內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市四家子鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市四家子鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++參考答案：A略3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：D【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．H和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大4.下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、硫酸鈣 B．氫硫酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．【解答】解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，硫酸鈣屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇不屬于酸堿鹽，碳酸鈣屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤．故選B．5.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（

）A．顏色不相同

B．兩者都能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：B略6.下列分類法正確的是（

）

參考答案：A略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na+離子數(shù)為NA參考答案：C略8.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

參考答案：B略9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ACOCO2通入灼熱的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾CCuCuO稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾

參考答案：CA、灼熱的氧化銅與CO反應(yīng)生成CO2，不能除去CO中的CO2，A錯誤；B、硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)該用硝酸鋇，B錯誤；C、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以除去銅中的氧化銅，C正確；D、碳酸鈣和氧化鈣均與鹽酸反應(yīng)，不能除去碳酸鈣中的氧化鈣，D錯誤，答案選C。10.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：X極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判斷正確的是()A.X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時Y極附近酸性減弱D.使用時若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.由B可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH-被消耗，酸性增強，故C錯誤；D.X、Y兩極反應(yīng)式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。11.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（

）①CaCl2和Na2S

②CO2和CS2

③Na2O和Na2O2

④HCl和NaOHA.①②

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；③Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①②，答案選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵的判斷，熟悉化學(xué)鍵判斷的一般方法是解題的關(guān)鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭亟M成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含離子鍵；一般全由非金屬元素組成的化合物（NH4Cl等銨鹽除外）中只含共價鍵；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵；稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。12.在一定條件下，RO和R—發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合價是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6參考答案：C略13.下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（） A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極 C．外電路中電子從負(fù)極流向正極 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； B．原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的為正極； C．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)． 【解答】解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤； B．原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，則活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬為正極，故B錯誤； C．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C正確； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電子的移動方向、電極反應(yīng)類型等確定正負(fù)極，知道原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大． 14.對下列事實的解釋不正確的是

A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過飽和的食鹽水除去參考答案：B略15.氣體體積的大小主要取決于

A．分子數(shù)和分子的大小

B．分子數(shù)和分子間的平均距離

C．相對分子質(zhì)量

D．氣體的密度參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序：E接

接F（填各接口處的字母）（2）制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

。（4）此實驗中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：

。參考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl雜質(zhì)氣體（1分）（4）向上排空氣法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共15分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B（C4H9OCl）。在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：

請回答以下問題：

①A分子中的官能團名稱是

，A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型:A→B：

，反應(yīng)類型：

；A→D：

，反應(yīng)類型：

；E→F：

，反應(yīng)類型：

。③A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且G的一氯取代物有三種。G的結(jié)構(gòu)簡式是:

。參考答案：①羥基

，

（CH3）3COH

；

②A→B：（CH3）3COH＋Cl2

→（CH3）2C（OH）CH2Cl＋HCl

，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)

；

濃硫酸

A→D：（CH3）3COH

→

CH2=C（CH3）2＋H2O

，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)

；

E

→F：

CH2BrCBr(CH3)2＋2NaOH→CH2(OH)C(OH)(CH3)2＋2NaBr，

反應(yīng)類型：取代/水解反應(yīng)。

③

CH3CH(CH3)CH2OH

。18.苯是最重要的基本有機化工原料之一，現(xiàn)利用苯，同時使用其他部分試劑，可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：

；反應(yīng)②：

；（2）上述反應(yīng)①～③中，屬于加成反應(yīng)的是

（填序號）。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

參考答案：略19.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是