化學(xué)反應(yīng)與能量變化章節(jié)練習(xí)題(答案)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化章節(jié)練習(xí)題崇慶中學(xué)高2015級化學(xué)集備組時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1．在眾多的環(huán)境污染中，廢舊電池的污染可謂讓人觸目驚心，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A．鎘 B．鋅C．石墨 D．二氧化錳【答案】A【解析】鎘是致癌物質(zhì)，是對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)。2．有如下兩個反應(yīng)：①2HCleq\o(=,\s\up7(高溫))H2↑＋Cl2↑②2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】B【解析】有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A項正確；反應(yīng)②是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；B項錯誤，D項正確；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C項正確。3．面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是()A．防止火災(zāi)發(fā)生 B．防止污染面粉C．吸煙有害健康 D．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，導(dǎo)致氧氣與面粉的接觸面面積增大一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)——爆炸。4．化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是()A．化合價的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲存【答案】B【解析】化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)形式，而電子轉(zhuǎn)移則是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，而只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計為原電池。5．某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實驗后得到了下列結(jié)論，你認為不正確的是()A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是正極C．電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，在銅極上氫離子得到電子而放出氫氣D．銅鋅原電池工作時，鋅溶解，所以才產(chǎn)生電子【答案】A【解析】一般構(gòu)成原電池負極的是金屬，而且是活潑性的金屬，而正極可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨碳棒；但負極也不一定是金屬6．鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn＋O2=2ZnO。下列有關(guān)它的說法不正確的是()A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅C．正極發(fā)生的反應(yīng)是：eq\f(1,2)O2＋2e－＋2H＋=H2OD．負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2e－＋H2O=ZnO＋2H＋【答案】B【解析】負極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2e－＋H2O=ZnO＋2H＋7．“西氣東輸”工程中，需要地下埋入鑄鐵管道。在下列情況下，鑄鐵管道被腐蝕速率最慢的是()A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松的堿性土壤中C．在干燥致密的不透氣的土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中【答案】C【解析】在酸性較強的環(huán)境中鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，而在中性或者微堿性土壤中則發(fā)生吸氧腐蝕，在含有碳粒的土壤中會形成原電池，造成腐蝕。8．“嫦娥一號”發(fā)射所用的長征三號運載火箭中裝的液氫和四氧化二氮，下列說法中正確的是()A．火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料B．火箭中裝入的液氫和四氧化二氮形成原電池，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使火箭上天C．液氫燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能及機械能使火箭上天D．液氫氣化，轉(zhuǎn)化為動能，從而使火箭上天【答案】C【解析】火箭中的液氫是燃料，而四氧化二氮則是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)(燃燒)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能，使火箭產(chǎn)生動力。確；反應(yīng)的n(O2)為0.25mol，根據(jù)Y極的電極反應(yīng)可求出有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；原電池負極消耗OH－，堿性減弱，D項不正確．16．對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極變化是()①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①③ B．①④C．②③ D．②④【答案】A【解析】鋅、銅、稀硫酸組成的原電池的電極反應(yīng)為負極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2H＋＋2e－=H2↑。則計算關(guān)系式為：Zn～2e－～H21mol2mol1mol0．5mol1mol0.5molm(Zn)＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，m(H2)＝0.5mol×2g/mol＝1g。二、非選擇題(共52分)17．(1)在一定條件下mA＋nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝eq\f(a,2)mol/(L·s)，v(C)＝amol/(L·s)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(2)在10L密閉容器里發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O(氣)反應(yīng)。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)＝__________。【答案】(1)2A＋B=2C(2)0.09mol/(L·min)或0.0015mol/(L·s)18．對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度②降低溫度③增大氧氣的濃度④使用催化劑⑤壓縮體積【答案】①增大②減小③增大④增大⑤增大19．某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實驗探究：(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察情況反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃3.5min塊狀不振蕩反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________________有關(guān)。(2)取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1gMnO2粉末。測定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應(yīng)完成所需的時間收集到氣體體積反應(yīng)后液體溫度a1%的150mL混合不振蕩11min539mL24a2%的15mL1min20s553mL56a3%的7.5mL9s562mL67請簡要說明：①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因____________________________。②反應(yīng)后液體溫度不同的原因________________。③收集到氣體體積不同的原因________________?！敬鸢浮?1)①2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②催化劑的表面積(2)①溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同②反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同③液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)20．把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實驗時放出氣體的體積為__________。(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序是________________________。(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。(5)計算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度______?！敬鸢浮?1)60mL(2)2min(3)D、C、B、A(4)隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小(5)0.11mol·L－121．給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________?！敬鸢浮?1)用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑(3)0.06mol22．旨在遏制全球氣候變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效。這是人類歷史上首次以法規(guī)的形式限制二氧化碳等溫室氣體排放，以控制日趨嚴重的溫室效應(yīng)。(1)綠色植物通過__________作用吸收CO2，通過__________作用將CO2釋放到大氣中。(2)科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請在括號中填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO2＋6H2=()＋4H2O(3)為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是__________。(填序號)A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料C．大量植樹造林，禁止亂砍濫伐【答案】(1)光合呼吸(2)C2H4(3)AC【解析】本題將生物、化學(xué)、溫室效應(yīng)、燃料循環(huán)使用的新構(gòu)想和新能源的開發(fā)等知識融為一體，考查對課本知識的深入理解。23．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)。Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(1)請指出正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：__________，負極：__________，電解質(zhì)溶液：__________。(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：____________________________________________________________________；負極：__________________________________________________________________。(3)溶液中Ag＋向__________極移動，電子從__________極流向__________極?！敬鸢浮?1)C(Au、Ag、Pt等均可)CuAgNO3溶液(2)2Ag＋＋2e－=2AgCu－2e－=Cu2＋(3)正負正【解析】根據(jù)反應(yīng)，Cu失電子，被氧化，為負極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，Ag＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ag＋＋2e－=2Ag，正極電極材料為C或Pt，Ag＋向正極移動，電子從負極流向正極。24．400℃時，將一定量的