山東省泰安市第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省泰安市第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。

2.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：C【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆，故A錯誤；B.電荷不守恒，故B錯誤；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D.電荷不守恒，原子不守恒，故D錯誤；正確答案：C。3.下列說法不正確的是（

）A.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B.石墨轉化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成C.碘單質升華克服的是分子間作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成參考答案：AH2O分子之間含有氫鍵，H2S、H2Te不存在氫鍵，H2Te的相對分子質量大于H2S，H2Te的分子間作用力大于H2S，因此在三種分子中，分子間作用力大小順序為：H2O>H2Te>H2S，A錯誤；石墨轉化金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂（K＋與ClO3－離子鍵、Cl－O共價鍵）和形成（K＋與Cl－離子鍵、O-O共價鍵），D正確；正確選項A。4.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（

）A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略5.化學非常重視分類。從化學物質分類角度看，和其他三種物質不屬于一類的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3參考答案：B6.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比

（

）A.3︰2

B.1︰2

C.2︰1

D.2︰3參考答案：D略7.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略8.下列各對物質中，互為同分異構體的是（

）A．

CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3

CH3C．

CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2

CH3

CH3

D．CH3－CH－CH－CH3和CH3－CH－CH－CH3

CH3

CH3參考答案：C略9.下列物質的分離方法錯誤的是（）A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C．用酒精從溴水中萃取溴D．用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．故選C．10.下列說法中正確的是A、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。12.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.KClO3在反應中得到電子

B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4發(fā)生氧化反應

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：D【分析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產(chǎn)物。13.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略14.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略15.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分別為142和322）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③參考答案：C考點：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質量為：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的質量為1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，據(jù)此解答．解答：解：①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的體積大于100mL，溶液的物質的量濃度小于1.0mol/L，故錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的體積為100ml，溶液的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正確；③設稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確；故選：C．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的差別，題目不難二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、．（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．參考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點：溶液的配制．

專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序為ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，容量瓶不需要烘干，對溶質的物質的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結果，故C錯誤；D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導致溶液濃度偏小，故E錯誤；故答案為：A．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學式是RO2，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，且已知R原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)。則：R的質量數(shù)為

，質子數(shù)為