2022年安徽省亳州市蒙城縣壇城中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年安徽省亳州市蒙城縣壇城中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑：R>M>X參考答案：C由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。2.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol參考答案：答案：BD3.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略4.下列反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．弱電解質醋酸應該寫化學式；C．二者反應生成硝酸銅、NO和水；D．二者反應還生成弱電解質水．解答：解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．弱電解質醋酸應該寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．二者反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．二者反應還生成弱電解質水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質、氣體、沉淀、絡合物都寫化學式，易錯選項是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．5.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是（）

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期律的應用。

6.下述實驗不能達到預期目的的是

（

）參考答案：A略7.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11:7，所以CO分子數多，故A錯誤；B、根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。8.下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略9.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、ClO－、SO42－B．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：C略10.下列有關實驗現象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略11.下列物質中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B12.下列說法不正確的是A．用水能鑒別乙酸、苯、四氯化碳B．用熱的純堿溶液能除去試管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明乙烯與溴發(fā)生了加成反應D．通過鈉與分子式為C2H6O的兩種有機物作用的不同現象，說明乙醇存在同分異構體參考答案：C略13.可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經達到化學平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）解答．解答：解：因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）．A、反應達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：υ正=υ逆（同種物質）分析．14.下列有關化學用語能確定為丙烯的是參考答案：DA屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。15.下列說法正確的是(

)①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化;③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.”套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點,已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為”套管實驗”,請觀察、分析,回答下列問題:實驗一:圖甲是對課本有關某性質的兩個實驗的改進。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導管口A、B處分別進行適當操作,再根據所觀察現象可得到的兩個結論是

,

。(2)寫出甲中反應的離子方程式

。實驗二:圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進。(3)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為

。(4)反應開始后,能觀察到的現象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實驗相比,此實驗除操作方便之外,還有

等優(yōu)點。實驗三:現有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣(如圖丙)。(6)此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號)。參考答案：與反應生成

該反應放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(綠),試管中出現紅棕色氣體(5)減少氣體對空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學—選修物質結構與性質］（15分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。請回答下列問題：(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為

，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為

。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是

，Fe(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為

。(3)配合物OOCCH3中碳原子的雜化類型是

，配體中提供孤對電子的原子是

。(4)用OOCCH3除去CO的反應中，肯定有

形成。a．離子鍵

b．配位鍵

c．非極性鍵

d．б鍵(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為

，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為

(寫出已化簡的比例式即可)。參考答案：（1）O>N>C（2分）；

3d64s2（2分）（2）分子晶體（1分）

（2分）（3）sp2、sp3（2分）N

（1分）

（4）bd（2分）（5）2：1（1分）

（2分）試題分析：（1）同周期由左向右元素的電負性呈遞增趨勢，C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C，鐵為26號元素，根據構造原理確定，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2。（2）根據題意知Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點較低，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體，Fe(CO)5在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為。（3）配合物OOCCH3中，酯基中碳原子的雜化類型是sp2，甲基中碳原子的雜化類型是sp3，配體中提供孤對電子的原子是N原子。（4）用OOCCH3除去CO的反應中，肯定有配位鍵、б鍵形成，選bd。（5）根據晶胞結構利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的鐵原子個數為：8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中含有的鐵原子數目為：8×1/8+1=2，實際含有的鐵原子個數之比為2：1；設鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長為a1，則a1=4r，ρ?=4M/NAa13，體心立方堆積晶胞的棱長為a2，則a2=4r，ρ2=2M/NAa23，兩種鐵晶體的密度之比為。18.(10分）某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學式）；（2）①根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。

（3）根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為：

參考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、膠頭滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略19.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化