2022-2023學(xué)年浙江省溫州市永嘉第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省溫州市永嘉第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解參考答案：D略2.在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、NO3﹣C．H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba+、Mg2+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C．H+與OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C選；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．故選C．3.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中

D.含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中參考答案：C4.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是A．HCl

B．H2O2

C．C2H4

D．CH2Cl2參考答案：C略5.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是

A．汽車尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多

B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡

C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)

D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：略6.下列說法中，錯(cuò)誤的是

（

）A．天然氣的主要成分是CH4B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：D略7.下列條件下，化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B8.下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．加入生成物C．縮小容器體積 D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度或氣體的壓強(qiáng)、加入催化劑等做法，以此解答該題．【解答】解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．如生成物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故B錯(cuò)誤；C．縮小反應(yīng)容器的體積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應(yīng)不一定加快，故C錯(cuò)誤；D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定增加，如固體、純液體，反應(yīng)不一定加快，故D錯(cuò)誤．故選A．9.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.3,4,4-三甲基己烷C.2,3-二乙基-1-戊烯

D.1,2,4-三甲基-1-丁醇參考答案：C略10.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是A．離子半徑：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一電離能：Si＞C＞NC．電負(fù)性：F＞S＞Mg

D．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3參考答案：略11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．碳酸氫根離子的電離：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．硫離子的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-參考答案：C略12.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

(

)A、乙苯

B、鄰二甲苯

C、間二甲苯

D、對二甲苯參考答案：D略0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol參考答案：C略14.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8參考答案：B15.下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，原子團(tuán)不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律．解答：解：A．H2S為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2S?H++HS﹣，故A錯(cuò)誤；B．HClO為弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酚酞是常用的指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）酚酞的分子式為

。

（2）從其結(jié)構(gòu)上看，酚酞屬于

或

類衍生物。

（3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在

中溶解度較大，其原因是

。參考答案：C20H14O4

酚

酯

NaOH

酚酞與NaOH反應(yīng)生成鹽是離子化合物，易溶于水。略18.同時(shí)符合下列四個(gè)要求的鄰羥基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有

種。①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生。

參考答案：2略19.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是

，乙物質(zhì)的電子式是

,丙物質(zhì)的化學(xué)式是