四川省雅安市仁義中學高一化學模擬試題含解析

四川省雅安市仁義中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學式；D．反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正確；故選D．2.1869年，俄國化學家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.所有長周期中都含有18種元素D.元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角參考答案：BA.主族元素中含有金屬元素，A錯誤；B.含有元素種類最多的族是第IIIB族，因為含有鑭系和錒系，B正確；C.并不是所有長周期中都含有18種元素，例如第六周期含有32種元素，C錯誤；D.氫元素是非金屬，位于左上角，D錯誤，答案選B。3.標準狀況下，下列氣體所占體積最大的是

A．44gCO2

B．34gH2S

C．16gO2

D．3gH2參考答案：D略4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

（

）A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略5.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

參考答案：D略6.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶嶒炛?，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。【詳解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。

7.通過分類進行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證，以下類推的結(jié)論錯誤的是（

）①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2④CuSO4溶液能夠?qū)щ?，CuSO4是電解質(zhì)；將CO2溶于水所得溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)A.①②

B.①③④

C.①②③④

D.①②④參考答案：B①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，而分子在化學變化中可再分，①錯誤；②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，K的還原性比Na強，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，②正確；③Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但金屬Fe、Cu等不能與水反應(yīng)，③錯誤；④CuSO4溶液能夠?qū)щ姡珻uSO4是電解質(zhì)，將CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以導電而不是CO2導電，屬于非電解質(zhì)，④錯誤；答案選①③④。點睛：化學變化中分子可再分，原子不可再分是易錯點，CO2水溶液雖然能導電但本身不導電，故不是電解質(zhì)。8.對下列實驗的評價，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據(jù)AgCl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．當溶液中存在大量Ag+時，加入氯化鋇溶液時Ag+能與Cl﹣反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實驗的嚴密性．9.下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol B．CH4的密度為16/22.4g/LC．6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

D．標準狀況下，1mol水的體積均為22.4L參考答案：C略10.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（

）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動參考答案：C【名師點睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑（×10－10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1+7＋3＋2＋5--最低負價--－1----－3－2

下列說法正確的是A.離子半徑r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子 D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強參考答案：A由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正確；B．元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價鍵，故B錯誤；C．非金屬性Q＞R，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強，故D錯誤；故選A。12.下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是

A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵參考答案：D略13.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置婦圖所示．下列說法不正確是是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交接膜C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol參考答案：C【名師點晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確電解的原理，注意把握離子移動方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。14.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數(shù)相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略15.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實驗流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是

（填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是

（填代號）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

、

。（4）上述實驗流程的設(shè)計中還存在問題，請指出其中的問題

。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知CO和O2的混合氣體14.4g，在一定條件下完全反應(yīng)，得到CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積為8.96L。則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，產(chǎn)物中CO2的物質(zhì)的量為

mol，原混合氣體中，O2的物質(zhì)的量為

。參考答案：(6分)36g/mol

(2分)；0．2mol

(2分)；0．1mol(2分)略18.下面是一張留有空白的元素周期表：

(1)請用元素符號在答題卡上填完整本元素周期表。(2)在1～20號元素中(稀有氣體元素除外)，半徑最大的原子是

(用化學式表示)；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強的酸是

(用化學式表示)；非金屬性最強的單質(zhì)是

(用化學式表示)。參考答案：(1)共14個元素符號，計4分，錯1個扣1分，錯2個扣2分，錯3個扣3分,錯4及以上個，扣4分。(2)K；

HClO4；F2。19.用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式。（1）鐵粉中混有少量鋁粉