河北省秦皇島市碣石中學2022年高一化學知識點試題含解析

河北省秦皇島市碣石中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是（

）

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）

③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等

④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：B略2.將一個預先作好的“ICE"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會恢復原來形狀。下列說法正確的是

A．記憶合金的形狀變化屬于化學變化

B．合金的熔點一般比組分中的任何一個來得高，硬高比組分中的任何一個要小

C．利用形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等

D．鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過程中，每一個金屬原子會有充分的時間填滿每一個空隙，此時它的排列組合是最緊密的參考答案：CD略3.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略4.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有碳元素，則此物質(zhì)(

)A．一定是一種單質(zhì)

B．一定是純凈物

C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略5.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B試題分析：中和熱是稀強酸與稀強堿生成1mol水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，產(chǎn)生的熱量不一定等于57.3KJ，故A錯誤；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ，故B正確；CH3COOH是弱酸，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，，故D錯誤。6.下列反應中不屬于氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應中S和N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；故選C。7.下列有關(guān)說法不正確的是

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

參考答案：AC8.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應能夠發(fā)生。9.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（

）①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：①根據(jù)石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2；②根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應；④根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應．解答：解：①因石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故②正確；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故③錯誤；④因AgCl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故④錯誤；故選A．點評：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．10.下列分離物質(zhì)方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質(zhì)是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。11.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.水銀

B.碳素鋼

C.青銅

D.黃銅參考答案：AA．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。點睛：掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。12.物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應前后肯定不會發(fā)生變化的是（

）

A．電子總數(shù)

B．原子總數(shù)

C．物質(zhì)的量總數(shù)

D．分子總數(shù)參考答案：AB略13.．鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應的描述中不正確的是A．X是H2SO4B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2C．該反應中NaBiO3作氧化劑D．該反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物參考答案：B14.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是(

)A．已知氣體在標準狀況時的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量參考答案：B略15.黃鐵礦(FeS2)中-1價硫元素在酸性條件下可以與ClO3-發(fā)生反應，其離子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列說法正確的是A.ClO3-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B.ClO3-的氧化性強于Fe3+C.生成lmolSO42-時，轉(zhuǎn)移7mol電子D.向反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：B點睛：明確解題方法和思路、理解概念抓實質(zhì)，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。本題中需要注意的是反應中失去電子的元素是兩種，即S和Fe，尤其是選項C中電子轉(zhuǎn)移計算時容易忽視亞鐵離子也失去電子，為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。⑵報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：⑴2（2分）

2（2分）⑵Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O

（2分）略18.（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是

。A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為

（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。參考答案：（8分，每空1分）（1）反應速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應速率逐漸減?。?分）；隨著反應進行，c(H+)逐漸減?。?分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯、漏得0分）略19.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)