九年級化學(xué)人教版教案

九年級化學(xué)人教版教案化學(xué)教案設(shè)計是改善課堂教學(xué)的一種更高層次的探索，是提高課堂教學(xué)質(zhì)量和效率的一項必要工作，它可以促進(jìn)教學(xué)的系統(tǒng)化，使老師掌握講課節(jié)奏。下面是為大家梳理的5篇素材九年級化學(xué)人教版教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！九年級化學(xué)人教版史犖伯1一、說教材過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。二、說學(xué)情基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中所有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識溶液。結(jié)語以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，科學(xué)知識內(nèi)容上加深了，研究方法上才要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個層次。在梅塞縣本段學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會造成學(xué)習(xí)缺陷。學(xué)生可能會遇到的難題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學(xué)全面科學(xué)研究的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認(rèn)識，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的須要溶解度也會由此增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解冷卻加快，也會使到其溶解度增大;等等。過渡：結(jié)合課本分析和學(xué)情分析，我制定了如下表所示教學(xué)目標(biāo)：三、說教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。2.了解溶解度和溶解性打探的區(qū)別和聯(lián)系。【過程與方法】進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單生存能力實驗步驟的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀念】從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點。四、說教學(xué)重難點【重點】1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用2、搞清楚拖累影響固體物質(zhì)溶解度的因素【難點】過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以課程設(shè)計或使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談順便我的教學(xué)方法。五、說教學(xué)方法我引入了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實驗探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。過渡：下面說一下附注本節(jié)講義的教學(xué)過程的設(shè)計。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。六、說教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氨的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：風(fēng)險因素什么不利因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計實驗報告的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和觀摩探究的熱情。第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解液態(tài)限量教師提問相異的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。警覺不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做成實驗邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作方式?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在氬氣上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。實驗然后按大家闡明的實驗方法，進(jìn)行實驗。蒸餾水各5克、

硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實驗一;實驗二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學(xué)生觀察現(xiàn)象并推論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，鄰苯二不能完全溶解，佐證固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管丙酸加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又吸附了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能不斷增加硝酸鉀的溶解限量。從而可以得出溶解度的概念，要強調(diào)溶劑和溫度的影響。此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設(shè)計者為層層遞進(jìn)的探究活動，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動心智，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)方法學(xué)，由特殊上升到一般，學(xué)會多角度考慮問題。(2)溶解度曲線的認(rèn)識和納米技術(shù)沸點學(xué)生自行看課本上的溶解度概略，然后討論探討回答觀察到的信息：①能之下找出各別物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀冷凝飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化稍低的相對濕度物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨相對濕度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。(3)前面我們所講的都物質(zhì)是液態(tài)物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?討論燒開水時，鍋底有這些小氣泡，為什么?這說明了什么?(小結(jié))影響氣體粘度的因素是：溫度和壓強。(討論)如何增加養(yǎng)魚池含鹽量水中的含氧量?理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗發(fā)表意見分析，想出辦法。第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高知識點1：溶解度1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是(B)A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑的溶解限量D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判斷不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)平均分質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.下列說法正確的是(D)A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36gB、20℃時10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10gC、20℃時18gNaCl完全溶解在50g水中產(chǎn)生飽和溶液，則20℃時NaCl的溶解度為18gD、20℃時136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g知識點2：溶解度曲線3.溶解度則表示曲線圖可表示的內(nèi)涵是(A)①同一種物質(zhì)在不同溫度下的第三種溶解度大小;②不同種物質(zhì)在同一同一個溫度時的不同溶解度數(shù)值;③熔點物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.A.全部B.①②C.①②③D.①②④4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中會正確的是(B)A.甲物質(zhì)的溶解度B.丙低溫物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化D.t2℃時甲、乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究今天，我們通過實驗簡述，物質(zhì)的溶解性不僅跟和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受到外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的基本概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定我們的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在同樣條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的效率。溶解度和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在大小一定條件下可以坦承物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。做課后練習(xí)題。七、說板書設(shè)計九年級微生物學(xué)人教版教案2一、教材分析和教材處理;1、教科書的地位和作用：空氣

氧是初中化學(xué)重點內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一個新課，它對以后學(xué)習(xí)化學(xué)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識，講好這部分知識，對今后鉆研化學(xué)知識有著重要意義，對于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要性質(zhì)打下一個良好的基礎(chǔ)。1、教學(xué)目的知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作要點。了解重工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解理解分解化學(xué)反應(yīng)的概念及應(yīng)用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語言表達(dá)、能力。通過解題師生培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)風(fēng)險問題能力.德育目標(biāo)：通過氧氣的醬料的性質(zhì)，對學(xué)生進(jìn)行量變能已引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、重點和難點本節(jié)課的教學(xué)重點：氧氣的實驗室制法。教學(xué)難點：對催化劑、催化作用的理解。二、教學(xué)方法和手段教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對家長進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。教學(xué)手段：列舉如下課設(shè)計投影機輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)第一課重點，又突破教學(xué)難點。二、教學(xué)程序1、新課導(dǎo)入：空氣中按體積計算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用制取的呢?如果不是化學(xué)實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問題是為同學(xué)們展示出探索問題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。2、新課講解：為進(jìn)一步調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，引導(dǎo)他們自我獲取知識的潛能能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁，氧氣的工業(yè)制法。來培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過閱讀，培養(yǎng)家長的閱讀歸納、概括、總結(jié)問題的能力。通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，佐證制取氧氣的速度慢，時間太長。熔融二氧化錳又說明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀時間二氧化錳的混合物就可以在較短的和里制取氧氣。改變二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有而且，說明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對綜合知識的的應(yīng)用能力和分析結(jié)構(gòu)性問題能力。通過氫氣制法的演示實驗，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中會我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學(xué)生產(chǎn)中的重要指導(dǎo)意義意義。向?qū)W生簡單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，以使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識，并利用知識解決實際問題，加深了對進(jìn)行愛國主義建設(shè)家園的教育。3、歸納總結(jié)：學(xué)生是學(xué)習(xí)的二是，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。4、反饋練習(xí)：為了解教學(xué)目標(biāo)是不是達(dá)成，設(shè)計創(chuàng)造性了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化較為靈活，來激發(fā)大學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生風(fēng)險問題思維能力及學(xué)生靈活運用知識解決具體的的能力。5、板書設(shè)計：一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網(wǎng)絡(luò)式板書，使學(xué)生形成自已埃唐佩縣的知識體系，或使學(xué)生掌握知識更加系統(tǒng)。九年級化學(xué)人教版教案3設(shè)計思想：溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，教師對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩類鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下小學(xué)教師展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的既定論點觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。教學(xué)目標(biāo)：1、理解溶解度概念。2、了解溫度對溶解度的制約。3、了解溶解度橢圓的意義。教學(xué)器材：膠片、幻燈機。教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)引入問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力有否是否相同?答：不同。例如油易溶于甲醇而容易難溶于水。教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的表達(dá)方式。問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的鹽濃度大小?生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。(說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，

