浙江省金華市西苑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省金華市西苑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸

D．食鹽水和泥沙參考答案：C2.環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A、溫室效應(yīng)——二氧化碳

B、光化學(xué)污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C3.（08年全國(guó)卷Ⅱ）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol參考答案：答案：A考點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計(jì)算。4.常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

D．參考答案：CD略5.下列敘述中正確的是

(

)A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封存ks5u參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時(shí)，除使用量簡(jiǎn)外還需用到容量瓶C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過(guò)量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液參考答案：A7.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略8.是一種食品添加劑,它能致癌。酸性溶液與的離子反應(yīng)方程式是:

。下列敘述中正確的是(

)A.該反應(yīng)中被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)參考答案：答案:A10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(

)

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1參考答案：C略11.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項(xiàng)正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．1molCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol參考答案：BD12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為+7,則A. 原子半徑：乙>丁>丙B. 非金屬性：丙>丁>戊C.甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物D.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸參考答案：C13.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3水楊酸（）電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列選項(xiàng)正確的是：（

）A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水楊酸的第二級(jí)電離Ka2遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵參考答案：D根據(jù)碳酸、水楊酸電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)，常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正確。常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液pH小于溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，B不正確。NaHCO3只與—COOH反應(yīng)，C不正確。根據(jù)結(jié)構(gòu)能形成分子內(nèi)氫鍵，D正確。14.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列問(wèn)題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是

．（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是

（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

．（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

．（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

．（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過(guò)濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過(guò)濾得到NiSO4?7H2O；（2）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（3）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物、鎳和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鎳離子，過(guò)濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鎳溶液；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止鎳離子水解，減少鎳離子的損失；（6）含有綠礬晶體說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫保溫過(guò)程中，過(guò)氧化氫未把亞鐵離子全部氧化．解答：解：（1）操作a是過(guò)濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過(guò)濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過(guò)濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（2）“堿浸”過(guò)程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”時(shí)主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.2﹣9.2間，故答案為：3.2﹣9.2；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解；（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來(lái)制備硫酸鎳晶體，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通人溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過(guò)程的離子方程式為

。（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)Fe+4H++NO—=Fe3++NO↑+2H2O(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

(3)1/22.4或0.045(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O略18.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是．A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將

（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8K2﹣﹣5.6×10﹣11﹣﹣下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=．參考答案：（1）BD；（2）向右；減小；（3）＜；（4）B；（5）4；10．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，n（H+）增大，酸性減弱c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液顯堿性．【解答】解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B．=×=，K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過(guò)程中比值變大，故B正確；C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則比值變大，故D正確；故答案為：BD；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減小，故答案為：向右；減?。唬?）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），故答案為：＜；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的為CO32﹣，故答案為：B；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀釋100倍，pH為4；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液顯堿性，c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，故答案為：4；10．19.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點(diǎn)）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋＋nNa