu2S只做還原劑

B．O2發(fā)生氧化反應C．S元素被氧化

D．當0.8molO2參加反應時，共轉移了3.2mol電子參考答案：C略12.A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是

（

）

A．X元素可能為鋁或硅

B．反應①和②互為可逆反應

C．反應①和②一定為氧化還原反應

D．X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略13.下列各組物質的分類正確的是(

)①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略14.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略15.[化學——選修3：物質結構與性質]非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3參考答案：(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力

或【分析】(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：__________________________________________________________________。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象______________________________。⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_____________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：______________________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。參考答案：每空2分共16分

⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2-↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑶d；⑷黃；⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.β-拉帕醌是一種抗癌新藥，合成路線如下：回答下列問題：（l）上述反應符合綠色化學原子利用率100%要求的是

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反應類型為：

（3）已知X的分子式為C5H9C1，則D→E的反應類型為

,X的結構簡式為

（4）E在一定條件下可以發(fā)生選擇性加氫，生成物結構簡式如右圖所示，寫出此有機物分子中含有的官能團名稱：

。（5）寫出“B→C”的化學反應方程式：

。（6）化合物B的同分異構體有很多種，寫出含有結構且能水解的所有同分異構體的結構簡式：

。參考答案：

略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____

______，⑧的陰離子結構示意圖為___________________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）___________。a．MnO2

b．FeCl3

C．Na2SO3

d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________，N→⑥的單質的化學方程式為___________________。參考答案：（1）Na>Al>O（2分）

（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）

（3）或（2分）

（4）a

b（2分）

（5）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（3分）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（3分19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：

▲

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

▲

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO