《水的電離和溶液的PH》

課前熱身1.相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度

分別是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,則A和B

的OH－濃度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能確定

課前熱身1.相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度

分別是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,則A和B

的OH－濃度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能確定

解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，

電離程度越大，因此0.2mol·L－1氨水電離

程度比0.1mol·L－1氨水的電離程度小，

OH－濃度之比小于2。B課前熱身1.相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度

分別是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,則A和B

的OH－濃度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能確定

解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，

電離程度越大，因此0.2mol·L－1氨水電離

程度比0.1mol·L－1氨水的電離程度小，

OH－濃度之比小于2。2.常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH

溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH

溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液

等體積混合液A2.常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH

溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH

溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液

等體積混合液課前熱身3.(07·海南化學卷)下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致

水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C.0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后

pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化

鈉溶液等體積混合后pH=7課前熱身C3.(07·海南化學卷)下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致

水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C.0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后

pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化

鈉溶液等體積混合后pH=7知識小結(jié)：一、水的離子積常數(shù)1.c(H+)·c(OH－)=Kw,Kw叫做水的離

子積常數(shù)。知識小結(jié)：一、水的離子積常數(shù)1.c(H+)·c(OH－)=Kw,Kw叫做水的離

子積常數(shù)。2.只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時存在

H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=

Kw=1×10－14（25℃）,即Kw適用于

中性、酸性、堿性溶液中。知識小結(jié)：一、水的離子積常數(shù)二、影響水的離子積——KW的因素二、影響水的離子積——KW的因素①水的電離過程是吸熱的，溫度升

高，電離程度增大，KW增大；二、影響水的離子積——KW的因素①水的電離過程是吸熱的，溫度升

高，電離程度增大，KW增大；所以KW

只與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)種類無關(guān)。二、影響水的離子積——KW的因素①水的電離過程是吸熱的，溫度升

高，電離程度增大，KW增大；所以KW

只與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)種類無關(guān)。溫度/℃254090100KW/10-141.002.923855

H2OOH-+H+Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)升溫加NaOH通HCl

H2OOH-+H+Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)升溫加NaOH通HCl正方向增大增大增大

H2OOH-+H+Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)升溫加NaOH通HCl正方向增大增大逆方向增大減少不變增大

H2OOH-+H+Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)升溫加NaOH通HCl正方向增大增大逆方向增大減少不變增大逆方向減小增大不變

H2OOH-+H+方式Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3

H2OOH-+H+方式Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向減小增大不變

H2OOH-+H+方式Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向減小增大不變正方向減小增加不變

H2OOH-+H+方式Kw平衡移動方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向減小增大不變正方向減小增加不變正方向增大減小不變1.常溫時，向純水中加入酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。2.常溫時，向純水中加入可水解的鹽，水的電離受到促進。結(jié)論：1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2.80℃時，純水的PH______7，為什么？3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃時，純水的PH______7，為什么？3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃時，純水的PH______7，為什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃時，純水的PH______7，為什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃時，純水的PH______7，為什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。11練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________1.某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

則此時c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃時，純水的PH______7，為什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH為______________。11練習:5.常溫下，NaOH和Na2CO3溶液pH均為9，

這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的

量濃度之比為：____________10-4:11.25℃時,水的電離達到平衡:H2OOH-+H+

△H>0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c(H+)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變.1.25℃時,水的電離達到平衡:H2OOH-+H+

△H>0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c(H+)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變.BA若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+濃度越大,PH越小,

酸性越強二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+濃度越大,PH越小,

酸性越強OH－濃度越大,PH越

大,堿性越強二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+濃度越大,PH越小,

酸性越強OH－濃度越大,PH越

大,堿性越強不變二、溶液的酸堿性與PH若是強堿，PH

。3.某溶液溫度升高，若是強酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性

中性堿性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+濃度越大,PH越小,

酸性越強OH－濃度越大,PH越

大,堿性越強不變減小二、溶液的酸堿性與PH5.PH試紙的使用4.常見酸堿指示劑及變色范圍5.PH試紙的使用4.常見酸堿指示劑及變色范圍5．pH試紙的使用(1)方法:把小片試紙放在_______________

