江蘇省常州市三河口高級中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市三河口高級中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略2.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成反應；②水解反應；③酯化反應；④氧化反應；⑤中和反應；⑥消去反應；⑦還原反應A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

參考答案：D略3.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH20H

③CH2=CH-CH2Cl

④CH2=CH-COOH3

⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應又能酯化反應的是

A．③⑤

B．②④

c．①⑤

D．①④參考答案：C略4.關于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：C略5.烯烴不可能具有的性質(zhì)有A．能使溴水褪色

B．加成反應

C．取代反應

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C6.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放B.用稀過氧化氫溶液清洗傷口可以殺菌消毒C.推廣燃煤脫硫技術,可減少SO2氣體對大氣的污染D.可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物參考答案：DA選項符合國家倡導的低碳經(jīng)濟政策,正確;B項中的過氧化氫溶液具有強氧化性,有殺菌消毒作用,是常用的殺菌消毒劑,正確;C項是降低二氧化硫排放的有效方法,正確;鋁及氧化鋁能與酸性、堿性食物中的酸、堿反應,而且過多攝入鋁不利于身體健康,D錯誤。7.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2參考答案：B略8.下列關于芳香族化合物的敘述正確的是（

）A.其組成的通式是CnH2n-6

B.分子里含有苯環(huán)的烴C.分子里含有苯環(huán)的有機物

D.苯及其同系物的總稱參考答案：C9.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應，則

A．Na2CO3放出的CO2多，且Na2CO3放出CO2的速率較NaHCO3快

B．NaHCO3放出的CO2多，且NaHCO3放出CO2的速率較Na2CO3快

C．Na2CO3和NaHCO3放出的一樣多，且NaHCO3放出CO2的速率較Na2CO3快

D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2無法比較參考答案：C10.下列各電子式中正確的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化鋇

D．硫化鉀參考答案：A解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子的電子式為，故A正確；B．氟原子最外層有7個電子，應為，故B錯誤；C．溴化鋇是離子化合物，陽離子用離子符號，陰離子帶電荷且用“”，應為，故C錯誤；D．鉀離子不能合并，應為，故D錯誤．故選A．11.有機物甲經(jīng)氧化后得乙（化學式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解得丙。1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結構簡式為（

）

參考答案：A略12.反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A、

全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦

D、只有③⑤⑥⑦參考答案：C略13.根據(jù)下面三個化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質(zhì)的還原性強弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略14.在298K、100kPa時，已知：①2

⊿

②

⊿

③

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略15.下列有關化學用語的使用不正確的是A．亞甲基的電子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：C．對甲基苯甲醛的結構簡式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______________

____________。（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間(3)反應放熱，溶液溫度升高（每個空3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

密度(g/cm3)熔點（℃)沸點（℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品

③83℃

c略18.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)

元素原子半徑(10－10m)最高價態(tài)最低價態(tài)①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4

試回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號)。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為________，元素①的原子價電子排布式是________________________。(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由大到小的順序是__________(填化學式)。(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗證你的結論的是下列中的________(填序號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式參考答案：略19.在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方