湖北省十堰市安城鄉(xiāng)安城中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

湖北省十堰市安城鄉(xiāng)安城中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．該有機物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個碳原子共平面

C．1mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol

D．該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略2.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3參考答案：D3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生分解反應，屬于化學變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。4.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略5.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應物

B.增大體系壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C6.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略7.把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中,有多個反應發(fā)生,下列有關(guān)的離子方程式正確的是A．2Na+2H+=2Na++H2↑B．Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OC．Ca2++3HCO3—+3OH-=CaCO3↓+2CO32—+3H2OD．Ca2++2HCO3—

CaCO3↓+CO2↑+H2O參考答案：BD略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對應的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：D略10.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略11.將pH=2的H2SO4

aL與pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10參考答案：D略12.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。

13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物D．

蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略14.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略15.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（

）A．離子半徑：W>Z>X

B．單質(zhì)熔點：W>Z

C．最高正價：W>X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；B．W單質(zhì)為氮氣，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點Z＞W(wǎng)，B錯誤；C．Z的最高正價為+1或+2，W的最高正價為+5，X的最高正價為+3，Y的最高正價是＋4價，故最高正價：W＞Y＞X＞Z，C錯誤；D．原子序數(shù)為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯誤；答案選A?！军c睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實驗室制取Cl2的化學方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B

_________________；D

_______________________

__②寫出E中反應的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應的化學方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.24．（8分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是

。②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于

kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1氨的催化氧化反應的熱化學方程式為

參考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol②<

③391（2）①<

②c(NH4+)增大，平衡正向移動

③32%（3）4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-906kJ·mol－118.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。

請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________________________________________________；(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝_______________mol/(L·min)、v(SO3)＝_______________mol/(L·min)；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝____________。參考答案：略19.如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液。通電一段時間后，C極增重0.64g，則：（1）P是電源的

極。（2）甲池中，A極的質(zhì)量

（填“增加”或“減少”）

g。電解一段時間，甲池溶液的PH

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（