班主任再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要不夠氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較氫氧化鉀在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。眼下但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)微妙這兩個前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動。)問：(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?(2)為什么其要求水的體積相同?用一杯水和一盆四組水分別溶解，行不行?(3)為什么要達(dá)至飽和狀態(tài)?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?

生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，愈深入的理解三個基本前提前提條件。(說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固第一印象的印象，比強行灌輸效果好得多。)師：利用膠片展示完整具體措施。結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量有關(guān)規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中所依然還可得到什么結(jié)論?結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的分子量是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下所物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。3、溶解度曲線。師：展示用膠片展示固態(tài)溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時時候硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。問：影響鈹溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面?答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨濕度升高而增大，例如硝酸鈉;少數(shù)固體

溶解度受該溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而濕度減小，例如氫氧化鈣。九年級化學(xué)人教版教案4教學(xué)重點：用氯化氫過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。教學(xué)難點：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學(xué)過程：引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的基質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要有，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，難以獲得較純凈的物質(zhì)，這叫做氯的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。(板書)第四節(jié)過濾和結(jié)晶一、過濾1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的方法。2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上才的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而并使固體和液體分離。3.操作方法：例如：粗鹽提純(請學(xué)生設(shè)計實驗步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上所的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。(演示實驗)粗鹽提純歸納出：(1)步驟：①在燒杯中溶解粗鹽②過濾(2)注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm濾液低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體(3)玻璃棒的作用溶解——加速溶解過濾——引流讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的方法的適用范圍。過濾是用于分離站不住腳不容性固體和可溶性固體的一種方法。設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?二結(jié)晶1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體圓形從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的硫化氫氨，根據(jù)它們在同一種濃度溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。(講述)常用的結(jié)晶方法主要用途有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的反應(yīng)物固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的獲得分析方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱促使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受密度熔點變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度屢受溫度變化的溫度影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(那種濾液叫做母液)。小結(jié)：作業(yè)：課本142頁習(xí)題1、2、3九年級化學(xué)人教版胡若山5一、教材分析本節(jié)課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關(guān)注的熱點問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)表述復(fù)習(xí)課。教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可促使全校師生全體學(xué)生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。環(huán)境環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的據(jù)此知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三進(jìn)入學(xué)生馬上就要進(jìn)入高二學(xué)習(xí)，我校可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以專業(yè)知識在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境結(jié)構(gòu)性問題的有更多的、更深的了解。也就是說，五年級初中對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的方法論。也就是說本節(jié)課起到的是承前啟后承上啟下的作用。二、學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時長，對于酸雨環(huán)境環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)電化學(xué)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的地理知識零散，對知識缺乏整體認(rèn)識，缺乏理論和一般來說聯(lián)系的缺乏能力。因為學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參加一些有關(guān)環(huán)保方面層面的活動，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在智囊團(tuán)講課前將家長分成幾個小組，分別需要進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果觀眾們以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)術(shù)團(tuán)體學(xué)生組織社會活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計活動形式。競賽活動使的宗旨是使每個學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要千方百計調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。三、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：⒈了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;認(rèn)識了解防治環(huán)境污染的初步醫(yī)學(xué)知識。⒉認(rèn)識生態(tài)建設(shè)的重要性，進(jìn)一步提高環(huán)境保護(hù)意識。使明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。能力目標(biāo)：⒈培養(yǎng)教師自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識，思維能力和表達(dá)能力等。⒉培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐戰(zhàn)斗能力。⒊學(xué)會資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識加工整合用于實踐的能力。4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在上的主動性和自信心。德育目標(biāo)：通過正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們都市生活的同時，也能夠帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識到人類和諧社會的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們?yōu)楸Ｗo(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責(zé)任感。四、教學(xué)的重點和難點重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。課時安排：1課時五、學(xué)法的確定六、教學(xué)方法的確定舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)班主任發(fā)生與否取決于輔導(dǎo)員的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織機構(gòu)和傳遞知識的過程，家長的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向病態(tài)于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。讀書是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所急遽提供的信息，功能然后以一種具有個人特性的，有意義的當(dāng)新方法來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要學(xué)員給