廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省潮州市仙田僑光中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略2.下列烴中，一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A.間－二甲苯

B.對－二甲苯

C.鄰－二甲苯

D.乙苯參考答案：B3.創(chuàng)建和諧社會，保護(hù)生存環(huán)境是每一個公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法不符合人與自然和諧相處的是

A.對廢舊電池進(jìn)行回收處理

B.對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C.使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.采用可降解塑料制一次性飯盒參考答案：B略4.只能用排水集氣法收集的氣體是（

）A.

O2

B.

NO2

C.

NO

D.

Cl2參考答案：C略5.L一多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．分子中至少有7個碳原子在同一平面內(nèi)

D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略6.反應(yīng)

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2參考答案：C略7.已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：化學(xué)式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列說法不正確的是（

）A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀參考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故A正確；B.不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，最終Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故B錯誤；C.根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化銅的溶度積，溶液中的鐵離子完全沉淀時銅離子不會沉淀，F(xiàn)eCl3溶液水解，溶液顯酸性，向溶液中加入CuO，氧化銅能夠與酸反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子的水解形成氫氧化鐵沉淀，而且不會引入雜質(zhì)，故C正確；D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故選B。8.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略9.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C.“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D.食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略10.下列烷烴的命名中，正確的是A.3-甲基丁烷 B.2-乙基丁烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.3,4-二甲基丁烷參考答案：C本題考查了烷烴的命名。A項應(yīng)該是2-甲基丁烷，錯誤；B項應(yīng)該是3-甲基戊烷，錯誤；C項正確；D項應(yīng)該是3-甲基戊烷，錯誤。

11.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

序號實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加少量KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀B阿司匹林的提純，即除去混有的水楊酸聚合物等雜質(zhì)將阿司匹林粗品溶解在適量飽和碳酸氫鈉溶液中，抽濾后在濾液中加入鹽酸，再抽濾并洗滌C檢驗火柴頭中含氯元素往浸過火柴頭的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸D加快鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液

參考答案：B略12.右圖是常用的危險化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類型是A．腐蝕品

B．氧化劑

C．易燃品

D．放射性物品

參考答案：A略13.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略14.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（

）

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略15.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，據(jù)此判斷．解答：解：第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，價層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是AlO2﹣或ClO4﹣，故選：D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素涉及關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱的實驗的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實驗的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：acd．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是

．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為

（填元素符號）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是

；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是

．（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個．

參考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；（5）2．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素．（1）在元素周期表中Z元素位于第11列，為Cu元素，外圍電子排布式是：3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納兩個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于Al元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；（3）CO2分子中碳原子成2個C=O雙鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化，CO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：N2O（或CS