遼寧省丹東市第三十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省丹東市第三十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l參考答案：A略2.2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A.分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素有—O—O—鍵，其中氧元素的化合價(jià)是—1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素是有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取青蒿素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。3.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為15:8參考答案：D略4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B略5.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略6.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持溫度不變，以2︰2︰1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)︰n(B)︰n(C)仍為2︰2︰1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)將大于20%

D．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)可能減小參考答案：C略7.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：C根據(jù)反應(yīng)方程式，標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)均降低，因此二者均為氧化劑，產(chǎn)物中的Cu來源于＋1價(jià)Cu，只為還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤．Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，S化合價(jià)升高，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為6∶1，D錯(cuò)誤．8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A9.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性

參考答案：C10.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：D11.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略12.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。13.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略14.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－參考答案：B試題分析：A、當(dāng)X與Y二者的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，說明X與Y按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入，則根據(jù)圖像1可知該反應(yīng)的方程式可表示為：3X+YZ，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)水解溶液顯堿性，因此該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑，B正確；C、醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當(dāng)溶液中7＜pH＜13時(shí)氫氧化鈉有可能過量很多，則溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖4可知在和硝酸銀反應(yīng)形成沉淀時(shí)需要的A—濃度最小，所以用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液時(shí)首先沉淀的是A－，D錯(cuò)誤。答案選B。15.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸鈉溶液呈堿性③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A.①③④

B.①②

C.②④

D.②參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（１）請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。

（寫序號(hào)）（要求使用儀器最少、合理。）

A

B

C

D（２）寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。

。

（３）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是

。

理由是

。

（４）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是

。

參考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）將NH4Cl濃溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·浙江、江蘇卷）27.A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是

。（2）反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是

。X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是。反應(yīng)②屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。參考答案：（1）B和C（2）E，

還原（或加成、加氫、催化加氫等）

略18.[化學(xué)——選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，可按下列流程生產(chǎn)。流程圖中M和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的烴基上一氯取代位置有三種。

按要求填寫下列空白。

（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B

，D→高分子涂料

。

（3）N在核磁共振氫譜中出現(xiàn)

組吸收峰，峰的面積之比是

。

（4）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）高分子涂料中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（6）滿足下列條件的D同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

。①含有一個(gè)六元碳環(huán)

②含有一個(gè)醛基和一個(gè)羥基

參考答案：略19.汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是

%(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。(4)將N2、O2的混合氣