二氧化硫的說課分析

第六章氧族元素環(huán)境保護第二節(jié)二氧化硫

說課二零一零年十一月《二氧化硫》說課提綱一教材分析（一）教材的作用與地位

（二）教學重點、難點

重點：二氧化硫的化學性質(zhì) 難點：二氧化硫的還原性二學情分析

學生已具備了學習本節(jié)的知識基礎，并具有簡單實驗操作的基本技能和元素化合物知識的學習經(jīng)驗，具備實驗探究條件。三教學目標（一）知識與技能目標：（二）過程與方法目標：（三）情感、態(tài)度與價值觀目標：1.學習SO2的性質(zhì)，了解其用途以及SO2對空氣的污染與防治；2.培養(yǎng)實驗探究能力和思維能力。學習運用實驗的方法、對比的方法研究物質(zhì)性質(zhì)。1.在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，培養(yǎng)合作精神；2.體會化學與社會發(fā)展的關系，提高環(huán)保意識。四教學理念

建構主義理論認為學生是“學習主體”，學習是在“學習情境”中通過“協(xié)作”和“會話”自主實現(xiàn)“知識意義建構”的過程。學生為主體教師引導探究過程為主線培養(yǎng)科學素養(yǎng)五教學思路實驗探究學習新知聯(lián)系實際鞏固應用課堂總結布置作業(yè)創(chuàng)設情境引入新課教學方法：主要采用探究式教學法，并用多媒體輔助教學。

一、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）⑴SO2與水反應顯酸性⑵SO2的還原性⑶SO2的漂白性二、用途

工業(yè)制硫酸

漂白紙漿、絲、棉、草辮制品等

殺滅霉菌、細菌、作防腐劑三、酸雨對環(huán)境的污染與防治二氧化硫板書設計六教學過程及設計意圖引入新課酸雨腐蝕前酸雨腐蝕后SO2的化學性質(zhì)推測猜想（一）二氧化硫的性質(zhì)S在元素周期表中的位置酸性氧化物與水反應生成酸與堿反應生成鹽和水與堿性氧化物反應生成鹽S的化合價(-2、0、+4、+6)

SO2中S的化合價是+4還原性氧化性（1）SO2與水的反應

·學生分組實驗:

藥品:收集好的SO2

儀器:試管架水槽玻璃棒

表面皿鑷子

pH試紙

實驗探究

·請同學們選擇藥品和儀器，設計方案進行實驗。要求：測定SO2水溶液酸堿性SO2+H2O

H2SO3

（2）SO2的還原性演示實驗

思考：如何用實驗證明二氧化硫的還原性？當它依次通過溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液時，可能有什么現(xiàn)象發(fā)生？尾氣如何處理？

演示實驗：將SO2依次通入溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液，觀察現(xiàn)象。→加熱盛品紅溶液的試管，觀察現(xiàn)象。SO2使溴水褪色的反應原理

在一定條件下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。

應用：工業(yè)上制取硫酸

SO2與氧氣反應實驗現(xiàn)象：SO2使紅色的品紅溶液褪色。再加

熱，又恢復原來的顏色。

結論：SO2具有漂白性。

漂白機理：SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無色

物質(zhì)，但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，

易分解，加熱后恢復原來的顏色。

（3）SO2的漂白性

“群賊偶得草帽若干，喜，繼而悲—草帽俱霉黑矣！賊甲曰:“用二氧化硫熏之?！辟\乙曰:“用氯氣蒸之?！奔滓覡巿?zhí)不下，賊首不勝其煩曰:“兩氣各取一半，共熏蒸?！比徊菝苯K不褪色，賊無可奈何，怏怏無獲而歸！”

SO2能與Cl2發(fā)生氧化還原反應，最終使漂白效果減弱。思維拓展故事：（二）用途漂白紙漿滅菌工業(yè)制硫酸……（電子顯微鏡下的細菌）（三）酸雨對環(huán)境的污染與防治

用石灰改良酸性土壤向酸化的湖泊中噴灑石灰

閱讀思考

SO２的主要來源是什么？

什么是酸雨？酸雨有哪些危害以及怎樣防治？

1、收集當?shù)赜晁畼悠?，并測定其pH值。如果是酸雨，請走訪環(huán)保部門，了解其產(chǎn)生的原因及防治措施。

2、查閱酸雨資料（網(wǎng)站/gb/earth/aci