【完整版】河北省衡水中學2016屆高三下學期第二次調(diào)研考試理綜化學試題解析

/可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Ba-137Pb-2077．新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學知識人關(guān)注。以下表述不正確的選項是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍色,其中遇碘變藍的是葡萄糖【答案】D考點：考察化學與生活的有關(guān)判斷8．C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種〔不考慮立體異構(gòu)〕,苯環(huán)上有一個側(cè)鏈,二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是A．596B．566 C．397 D．467【答案】A【解析】試題分析：假如含有1個側(cè)鏈,那么應該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3,共計5種；假如含有2個取代基,那么可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2,其位置均鄰間對三種,共計是9種；假如是3個取代基,那么是2個甲基和1個氨基,其位置有6種,答案選A?？键c：考察同分異構(gòu)體判斷9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是 A．標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA C．加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子 D．0.1molNa2O2與足是的潮濕的二氧化碳反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【考點定位】此題主要是考察阿伏加德羅常數(shù)計算【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用,一要認真理清知識的聯(lián)絡,關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)構(gòu)造計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反響,如此題中Na2O2與二氧化碳的反響、氯氣溶于水,一氧化氮與氧氣反響、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。防止粗枝大葉不求甚解,做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞,做題時慎重細致,防止急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為根底點進展輻射,將相關(guān)知識總結(jié)歸納,在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下,著重關(guān)注易錯點,并通過練習加強理解掌握,這樣才能通過復習實在進步得分率。10．以下實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向里推注射器通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中參加足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明常溫下KSP(BaCO3)﹤KSP(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4不能檢驗制得氣體是否為乙烯【答案】C【考點定位】此題主要是考察實驗方案設計與評價【名師點晴】該題的難點是氣密性檢查,根本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等,觀察氣泡或液面變化。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的,假設檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置,那么第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查,難在以下兩點：一是方法,二是文字表述。其表達形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描繪現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X元素的焰色反響呈黃色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。以下說法不正確的選項是A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>R>YC．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大【答案】C【解析】試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,那么R為C,X元素的焰色反響呈黃色,那么X為Na,Z元素的核電核數(shù)是W的2倍,且W和Z同主族,因此W：O,Z：S,Y是地殼含量僅次于氧的非金屬元素,那么Y：Si,A、形成的是Na2O、Na2O2,其陰陽離子個數(shù)比為1：2,A正確；B、其最高價氧化物對應的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4,硫酸屬于強酸,C的非金屬性強于Si,那么H2CO3>H2SiO3,因此酸性的強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B正確；C、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性：O>S,因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S,C錯誤；D、SiO2屬于原子晶體,具有熔點高、硬度大,D正確,答案選C?？键c：考察元素周期表、元素性質(zhì)等知識。12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,以下說法不正確的選項是有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：圖a圖bA．該電池的正極反響式為MnO2+eˉ+H＋====MnOOHB．利用干電池,高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO,如圖b,那么陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1C．廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過重結(jié)晶方法別離D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,可以采用加熱的方法【答案】B考點：考察電化學、物質(zhì)的別離與提純13．室溫下,用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨參加NaOH溶液體積變化如圖,以下說法不正確的選項是A．HX為弱酸B．M點c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)C．將P點和N點的溶液混合,呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl—)﹥c(X—)【答案】C【考點定位】此題主要是考察酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比擬【名師點晴】該題難度較大,涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比擬知識?？疾鞂W生對知識理解、綜合運用才能,對離子濃度大小的比擬的方法積三大守恒的掌握情況。解答此題時應正確分析圖像,根據(jù)酸堿中和反響,分析出溶液的溶質(zhì),根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律。難點是選項B和D,答題的關(guān)鍵是靈敏應用電荷守恒和物料守恒。26．〔14分〕阿司匹林〔乙酰水楊酸,〕是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸〔鄰羥基苯甲酸〕與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反響原理如下制備根本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點〔℃〕水水楊酸138158〔熔點〕微溶醋酸酐102139.4〔沸點〕易水解乙酰水楊酸180135〔熔點〕微溶請根據(jù)以上信息答復以下問題：〔1〕制備阿司匹林時,要使用枯燥的儀器的原因是?！?〕合成阿司匹林時,最適宜的加熱方法是?！?〕提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是是控制加熱的溫度,防止。②冷凝水的流進方向是〔填“a〞或“b〞〕；③趁熱過濾的原因是。④以下說法正確的選項是〔填選項字母〕。a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反響完的水楊酸〔4〕在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐〔〕,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,那么所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為〔用百分數(shù)表示,小數(shù)點后一位〕。【答案】〔1〕醋酸酐和水易發(fā)生反響〔2〕水浴加熱〔3〕①乙酰水楊酸受熱分解②a③防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出④abc〔4〕84.3%考點：考察有機物合成的方案設計與評價。27．〔14分〕PbI2〔亮黃色粉末〕是消費新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：58.58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/℃〔1〕將鉛塊制成鉛花的目的是?！?〕31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol·L－1硝酸mL?！?〕取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率〕〔〕隨溫度的變化如圖2所示〔：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水〕。①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=〔填整數(shù)〕。②〔4〕稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次參加陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。