山東省臨沂市新建中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市新建中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價(jià)參考答案：D略2.下列元素中，屬于第VA族的是

A．氮

B．硅

C．硫

D．氯參考答案：A略3.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C4.．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

參考答案：A略5.下列有機(jī)物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4參考答案：C略6.分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉．硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴與強(qiáng)堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應(yīng)，該醇可能是：

A．1-戊醇

B．3-戊醇

C．2，2-二甲基-1-丙醇

D．2-甲基-2-丁醇參考答案：C略7.對(duì)于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H+===H2O+CO2↑B．溫度一定，鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C．碳酸鈣溶于鹽酸是因?yàn)镠+與CO32－反應(yīng)，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：C略8.下列化合物，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A．甲酸丙酯B．乙酸乙酯

C．2-羥基丁醛

D．丁酸參考答案：A略9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．該反應(yīng)的熵變△S<0C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：B略10.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193

A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2

參考答案：D略11.在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：B略12.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O

△H＞0參考答案：B13.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是A、pH試紙

B、紅色石蕊試紙

C、淀粉碘化鉀試紙

D、藍(lán)色石蕊試紙參考答案：A14.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液

②43％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是

A、分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶

B、萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C、分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾

D、蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾參考答案：C略15.我國(guó)的“神舟九號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的方法是________________________________。(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是_________，裝置B的作用是

。(5)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是________，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A_____________

_；

裝置C_______________

_。參考答案：(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導(dǎo)氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開(kāi)酒精燈（或松開(kāi)手）一會(huì)兒，導(dǎo)氣管口出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，用惰性電極電解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有6.4gCu析出。

(1)電源P為_(kāi)_______極；

(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(3)A燒杯溶液PH變化__________(增大、減小或不變)

(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式______________，B燒杯總反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

。若要使B中溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）________g。參考答案：(1)負(fù)(2分)

(2)1.12(2分)

(3)增大(2分)(4)4OH-－4e－＝2H2O＋O2↑(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)CuO(或CuCO3)(1分)8(或12.4)(1分)18.今有化合物甲：，乙：，丙（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱

。（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體

。參考答案：略19.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

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。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過(guò)程中，H+向

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遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

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。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

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。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

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移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

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（填序號(hào)）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4