河南省新鄉(xiāng)市二十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市二十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略2.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是()A．a(chǎn)一定為KOH

B．b一定為KHSO4C．c一定為AlCl3

D．e一定為MgCl2參考答案：B3.．背景材料：①“神舟七號(hào)”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；③汞是有毒的金屬；④據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標(biāo)。⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過(guò)大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(1)“神舟七號(hào)”的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?3)打破水銀溫度計(jì)應(yīng)撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)參考答案：C4.下列說(shuō)法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。5.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略6.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略7.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略8.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是

A.做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去

B.實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略9.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略10.參考答案：D11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．家庭可以用鋁鹽將自來(lái)水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C．五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A12.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項(xiàng)正確；四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤，是題目答案。13.用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－參考答案：D略14.參考答案：D15.200℃時(shí)，11．6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H＋)，來(lái)測(cè)定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是________(填編號(hào))。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)BD(2)淡黃中<(3)>

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是

、

（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的化學(xué)式是

，裝置Ⅲ中A在

極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是

。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是

。參考答案：（1）Na2SO3

H2O（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O（3）H2SO4

陽(yáng)（4）1∶4

ClO的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化得到Cl2（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同18.（15分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是（填序號(hào)）．A．Na2O2

B．HNO3

C．FeCl3

D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是．A．Fe3+

B．Al3+

C．Ca2+

D．Mg2+（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，該反應(yīng)離子方程式為

．Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72﹣形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？

（填“能”或“不能”），理由是

．（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為

．（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32，溶液的pH應(yīng)為時(shí)才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．

參考答案：I．（1）A；（2）AB；CD；（3）3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；II．（1）不能；因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價(jià)態(tài)；（2）6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）5．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權(quán)所有分析：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；（3）每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，則1molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32﹣被氧化為SO42﹣+，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式；II．（1）銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)；（2）Cr2O72﹣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，據(jù)此書寫方程式；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；故答案為：AB；CD；（3）每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，則1molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32﹣被氧化為SO42﹣+，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；故答案為：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；II．（1）若用Cu電極來(lái)代替Fe電極，在陽(yáng)極上銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)，故答案為：不能；因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價(jià)態(tài)；（2）Cr2O72﹣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═