山西省臨汾市蒲縣薛關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市蒲縣薛關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車。現(xiàn)有：①濃硫酸②純堿③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物質(zhì)，其中，旅客可帶上車的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④參考答案：C【分析】濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能攜帶上車，純堿是碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以攜帶上車。【詳解】①濃硫酸為易腐蝕品，不能帶上車，故①錯(cuò)誤；②純堿為碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以帶上車，故②正確；③酒精屬于易燃物，不允許帶上車，故③錯(cuò)誤；④鞭炮為易爆物，容易發(fā)生危險(xiǎn)，不允許帶上車，故④錯(cuò)誤；⑤汽油屬于易燃物，不允許帶上車，故⑤錯(cuò)誤；⑥白磷屬于易燃物，容易發(fā)生燃燒，不允許帶上車，故⑥錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全需要牢記，任何情況下不能松懈和大意，否則會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的后果。2.鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)

D．Cl2是氧化劑參考答案：D略3.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略4.在無色透明的溶液中，下列離子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－參考答案：A略5.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣═H2O表示的是（） A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鈉和醋酸 C．亞硝酸和氫氧化鉀 D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉 參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】H++OH﹣═H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可溶性鹽的性質(zhì)，據(jù)此解答． 【解答】解：A．氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A錯(cuò)誤； B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者反應(yīng)不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯(cuò)誤； C．亞硝酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯(cuò)誤； D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，注意化學(xué)式拆分原則，題目難度不大． 6.地殼中鐵元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鐵早很多年。合理的解釋是()A．銅礦較易還原，鐵礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鐵礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鐵礦埋得深，難開發(fā)D．銅比鐵相對(duì)原子質(zhì)量大參考答案：A7.下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、穩(wěn)定性：HBr<HCl

D、原子半徑

Na＞Mg參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wB．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向應(yīng)上口進(jìn)下口流出C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響參考答案：D試題分析：A.分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.冷凝水的流向應(yīng)下口進(jìn)，上口出，B錯(cuò)誤；C.萃取劑應(yīng)該不與水互溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于溶劑中的溶解度，C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確。故答案D。9.某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4參考答案：A10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：DA．元素周期表是按照元素質(zhì)子數(shù)的大小排列而成的，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，故B錯(cuò)誤；C．第一周期從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到2，故C錯(cuò)誤；D．周期數(shù)與核外電子層有關(guān)，同一主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，故D正確；故本題選D。11.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Ｗ＜XB.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD.Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ參考答案：D【分析】由Ｗ與X最高化合價(jià)之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Y為Si元素，Z為P元素。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項(xiàng)、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯(cuò)點(diǎn)。

12.下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素；B.和

互為同分異構(gòu)體；C.碳鏈為與

的烴為同系物D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體參考答案：D略13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空氣（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

．參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：加熱分解氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e﹣，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示方法的考查，題目難度不大．18.完成下列填空:I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，用FeCl3溶液刻制印刷電路時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________。（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。II.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____________。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：I.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)1:1

II.(1)SnCl2或Sn2+

(2)Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4I.(1)過氧化鈉和呼出氣體中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)刻制印刷電路時(shí)，用FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案為：