江蘇省揚(yáng)州市邗江縣北洲中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市邗江縣北洲中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是(

)

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．反應(yīng)的快慢參考答案：D2.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是()A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A3.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列敘述不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)參考答案：C解析：由于該反應(yīng)體積變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A項(xiàng)正確；在恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；對(duì)于任何反應(yīng)而言，改變溫度均改變平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。4.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O參考答案：A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O2＋4e－===2O2－，產(chǎn)生的O2－將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。5.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略6.下列“油”中都屬于油脂的是①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油

A.①③B．②④C．①⑤D．④⑤參考答案：A7.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是A．FeCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．CuCl2參考答案：A略8.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)問內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略9.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H<0

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)

△H<0參考答案：B10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

參考答案：C略11.《中華人民共和國食品安全法》2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是

A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略12.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略13.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是()編號(hào)試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化，防止和水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)C液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)D硝酸銀溶液存放在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在冷暗處防止見光分解參考答案：B略14.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略15.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2-C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景

的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐中將有機(jī)物樣品加熱到高溫，用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）C裝置中濃H2SO4的作用是：

；（2）D裝置中MnO2的作用是：

；（3）燃燒管中CuO的作用是：

；（4）若準(zhǔn)確稱取0．90g樣品（只含C、H、O三種元素的兩種或三種），經(jīng)過充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1．32g，B管質(zhì)量增加了0．54g，則該有機(jī)物的最簡式為

；（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要

。參考答案：（1）干燥制得的氧氣

（2）催化劑，加快氧氣的產(chǎn)生速率（3）使有機(jī)物被充分氧化為CO2和H2O

（4）CH2O（5）測出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)[本題包括2小題，每位同學(xué)只需選做一小題。若兩題都做，按第(1)小題計(jì)分。]

(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下：①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用

，試劑B選用

。②分離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(2)已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：①寫出A、B的化學(xué)式：A

，B

。②寫出A→B、C的化學(xué)方程式

。ks5u參考答案：(6分)[本題包括2小題，每位同學(xué)只需選做一小題。若兩題都做，按第(1)小題計(jì)分。](1)

①石灰乳或Ca（OH）2，HCl。ks5u②

Ba2++SO42-=BaSO4↓

。(2)

①Fe，F(xiàn)e3O4。②3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

略18.請(qǐng)你判斷己烷有

種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式：（1）結(jié)構(gòu)簡式：

。（2）鍵線式：

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(CH3)2CH(CH3)3（2）鍵線式：。19.含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

。②電解法中加入氯化鈉的作用是

。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為

時(shí)，錳