湖南省懷化市石碧一貫制中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省懷化市石碧一貫制中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D3.下列說(shuō)法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時(shí)維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用D．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，因此人類(lèi)不需要攝入纖維素參考答案：A略4.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是參考答案：B

略5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·S－1C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC6.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H＋）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）=c（H＋）參考答案：B略7.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略8.（2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（

）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用及“等效平衡”。恒溫、恒壓條件下，起始甲、乙投入量相當(dāng)，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。升高相同溫度，平衡移動(dòng)情況相同，仍然相等，A錯(cuò)。甲中加入0.1molHe，平衡不移動(dòng)，仍相等，B錯(cuò)。對(duì)甲降溫，平衡正移，則甲中c(HI)增大，C對(duì)。甲、乙分別增加0.1molH2、0.1molI2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D錯(cuò)。

9.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A10.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，存在錯(cuò)誤的是A．溶解

B．過(guò)濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D11.下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】A

解析：A、常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有原子個(gè)數(shù)為1.81×1023，故A正確；B、標(biāo)況下的SO3不是氣體，80gSO3所占的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積，注意22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體。12.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶和的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.與W相鄰的同主族元素的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：D略13.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是(

)

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門(mén)上，可保護(hù)閘門(mén)參考答案：A略14.(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量

參考答案：答案：B解析：通過(guò)電池總反應(yīng)為：可以推斷C元素失去電子化合價(jià)升高，0元素得到電子化合價(jià)降低。故8極為電池的負(fù)極；由電子流出的方向與電流的方向相反可以推斷電池：L作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極；由反應(yīng)知1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12若設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12庫(kù)侖的電量。因此本題的正確答案應(yīng)為B。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。⑵測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式

。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因

。

②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系。（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是

。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ·mol－1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）Na2O2（或NaH）（2）①H++A1O2－+H2O

A1(OH)3

A13++3OH－②c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO-2-③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1略18.（11分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

，X在該反應(yīng)中做

（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：略19.隨著能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越被人們關(guān)注，“碳一化學(xué)”（Ｃ1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)?！疤家换瘜W(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。⑴將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（填序號(hào)）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。a.反應(yīng)使用催化劑意義不大b.該反應(yīng)發(fā)