山西省呂梁市方山縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省呂梁市方山縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有②

B.只有①②

C.只有①②⑤

D.只有②④⑤參考答案：A①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；故選A。3.把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%參考答案：C4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）⊿H＝kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積c（Y）/mol·L-1

溫度℃1231001．000．750．532001．200．090．633001．301．000．70

下列說(shuō)法正確的是

（

）A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)*ks*5*u參考答案：C略5.在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略7.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略8.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的是（

）參考答案：A略9.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略10.為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化與液化

B

液體燃料呈霧狀噴出C

通入大大過(guò)量的空氣

D

將煤粉粉碎參考答案：C11.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板C．明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑D．在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．鈉鉀合金為液態(tài)；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；C．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；D．碳酸鈉的堿性較強(qiáng)．【解答】解：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故B正確；C．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則可用作凈水劑，故C正確；D．碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能中和胃酸，應(yīng)選氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸，故D錯(cuò)誤；故選D．12.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。13.下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是

ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3參考答案：C14.下列各組在溶液中進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的（

）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B．加入碘水不變藍(lán)C．

加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生

D．加入碘水變藍(lán)

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):步驟一;仔細(xì)觀察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。步驟二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_(kāi)__________L。參考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液為無(wú)色透明，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)明原溶液中硫酸根離子，則沒(méi)有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽(yáng)離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說(shuō)明還有其他陽(yáng)離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過(guò)濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無(wú)白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氫氧化鋇沉淀達(dá)到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）．A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．膠頭滴管

G．燒杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；溶液的配制；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；（4）根據(jù)C=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．解答：解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，在此反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為I2，且物質(zhì)的量之比為1：5；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：；1：5；1；（2）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來(lái)分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時(shí)滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，故答案為：A；萃取分液；分液漏斗；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會(huì)造成濃度偏低，故E不選．故選ACD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