上，用_________________蘸取待測液滴

在pH試紙上,試紙變色后,與__________

對比即可確定溶液的pH。5．pH試紙的使用(1)方法:把小片試紙放在_______________

上，用_________________蘸取待測液滴

在pH試紙上,試紙變色后,與__________

對比即可確定溶液的pH。玻璃片(或表面皿)潔凈干燥的玻璃棒標準比色卡5．pH試紙的使用(1)方法:把小片試紙放在_______________

上，用_________________蘸取待測液滴

在pH試紙上,試紙變色后,與__________

對比即可確定溶液的pH。玻璃片(或表面皿)潔凈干燥的玻璃棒標準比色卡(2)注意:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,

否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用

pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。1.20℃時，飽和H2S溶液1L，其濃度為

0.1mol·L－1，要使溶液的pH增大同時

使S2－濃度減小，可采取的措施是

()A、加入適量的水

B、加入適量的NaOH固體

C、通入適量的SO2

D、加入適量的CuSO4固體反饋練習1.20℃時，飽和H2S溶液1L，其濃度為

0.1mol·L－1，要使溶液的pH增大同時

使S2－濃度減小，可采取的措施是

()A、加入適量的水

B、加入適量的NaOH固體

C、通入適量的SO2

D、加入適量的CuSO4固體AC反饋練習2.現(xiàn)有濃度為0.1mol／L的五種溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;

④NH4Cl;⑤NaOH

由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②2.現(xiàn)有濃度為0.1mol／L的五種溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;

④NH4Cl;⑤NaOH

由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②A1.計算下列溶液的pH①1.0mol/L的鹽酸溶液。②3×10-3mol/L的硫酸溶液。③0.01mol/L的醋酸溶液(電離度為10%)二、pH計算類型一:常規(guī)計算1.計算下列溶液的pH①1.0mol/L的鹽酸溶液。②3×10-3mol/L的硫酸溶液。③0.01mol/L的醋酸溶液(電離度為10%)要點：酸溶液：先求c(H+)，再求pH二、pH計算類型一:常規(guī)計算2.計算下列溶液的pH①2mol/LNaOH溶液②5×10-3mol/LBa(OH)2溶液。③0.1mol/L氨水溶液(電離度為1%)2.計算下列溶液的pH①2mol/LNaOH溶液②5×10-3mol/LBa(OH)2溶液。③0.1mol/L氨水溶液(電離度為1%)要點：計算堿溶液pH時應先計算c(OH-)，

利用KW計算c(H+)后再求pH。溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍5類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍54類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍549類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍54910類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7類型二：稀釋后溶液pH的計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7類型二：稀釋后溶液pH的計算1.pH1=8的NaOH溶液與pH2=10的NaOH溶

液等體積混合，混合后溶液的pH為

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3類型三:混合后溶液的pH的計算1.pH1=8的NaOH溶液與pH2=10的NaOH溶

液等體積混合，混合后溶液的pH為

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3類型三:混合后溶液的pH的計算C1.pH1=8的NaOH溶液與pH2=10的NaOH溶

液等體積混合，混合后溶液的pH為

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3類型三:混合后溶液的pH的計算C要點:計算兩種堿溶液相混合pH時，應先求混合溶液的c(OH－)，再求c(H+)，從而求出pH。類型四:酸堿混合后溶液的pH的計算1.(2010·海南化學,2)常溫下,將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A．1.7B．2.0

C．12.0D．12.4類型四:酸堿混合后溶液的pH的計算1.(2010·海南化學,2)常溫下,將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A．1.7B．2.0

C．12.0D．12.4B2.(2008·全國Ⅱ卷，9)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.07mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L2.(2008·全國Ⅱ卷，9)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.07mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/LC3.將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份

加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量

濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高

了1，則加入水的與NaOH溶液的體積比為

(

)A．9B．10C．11D．123.將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份

加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量

濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高

了1，則加入水的與NaOH溶液的體積比為

(

)A．9B．10C．11D．12CB在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(O