四川省瀘州市天池中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省瀘州市天池中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略2.為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3COONaA．①②

B．③C．③④

D．④參考答案：B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－濃度比Na＋濃度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它們的差距拉大；①使平衡向右移動了，使它們的差距變得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的濃度增大，但Na＋濃度也隨著增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以電離出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的濃度增大。3.(雙選)下列裝置或操作能達到目的的是

①

②

③

④A．裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響

B．裝置②可用于測定中和熱C．裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3

D．裝置④可保護鐵閘門不被腐蝕參考答案：BD4.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2參考答案：C略5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C6.下列電離方程式錯誤的是（

）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D、Na2SO4＝2Na＋＋SO42－參考答案：B略7.反應(yīng)。溫度為時，平衡常數(shù)溫度調(diào)至?xí)r，。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.由到是降溫過程

C.時，增大不變

D.時，的轉(zhuǎn)化率比時小參考答案：D略8.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+參考答案：C9.分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是（

）A．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體參考答案：D略10.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略11.據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是()

A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：B略12.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略13.利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．14.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略15.以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．SiO2→H2SiO3

C．Fe→FeCl2

D．NaCl→NaOH參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學(xué)取一定量樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了，并進行實驗探究。

（1）試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。完成下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因____________________________。參考答案：(1)(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反應(yīng)，可以寫出方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)]4＋H2↑(3)①Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產(chǎn)生沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成[Zn(OH)4]2－；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。④ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。所以，用相互滴加的實驗方法能鑒別的有①③④。(4)根據(jù)給出信息，寫出方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3?？扇苄凿\鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋。所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。18.⑴寫出該物質(zhì)的單體:

⑵下面是一種線型高分子鏈的一部份：由此分析，此高聚物的單體至少有______種，寫出此高聚物單體的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：略19.(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g