2021全國理綜化學模擬 小題過招三解析

小題過招（叁）

7.中華民族優(yōu)秀的傳統文化中蘊含許多化學方面的記載。下列說法合理的是

選項古代文獻記載內容涉及原理

紅柿摘下未熟，每籃用木

A《格物粗談》瓜三枚放入，得氣即發(fā)，文中的“氣”是指氧氣

并無澀味

孔雀石（堿式碳酸銅）投入該過程中涉及氧化還原反

B《本草經集注》

苦酒中，涂鐵皆作銅色應

其中只涉及到物理變化，

C《鴿林玉露》繩鋸木斷，水滴石穿

無化學變化

硝石（KNO3）所在山澤，冬

利用KNO3的溶解度受溫

D《開寶本草》月地上有霜，掃取以水淋

度影響不大的性質

汁后，乃煎煉而成

【答案】B

【解析】A項，乙烯是植物催熟劑，文中的“氣”是指乙烯，錯誤；B項，孔雀石（堿式碳酸銅）投入苦酒

中，涂鐵皆作銅色，鐵置換出銅，屬于氧化還原反應，正確；C項，水滴石穿涉及碳酸鈣、二氧化碳、

水生成碳酸氫鈣的反應，錯誤；D項，KN。,的溶解度隨溫度變化大，煎煉得之主要利用蒸發(fā)、結晶，

錯誤。

8.設以為阿伏加德羅常數的值。用次氯酸鈉處理氨氮（N&）廢水的主要化學方程式為

3NaClO+2NH,-H2O^=3NaCl+N2T+5H2O。下列說法正確的是

A.lLO.lmol-171的NaClO溶液中,CIO的數目小于0.13

B.若反應轉移電子6NA,則生成22.4LN?

C.0.1mol-L的氨水中，c（NH；）+c（NH,-H2O）=0.1mol-U'

D.溶液中水的電離程度：氨水大于NaClO溶液

【答案】A

【解析】

1LO.lmol?匚?的NaClo溶液中，CKT由于水解，其數目小于0」名，A項正確；該反應中轉移6e,

因此當反應轉移電子6時，生成1molN2,1molN?在標準狀況下體積為22.4L,B項錯誤；氨水

中存在的含氮微粒有NHQNH,H2O,NH：,根據物料守恒，0.1molL-'氨水中，

c(N耳)+《NHH+%+卿HC項錯誤；氨水中NH/HQ電離抑制水的電離，而

NaCIO溶液中CKX水解促進水的電離，故溶液中水的電離程度：如水小于NaClO溶液，D項錯誤。

9.貝諾酯、乙酰水楊酸是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，二者的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.貝諾酯的分子式為CDH^NOS

B.lmol貝諾酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5moiNaOH

C.lmol乙酰水楊酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應

D.與貝諾酯相比，乙酰水楊酸的酸性更強，更適合患有胃潰瘍的病人

【答案】B

【解析】貝諾酯的分子式為C^HuNOs，A項錯誤；貝諾酯分子中存在兩個酯基和一個肽鍵，可發(fā)生水

解反應，消耗3moiNaOH,水解后形成2mol酚羥基，消耗2molNaOH,共消耗5molNaOH.B項正確；

粉基與酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol乙酰水楊酸最多可與3mol氧氣發(fā)生加成反應，C項錯誤;

乙酰水楊酸的酸性強，不適合患有胃潰瘍的病人，D項錯誤。

10.某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收。2；CuCI的鹽酸溶液能

定量吸收CO,且易被02氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高

爐煤氣中CO、CO2、此和O2的百分組成。下列說法不正確的是

高爐煤氣

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO?、和CO

B.保險粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式為2s2。，+3O2+4OH-=4SOF+2H2。

C.反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D.其他兩種吸收劑不變，02的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

【答案】D

【解析】A.K0H溶液只能吸收C02氣體，保險粉(Na2s2O4)和K0H的混合溶液能定量吸收。2,CuCl

的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，所以為減少實驗誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用

題述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是C02、。2和CO,A正確；

B.根據得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒，用保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收02的離子方

程式為2s2。丁+3O2+4OH-=4SO/+2H2。，B正確；

C.由于反應過程中放出熱量，使量氣管內氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準管，水準管的

液面高于量氣管的液面，當調整水準管內液面與量氣管液面齊平時氣體由于壓強減小而體積增大，因此

可觀察到量氣管液面下降，C正確；

D.三種氣體被逐一吸收的順序是CCh、02和CO,若O2的吸收劑用灼熱的銅網替代，02和金屬銅反應

生成的CuO可以與CO反應，所以不能用灼熱的銅網代替吸收劑，D錯誤。

11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所

示，其中，c、d為單質，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正

確的是

g

b

f

A.簡單離子半徑：Y>Z>X

B.e和f含化學鍵類型相同

C.0.1mol-L1的e和f溶液,后者pH較大

D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

【答案】B

【解析】電解a與b生成三種物質，根據我們熟悉的電解反應，容易聯想到電解飽和食鹽水，即

電解

2NaCl+2H,O==2NaOH+H,T+Cl,T，結合題目其它信息確定a：NaCl、b：H2O(10e).e：NaOH,

由d能與NaOH(e)反應確定d為CI2,c為H2,H2與CI2點燃條件下生成g(HCl—18s符合題意)，Ch能

與NaOH反應生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)?再結合四種元素原子序數關系，推得四種元素為：R為

H,X為O,Y為Na,Z為Cl。

【解析】Z離子即CI,電子層為三層，Y離子Na*與X離子02-電子層均為兩層，但Na+質子數大，原

子核引力強，故，<Na+）<心一）,所以三者關系為：r（C「）>?O2->>?Na+）,A錯誤;e為NaOH、f為NaClO

都含有離子鍵和共價鍵，B正確；NaOH溶于水完全電離，所以溶液中有大量0H,而NaClO溶液由于

CIO水解顯堿性，但其水解程度微弱，所以堿性也弱，即pH：NaOH>NaClO,C錯誤；由H、0、Cl

組成的化合物有HC10、HCIO2、HCIO3、HCIO4,D錯誤。故答案選B。

12.科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用

Cu-Si合金作硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（如下圖所示）

作為電源。下列有關說法不正確的是

B.左側電解槽中；Si優(yōu)先于Cu被氧化

2

C.a極的電極反應為CH4-8e-+4O--CO2+2H2O

D.相同時間下，通入CH4、Ch的體積不同，會影響硅的提純速率

【答案】A

【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，

通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據電解池中電子的移動方

向可知，c為陰極，與a相連，Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽

極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si4+。A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電

極b為正極，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯

誤；B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于

鋼被氧化，故B正確；C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧

2

化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH4-8e+4O=CO2+2H2O,故C正確；D項、相同時間下，通入

CH4、02的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純速率，故

D正確。故選A。.

13.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖

像如圖所示（不考慮C2。］的水解）。已知Ksp（AgCl）數量級為10一1。。下列敘述不正確的是（）

(T4

+I

MH

V

IO

VIE

1L」!!..c(X-)

-7???>jcr--------------

-5.75-3.75-2.46smohL-'

.75

A.圖中X線代表的AgCl

B.Ag2c2O4+2C1===2AgCl+C2O：的平衡常數為1.0xl()F7i

C.a點表示AgCl的過飽和溶液

D.向c(C「)=c(C2O/)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

【答案】B

【解析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=C(Ag+)XC(C「)=10%10575=1()975,則數

量級為10」°,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則K"p(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl-)=10%10246=]0646,

則數量級為10-7,又已知Ksp(Ag