江蘇省揚(yáng)州市江都樊川中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市江都樊川中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.下列各組溶液中，不用其他試劑無(wú)法將他們區(qū)別開來(lái)的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略3.為除去某物質(zhì)所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)用選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用PH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；②過(guò)量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl﹣，不符合題意，故選A．4.鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH3Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有機(jī)物可以合成環(huán)丙烷的是A、CH3CH2CH2Cl

B、CH3CHBrCH2Br

C、CH2BrCH2CH2Br

D、CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C略5.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合價(jià)

+2+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2

-3-1

-3

下列說(shuō)法正確的是A．元素③④形成的化合物是離子化合物B．元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有兩性D．上表7種元素中，元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C6.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略7.參考答案：C8.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤(rùn)洗C.蒸餾過(guò)程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，直接將稱取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤(rùn)洗，則使所裝溶液濃度減小，測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；蒸餾過(guò)程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中，冷卻后移入容量瓶，D錯(cuò)誤。9.下列離子方程式正確的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：A．10.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫?qū)?yīng)的水化物：H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，相同，化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。11.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：

考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電﹣．核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來(lái)新能源．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)常見的新能源的了解和掌握．12.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A13.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極

B．電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說(shuō)明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽(yáng)極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即B極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說(shuō)法正確。14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C15.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－6NA個(gè)OH－B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C單鍵D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－離子數(shù)目一定小于NA參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0．08mg/m3（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定時(shí)取待測(cè)液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確

的操作是圖

，取溶液所用儀器的名稱是

。（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298．15K下測(cè)定）：反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反應(yīng)II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng)

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是

。a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定居室中甲醛的含量的原理如下，請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中

時(shí)停止推氣。若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度

mg/m3。參考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).（2）從海水中提取溴的過(guò)程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵H-BrH-ClCl-ClBr-Br鍵能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比較大?。篴_____b(填“>”、“=”或“<”)③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再變化（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來(lái)的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0參考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯氣與水反應(yīng)

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化錳可以氧化I-為I2，其離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為.MnSO4。①因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移動(dòng)，降低了氯氣溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯氣與水反應(yīng)。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能說(shuō)反應(yīng)正向進(jìn)行，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)；B.溶液的顏色保持不再變化說(shuō)明c(Fe3+)和c(Fe2+)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)達(dá)到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C錯(cuò)；D.溶液中的各離子濃度保持不變，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D錯(cuò)；E.溶液中的=QC,表示濃度商，如果QC=K說(shuō)明達(dá)到平衡，而不變說(shuō)明達(dá)到平衡了；故E正確。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)=10mol/L，將容器體積用縮至原來(lái)的一半，則c(Br2)=20mol/L，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，c(Br2)減小，如果溫度保持不變，則反應(yīng)的平衡長(zhǎng)數(shù)不變，所以再次達(dá)到平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為1.0

mol/L。答案：b。18.【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為__________；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________，該反應(yīng)的類型為______；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：此題為基礎(chǔ)題，比平時(shí)學(xué)生接觸的有機(jī)題簡(jiǎn)單些，最后一問(wèn)也在意料之中，同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是一個(gè)酯基和氯原子（鄰、間、對(duì)功三種），一種是有一個(gè)醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構(gòu)體，所以一共13種，考前通過(guò)練習(xí)，相信很多老師給同學(xué)們一起總結(jié)過(guò)的還有：3個(gè)取代基有2個(gè)相同的取代基的同分異構(gòu)體，4個(gè)取代基兩兩相同的同分異構(gòu)體。19.（10分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為

，1mol化合物I能與molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

、

；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為

．（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

，

．參考答案：（1）C9H10；4；（2）或；NaOH/CH3CH2OH/加熱；（3）CH2=CHCOOCH2CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=C