湖南省永州市南津渡辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市南津渡辦事處中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中，正確的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.長期使用不銹鋼餐具,它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的

A.鉻、錳

B.鉻、硅

C.鉻、鎳

D.鉻、碳參考答案：C略3.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓參考答案：C【詳解】A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯(cuò)誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。4.下列常見金屬單質(zhì)的工業(yè)冶煉方法正確的是：A．冶煉鈉：電解氯化鈉水溶液，同時(shí)得到副產(chǎn)品Cl2、H2B．冶煉鎂：電解熔融MgCl2.6H2O，同時(shí)得到副產(chǎn)品Cl2，H2OC．冶煉鋁：電解熔融冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)得到副產(chǎn)品Al2O3D．冶煉鐵：高爐中生成CO，CO在高溫下還原鐵礦石，同時(shí)得到副產(chǎn)品CaSiO3參考答案：D5.下列有關(guān)物質(zhì)的用途的敘述正確的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．FeO常用于制造紅色油漆和涂料

D．SiO2可用于制造太陽能電池參考答案：B6.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子會(huì)移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、原電池工作時(shí)，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向。7.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略8.現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：c(H2)=c(CO2)=amol

乙：c(CO2)=amol

c(H2)=2amol

丙c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙>甲>乙

B、甲>乙>丙

C、乙>丙>甲

D、乙>甲>丙參考答案：D9.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．1mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以＜c（HCl）＜，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故選B．10.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A11.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導(dǎo)纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略12.、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：A略13.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C14.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：B【分析】“候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，再通NH3時(shí)溶液中CO2的量很少，得到的產(chǎn)品很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行推斷?！驹斀狻俊昂钍现茐A法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點(diǎn)及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會(huì)分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來萃取，B錯(cuò)誤。C、NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再從其中取出450ml溶液即可，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：萃取必修符合三個(gè)條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機(jī)溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__(填序號(hào))

A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。

B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，

上口出熱水。

C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無水酒精中。

D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯。

E．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分

餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱。

F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。(2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。①加人濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是___________________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：（1）B、F

（2）①催化劑、吸水劑

②上層出現(xiàn)無色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項(xiàng)即可）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）1molH2SO4中含___________個(gè)硫原子，___________mol氧原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①1.7g氨氣、②3.36L甲烷、③6．02×1022個(gè)二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，質(zhì)量最大的是_________。（3）9g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl－離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量___________；（4）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；②該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g；參考答案：(1)NA（6.02×1023）

4

(2)②

③

(3)90g/mol

(4)22.4m/M

M/NA【詳解】（1）根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知1molH2SO4中含1mol硫原子，即NA個(gè)硫原子，4mol氧原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36L甲烷的物質(zhì)的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量是0.1mol，三種物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子數(shù)最多的是甲烷。三種物質(zhì)的質(zhì)量分別是1.7g、0.15mol×16g/mol＝2.4g、0.1mol×44g/mol＝4.4g，因此質(zhì)量最大的是二氧化碳。（3）9g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl－離子，則ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，則根據(jù)M＝m/n可知摩爾質(zhì)量為9g÷0.1mol＝90g/mol；（4）①該氣體的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；②該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體的質(zhì)量是Mg，所以一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg。18.2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（填序號(hào)）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______________。（