廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能參考答案：B2.不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：C略3.下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略4.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③參考答案：B解：銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（?。?3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量==；硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=，通過(guò)以上分析知，①③正確，故選B．5.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6gC.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mLD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：C將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；A．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，故A正確；B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故B正確；C．若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積為：=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，所以V≥100mL，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：考查混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力；具體分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。6.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是(

)

①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染(

)A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(

)A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略8.為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過(guò)濾)沉淀不溶解參考答案：B略9.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是

A．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電參考答案：D略10.人類(lèi)的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（

）①水華

②赤朝

③酸雨

④光化學(xué)煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營(yíng)養(yǎng)化A、②⑥

B、⑥⑦

C、①③⑤

D、④⑤⑧參考答案：B略11.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略12.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B.碎瓷片加快了石蠟油的分解C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說(shuō)明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（

）

A．當(dāng)?H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略14.在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是A.Cu2+、SO42-、K+、Cl-

B.Ag+、Cl-、OH-、Na+C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+

D.NO3-、OH-、Mg2+、Na+參考答案：C【分析】在溶液中如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。【詳解】A.在水溶液中Cu2+是藍(lán)色的，不能大量共存，A不選；B.Ag+與Cl-、OH-均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不選；C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C選；D.在溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。15.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢參考答案：A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會(huì)增大，H2的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯(cuò)誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D.壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2。（5）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）略18.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為_(kāi)___，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)為_(kāi)_______________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律