江蘇省揚州市江都第一職業(yè)高級中學高三化學模擬試題含解析

江蘇省揚州市江都第一職業(yè)高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．pH＝6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素無關(guān)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)參考答案：B略2.參考答案：A略3.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

（

） A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應(yīng)參考答案：C試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D知識點:元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是O或S，有圖可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；B、含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反應(yīng)不能和強酸反應(yīng)，故B錯誤；C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強故非金屬性W＞Z，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯誤；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故D正確。思路點撥：本題考查了元素周期表元素推斷，進而考查元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，難度較小。5.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點對應(yīng)的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．6.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略7.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：C略8.參考答案：D略9.化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A知識點:硝酸、硫酸的性質(zhì)解析：①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)，鋅先與濃硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)；②合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)，氫氣過量時氮氣不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進行鹽酸變稀，反應(yīng)會停止，鹽酸不能完全反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)；⑤濃、稀硝酸都能與銀反應(yīng)，稀硝酸過量時銀能完全反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，石灰石不能完全反應(yīng)；故答案選A思路點撥:本題考查了一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的歸納總結(jié)，注意理解一般情況下可逆反應(yīng)、對濃度有要求的反應(yīng)等屬于這種情況。10.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是A．拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開2molH-F需要的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．標準狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C11.下列說法正確的是

（

）

A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火參考答案：D略12.下列大小順序比較錯誤的是（

）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．離子半徑：K+>Na+>Mg2+D．結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正確。13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-

D．日本核泄漏的放射性物質(zhì)含有131I，131I和127I互為同素異形體參考答案：C略14.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度小；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導管應(yīng)短進長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．15.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）①

用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用

固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③

往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。本題考查學生對元素化合物性質(zhì)的掌握及實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有Fe、Cu。先加入過量NaOH除去鋁，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入過量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若變紅色說明一定含F(xiàn)e。剩余固體中加入過量稀HNO3，有無色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有藍色沉淀生成，說明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物F。已知：回答下列問題；（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

；B：

；F：

；（2）指出反應(yīng)類型：B→D

，反應(yīng)①____________；（3）E可與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，寫出化學方程式________________________；（4）寫出反應(yīng)D→E的化學方程式

；（5）用E制取F，必須經(jīng)過反應(yīng)②③④，其中反應(yīng)②④的目的是

；（6）化合物G是F的一種同分異構(gòu)體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化學方程式__________。參考答案：（共12分）（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反應(yīng)（1分），消除反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）

（或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）（6）略18.（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為

▲

；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝

▲

時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）（4）若反應(yīng)溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)

▲

（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O（2分）（2）pH＝9

（2分）

（3）NaBO3·H2O（化學式2分，過程2分，共4分）計算過程：T3時，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1=0.2mol

（1分）

則30.8g樣品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4

有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8解出n=8

則原晶體為：NaBO3·4H2O

(1分)

進一步根據(jù)T3時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，求出結(jié)晶水數(shù)目為1。所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3·H2O

（2分）（4）升高

（2分）

略19.(08東莞調(diào)研)鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時,可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點,在制鎢粉時溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析,得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985