參加2～3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定,〔5〕探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗,來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡離子。請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲簩嶒瀮?nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大,使Q大于了PbI2的②鉛離子濃度減小對平衡的影響現(xiàn)象：原因：③在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失寫出反響的離子方程式：【答案】〔1〕增大與酸的接觸面積,加快溶解反響速率(1分)〔2〕80(1分)〔3〕①3〔2分〕②C4H6O3〔2分〕〔4〕4×10﹣9〔2分〕〔5〕實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再參加少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失原因：原因是形成PbCl42-,導致溶液中c〔Pb2+〕減小,使Qc小于了pbI2的Ksp③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2考點：考察實驗方案的設計；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化；外界條件對平衡狀態(tài)的影響實驗設計與評價28．〔15分〕納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下復原CuO方法b用葡萄糖復原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法,反響為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼〔N2H4〕復原新制的Cu(OH)2〔1〕：①2Cu〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=Cu2O〔s〕；△H=-169kJ·mol-1②C〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=CuO〔s〕；△H=-157kJ·mol-1那么方法a發(fā)生的熱化學方程式是：。〔2〕方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖：該離子交換膜為離子交換膜〔填“陰〞或“陽〞〕,該電池的陽極反響式為,鈦極附近的pH值〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕?！?〕方法d為加熱條件下用液態(tài)肼〔N2H4〕復原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為?！?〕在一樣的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進展催化分解水的實驗：△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：序號01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090①比照實驗的溫度：T2T1〔填“﹥〞“﹤〞或“﹦〞〕,能否通過比照實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：〔填“能〞或“否〞〕。②實驗①前20min的平均反響速率v(O2)=③催化劑的催化效率：實驗①實驗②〔填“﹥〞或“﹤〞〕?！敬鸢浮俊?〕2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ/mol〔2分〕〔2〕陰〔1分)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O〔2分〕增大〔2分〕〔3〕4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑〔2分〕〔4〕①＞〔1分)否〔1分)②3.5×10-5mol/(L·min)〔2分〕③＜〔2分〕【考點定位】此題主要是考察蓋斯定律的應用,電極反響式的書寫,化學反響的判斷,反響速率的計算【名師點晴】該題的難點是外界條件對化學反響速率影響實驗設計與探究。影響化學反響速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反響速率的影響。變量探究實驗因為可以考察學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的才能,因此在這幾年高考試題中有所考察。解答此類題時,要認真審題,清楚實驗目的,弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結(jié)果的影響,進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進展相關(guān)分析。36．[化學——化學與技術(shù)](15分)輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：：①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu〔NH3〕4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3；③局部金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍〔開場沉淀和完全沉淀的pH〕：Fe3+：1．5～3．2Mn2+：8．3～9．8Cu2+：4．4～6．4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水,不溶于乙醇?！?〕實驗室配制250mL4．8mol?L－1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要?！?〕酸浸時,為了進步浸取率可采取的措施有〔任寫一點〕?！?〕酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反響的化學方程式：?！?〕調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是?！?〕本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是〔寫化學式〕?！?〕獲得的MnSO4?H2O晶體需要進一步洗滌、枯燥,洗滌時應用洗滌?！?〕測定MnSO4?H2O樣品的純度：準確稱取樣品14．00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25．00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反響后得到了4．66g沉淀,那么此樣品的純度為。【答案】〔1〕250mL容量瓶膠頭滴管〔2分〕〔2〕粉碎礦石〔或加熱或者攪拌〕〔任寫一點〕〔2分〕〔3〕Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O〔2分〕〔4〕使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀〔2分〕〔5〕NH3〔2分〕〔6〕酒精〔2分〕〔7〕96．57%〔2分〕＝13.52g,那么樣品的純度為＝96．57%。考點：考察化學實驗操作及計算相關(guān)知識點37．[化學——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2?！?〕六種元素中第一電離能最小的是〔填元素符號,下同〕,電負性最大的是?！?〕黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑〔抗結(jié)劑〕。請寫出黃血鹽的化學式,1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及〔填選項字母〕。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力〔3〕E2+的價層電子排布圖為,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反響：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有〔填物質(zhì)序號〕,HCHO分子的立體構(gòu)造為形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是〔須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)〕。〔4〕金屬C、F晶體的晶胞構(gòu)造如圖〔請先判斷對應的圖〕,C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。金屬C的晶胞中,假設設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,那么表示C原子半徑的計算式為cm?！敬鸢浮俊?〕KN(各1分)〔2〕K4[Fe(CN)6](1分)2NA(1分)def(2分)〔3〕(1分)①③④〔2分)平面三角(1分)加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵(1分)〔4〕2：3(2分)〔2分〕【解析】〔3〕28號元素Ni的離子Ni2+的價層電子排布圖為；很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反響：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子,答案選①③④；HCHO分子的立體構(gòu)造為平面三角,它與氫氣發(fā)生加成反響形成CH3OH的分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,因此熔、沸點比CH4的熔、沸點高；〔4〕金屬K是立方體心構(gòu)造,配位數(shù)是8；金屬Cu是立方面心構(gòu)造,原子的配位數(shù)是〔8×3〕÷2=12,所以兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3。金屬K的晶胞中,每個晶胞中含有的K原子的個數(shù)是：8×1/8+1=2。假設設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,K原子的摩爾質(zhì)量為M,晶胞邊長為L,原子半徑為R,那么,根據(jù)晶體的密度計算式可得,將各個數(shù)代入上式可得表示K原子半徑的計算式為?！究键c定位】此題主要是考察元素的推斷、元素的電離能、電負性比擬、物質(zhì)的作用力的類型、熔沸點的比擬、晶體的配位數(shù)、微粒半徑大小比擬的知識?！久麕燑c晴】雜化方式、晶體構(gòu)造、共價鍵、核外電子排布、配位鍵等知識是物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的主要知識點,知識點比擬多,較好的覆蓋了物質(zhì)構(gòu)造的主要知識,且也抓住了重點,注重考察學生的學科素養(yǎng)和解決問題的才能,突出考察對信息攝取、吸收和整合的才能,而晶胞的計算表達了學生計算才能。難點和易錯點是晶胞構(gòu)造分析和計算。38．【化學—有機