四川省眉山市育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省眉山市育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧原子B.將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD.在標(biāo)況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3參考答案：D點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。2.下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2

溶液中，均有白色沉淀生成參考答案：A試題分析：A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀HNO3后亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，A錯(cuò)誤；B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2溶液中，SO2均被氧化為硫酸，均有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確，答案選A。3.下列關(guān)于說法或操作中不正確的是

（

）

A．不慎將水銀溫度計(jì)打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒

B．濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗

C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

參考答案：C略4.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（

）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B5.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（

）①純堿

②食鹽水

③石灰水

④NaOH

⑤液態(tài)氧

⑥KClO3A．堿：①④ B．鹽：①⑥ C．純凈物：③④⑤ D．混合物：②⑤參考答案：BA．純堿不是堿，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．純堿和氯酸鉀都屬于鹽類，故B正確；C．石灰水屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．液氧是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。6.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯(cuò)誤．故選C．7.在我國近年來報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是

（

）A．是銀白色的軟質(zhì)金屬

B．能生成+3價(jià)的離子化合物

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽

D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁參考答案：C略8.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯(cuò)誤的是(

)A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈參考答案：D同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,A項(xiàng)正確;堿金屬元素中,鋰的金屬性最弱,鹵素中,氟的非金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;鉀比鈉活潑,故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,C項(xiàng)正確;氯的非金屬性比溴強(qiáng),溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A10.下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.16667Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)參考答案：B11.參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈參考答案：B略13.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為

（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空:①硫酸可用作氣體干燥劑___________；②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生___________；⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)____________；⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。①完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。②SO2有多種處理方式，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。參考答案：(1)C

C

BD

DE

BE

E

(2)3ClO2-+4NO+4OH-

=3Cl-

+4NO3-+2H2O

SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32－＋H2O分析：（1）依據(jù)硫酸的性質(zhì)有：高沸點(diǎn)、強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；（2）①根據(jù)電子得失守恒配平；②氨水過量生成亞硫酸銨。詳解：（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作氣體干燥劑，答案選C；②膽礬遇濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案選C；③硫酸顯酸性，而濃硫酸又具有脫水性，因此濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；④濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變黑，又因?yàn)闈饬蛩徇€具有強(qiáng)氧化性，則碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫氣體，答案選DE；⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、SO2和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，答案選BE；⑥濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸，答案選E；（2）①反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到－1價(jià)，得到4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為3C1O2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；②用過量氨水吸收尾氣生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式配平等。注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。18.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為

mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為____g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__

__mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀____mol。參考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol·L－1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol·L－1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol·L－1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化