河南省南陽(yáng)市鴨河中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省南陽(yáng)市鴨河中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A3..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略4.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D5.[2012·濰坊二模]某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略6.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

B．水的離子積不變C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液中c(H＋)增大參考答案：B略7.某溶液中可能含有等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：lD．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：C解析：根據(jù)圖象知第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，生成沉淀最終溶解一部分，一定有鋁離子、三價(jià)鐵離子，所以d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)除了Na2SO4，還含有Na[Al(OH)4]，Al3+不與CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)圖知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C項(xiàng)正確。8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略9.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④參考答案：D略10.下列圖象描述正確的是（）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．圖②可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定等于92kJ參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【專題】圖示題．【分析】A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)；C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大；D、N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底．【解答】解：A．根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)，對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）來說，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖象相符，故C正確；D．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92kJ，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、能量變化等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．11.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯(cuò)誤；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確實(shí)驗(yàn)原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．12.下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是

（

）

A．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D．原電池實(shí)驗(yàn)中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略13.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小參考答案：C14.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），該溶液可能是（）

A．由0．01molL的NH·HO溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液與0．01mol·L的NH·HO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D15.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）。

請(qǐng)回答下列問題：（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是

▲

。（2）①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO2，離子方程式為

▲

。②Na2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

▲

。（3）①以CO2與H2為原料可合成甲醇，甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

▲

。②以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

▲

。（4）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)，得三種固體產(chǎn)物。①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，有黑色固體析出；取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈紅色。則所得固體產(chǎn)物中化合物有

▲

（寫化學(xué)式）；寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加速反應(yīng)又提高CO2的吸收率（2）①5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O②CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）①2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝—130.98kJ·mol－1②CH3OH＋8OH－－6e－→CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3

12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C（每空2分，共14分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．使用高效催化劑

b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強(qiáng)

d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。參考答案：(1)－90.1(2)ac(3)①小于②(V/a)2③增大(4)①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO②HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋略18.（6分）（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：___________________________________________。②容量瓶：___________________________________________。③酸式滴定管：___________________________________________。④集氣瓶（收集氯化氫）：___________________________________________。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是_________（填序號(hào)）。①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸；⑨濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。參考答案：（1）①用蒸餾水潤(rùn)濕

②檢驗(yàn)是否漏水

③檢驗(yàn)是否漏水

④檢驗(yàn)干燥性

（2）①②⑤⑧略19.鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_____________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。參考答案：(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(2)2∶1

sp和sp3

(3)N2H4與H2O之間可以形成氫鍵

(4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63