2022年黑龍江省哈爾濱市美苑文化藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市美苑文化藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略2.下列有關(guān)實驗操作的說法中，不正確的是

（）A．振蕩試管中的液體時，應(yīng)用手指拿住試管，用手腕甩動B．在做乙烯的制備實驗時要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D．中學(xué)階段在使用試紙時，必須先用蒸餾水濕潤，然后再將待測液滴到試紙上，看變化的結(jié)果，但是PH試紙除外，在使用它時不能先用蒸餾水濕潤。參考答案：答案：C3.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略4.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準狀況下剩余氣體的體積為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A略5.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是（

）。A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．φ2＞φ1

圖8C．n2＞n1D．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大參考答案：AB略6.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略7.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略8.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）參考答案：A解析：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選A．9.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（

）

金屬

電子流動方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四種金屬中丙的還原性最強B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：A略10.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性

D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略12.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略13.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．14.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B略15.15．6mL某氮的氧化物與過量的氫氣充分混合后在一定條件下反應(yīng)，凝結(jié)成水，剩余氣體的體積比原混合氣縮小了46．8ml．（相同條件下測定）。該氮的氧化物的化學(xué)式為

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____________（填儀器接口的字母編號）。（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞________（請按正確的順序填入下列實驗步驟的標(biāo)號）。A．加熱反應(yīng)一段時間

B．收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。②該同學(xué)的判斷不準確，原因是______________________________________________。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________________。參考答案：（1）i→e,f→d,c→j,k（或k,j）→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象（4）取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，則樣品為CaH2；另取適量樣品，做類似實驗，觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則樣品為Ca。（5）便于攜帶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：查閱資料有如下信息：i

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；ii

R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；iii

F為苯的同系物．請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，D所含官能團的名稱是

．（2）C的名稱為

，H的分子式為

．（3）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為

、

．（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）（CH3）3CCl；醛基；（2）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；C7H8O；（3）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（5）；

（6）12；

【考點】有機物的合成．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A為（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8，F(xiàn)為苯的同系物，則F應(yīng)為甲苯，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代生成G為，G發(fā)生堿性水解得H為，根據(jù)I的分子式可知，H和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，D為（CH3）2CHCHO，D所含官能團的名稱是醛基，故答案為：（CH3）3CCl；醛基；（2）C為（CH3）2CHCH2OH，C的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇，H為，H的分子式為C7H8O，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；C7H8O；（3）根據(jù)上面的分析可知，A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O，故答案為：2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（5）根據(jù)上面的分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（6）I的結(jié)構(gòu)簡式為，I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，則J比I少一個碳，J同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明有羧基，則符合條件的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)上連有﹣COOH、﹣CH2CH2CH3，或﹣CH2COOH、﹣CH2CH3，或﹣CH2CH2COOH、﹣CH3，或﹣CH（CH3）COOH、﹣CH3，每種都有鄰間對三種，所以共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)為，故答案為：12；．18.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=__________kJ?mol-1（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。回答下列問題：①壓強

p1、p2、p3的大小關(guān)系是________；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_________。②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。參考答案：(1)(3b-a-c)

(2)①p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

②66.7%（或0.667）

3.2MPa

(3)①催化劑的催化效率降低

溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

②增大反應(yīng)體系壓強或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

6【分析】本題需要根據(jù)蓋斯定律進行計算△H，且根據(jù)三段式進行分析計算，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)圖像分析出反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)減小壓強反應(yīng)向正方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，所以溫度高于300℃時，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）已知①CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1②H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則根據(jù)蓋斯定律，由3②-①-③可得到CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故△H=(3b-a-c)kJ?mol-1。故答案為(3b-a-c)（2）①對于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)減小壓強反應(yīng)向正方向進行，由圖可知相同溫度時P1時CO體積分數(shù)大于P2大于P3故p1＜p2＜p3，相同壓強時比較溫度對反應(yīng)的影響，同一壓強下增大溫度，CO的體積分數(shù)會增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0，平衡常數(shù)只受反應(yīng)溫度影響，故在700℃下，Ka＝Kb，c點的溫度高于a點和b點，溫度升高反應(yīng)正向進行故Ka＝Kb＜Kc。②若起始壓強為P0，達到平衡轉(zhuǎn)化率為α，

C(s)＋CO2(g)2CO(g)起始（mol）

a

0變化（mol）

m

2m

平衡（mol）

a-m

2m故，，故CO2的轉(zhuǎn)化率為≈66.7%（或0.667）。壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝

故答案為p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

66.7%（或0.667）

3.2MPa（3）①如圖為不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，在300℃時失去活性，所以溫度高于300℃時，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率即使反應(yīng)正向進行，可以增大壓強或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來。故答案為催化劑的催化效率降低

.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

增大反應(yīng)體系壓強或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

（4）電解時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。每生成0.5mol乙烯，消耗12molH+，故消耗6mol硫酸。故答案為催化劑的催化效率降低

.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

增大反應(yīng)體系壓