浙江省臺州市椒江二中2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析

浙江省臺州市椒江二中2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：離子反應專題．分析：根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，要注意加入試劑的量的控制．2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為

A．Fe-2e-=Fe2+

B．Fe-3e-=Fe3+

C．O2+2H2O+4e-=4OH-

D．2H++2e-=H2↑參考答案：C略3.對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是(

)A．增加A的物質的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質的量

D．增加體系的壓強參考答案：B 4.下列儀器常用于物質分離的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B【分析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要。【詳解】試管常用于物質的制備及性質實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質的質量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B?！军c睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關鍵。5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略6.實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是()A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固體溶解后立即轉入容量瓶C.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：B根據c=n/V=m/MV，A、轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質物質的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，溶解后直接立即轉入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、再補充水，相當于對原來溶液進行稀釋，濃度偏小，故D錯誤。7.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法錯誤的是A．用熱還原法來制備金屬NaB．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉化為芳香烴D．2CH2＝CH2+O2→2

符合綠色化學中的最理想的“原子經濟”（atomeconomy）參考答案：AC略8.下列關于分散系的敘述不正確的是()A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關參考答案：CA、分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當分散質粒子直徑小于10-9m時，為溶液，當介于10-9m～10-7m時，為膠體，當大于10-7m時，是濁液，故A正確；B、用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、大氣是膠體，被陽光照射時產生丁達爾效應，故D正確；故選C。點睛：本題考查了膠體的性質和制備，應注意膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小。本題的易錯點為C，要熟記制備Fe(OH)3膠體的基本方法。9.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是（

）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略10.下列關于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（）A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化參考答案：C【考點】鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現象．【解答】解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，故D正確；故選C．11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，下列操作順序錯誤的是

A．③②①⑤④

B．②③①⑤④

C．③①②⑤④

D．①③②⑤④參考答案：D略12.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A．二者都能水解，但水解的最終產物不同B．二者含C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D．化學性質相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。13.同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略14.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A15.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中不正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·3SiO2C．正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O參考答案：B解析：用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其通式為：aMxNy·bSiO2·cH2O。當金屬有多種時，先寫活潑金屬的氧化物，按K2O、Na2O、CaO、MgO等順序排列；各氧化物化學式之間用“·”隔開；各氧化物前的計量數只能取整數；寫成氧化物后，原化學式中各元素的原子個數比應保持不變。Mg2SiO4應表示為2MgO·SiO2，B錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答?！驹斀狻?1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）如下圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：(1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是_____________。(2)若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。(3)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）①②③④⑤

參考答案：略18.（8分）沼氣是一種廉價的能源。農村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可以產生沼氣，可以用來點火做飯。（1）已知：；?H＜0。請評價這個反應的實際價值與意義：

。（至少兩點）（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學方程式：

，

并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染??？

。（3）