江蘇省南通市啟東匯龍中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南通市啟東匯龍中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C＝C的鍵能是C—C鍵能的()A．2倍

B．大于2倍

C．小于2倍

D．無(wú)法確定參考答案：C略2.今有高聚物，對(duì)此分析正確的是(

)A.其單體是CH2==CH2和

B.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C.其單體是CH2==CHCOOCH2CH3

D.其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH2CH3參考答案：C3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：D略4.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故C正確；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．5.室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．參考答案：B

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)Ksp計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計(jì)算氫離子濃度，然后代入pH計(jì)算公式計(jì)算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時(shí)，則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，則pH=﹣lg=14+lg，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計(jì)算，利用Ksp計(jì)算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．6.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是（

）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：鹵代烴水解可以得到醇類(lèi)，醇被強(qiáng)氧化劑氧化可以得到羧酸類(lèi)物質(zhì)，但是所以在氧化之前要先將碳碳雙鍵加成，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和原子變化情況，應(yīng)該選擇氯化氫做加成試劑．解答：解：先是水解，可以將溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羥基的醇類(lèi)物質(zhì)，然后是和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化即將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型以此為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的合成方面的知識(shí)，注意碳碳雙鍵、醇羥基均易被強(qiáng)氧化劑氧化這一性質(zhì)，難度不大7.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略8.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．9.在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略10.下列變化前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（

）。

A．水解，溶解

B．分餾，干餾

C．硝化，碳化

D．風(fēng)化，裂化參考答案：B略11.．可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略12.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸參考答案：D13.下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是

（

）A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)

D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)參考答案：AD略14.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時(shí)間；A.①②③⑥⑦

B.①③④⑤

C.③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C15.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D由總反應(yīng)方程式知，I－失去電子(氧化反應(yīng))，F(xiàn)e3＋得電子(被還原)，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明Fe3＋得電子速率與Fe2＋失電子速率相等，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，甲中石墨作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無(wú)色

（2）B

（3）待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上常以廢銅屑（含少量鐵、油污）制取膽礬（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)：

廢銅屑

回答：（1）步驟①中純堿的作用是

。

（2）步驟②中鼓入空氣需足量，否則制得的膽礬晶體中會(huì)含雜質(zhì)

。（3）步驟③中A試劑可以是

，作用是

。參考答案：（1）洗去銅屑表面的油污；（2）FeSO4·7H2O；

（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀析出略18.下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)

元素原子半徑(10－10m)最高價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4

試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號(hào))。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫(xiě)分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，元素①的原子價(jià)電子排布式是________________________。(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是__________(填化學(xué)式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________(填序號(hào))。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表③和⑨兩元素)F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式參考答案：略19.據(jù)圖回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______。負(fù)極反應(yīng)式為：__________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)____（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________________________。Ⅲ.中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。（1）該電池工作時(shí)，b通入的物質(zhì)為_(kāi)____，c通入的物質(zhì)為_(kāi)__________________。（2）該電池正極的電極反應(yīng)式為：___________________。（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_______個(gè)電子轉(zhuǎn)移。參考答案：Ⅰ.(1)Mg逐漸溶解；Al片上有氣泡冒出；指針偏轉(zhuǎn)

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空氣

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA試題分析：Ⅰ（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，而Mg更活潑為負(fù)極，Al是正極，鎂是負(fù)極。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出