化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二

化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（）A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解2.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－13.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。4.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是（）5.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑6.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥7.（2013屆山東棗莊期中考試）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）+2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0．6mol·L－1，下列幾種說(shuō)法中正確的是（） A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0．3mol·L－1·s－1 B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0．3mol·L－1·s－1 C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．3mol·L－18.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：()A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>09.下列說(shuō)法正確的是（）A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部11.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是()（2）丙溶液中存在電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序?yàn)闉?；?）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；②a＝mLpH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____________________________________。20.（6分）（1）有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是________________A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的eq\f(1,10)C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍（2）25°C下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與amol·L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，則溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）(填“>”“<”“=”),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=___________mol·L-1。21.（8分）現(xiàn)有常溫下的0.1mol·l－1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________________，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_________________________________________________________________________________________________________________(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是______。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)22.（8分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：在水中的電離方程式為常溫下，pH=5的溶液中水的電離程度pH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)____。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH=7（填“>”、”=”或“<”）化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二參考答案1.A2.C3.C4.C5．C6.B7.A8.B9.B10.A11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.BF18.答案：(1)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ/mol。②加壓、降溫（2）①正極CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑1ac19.答案：（1）13（2）CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+（3）甲=乙<丙（4）①圖2②20.00③將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照20.答案：（1）B（2）=EQ\F(10-7a,0.1-a)mol·L-121.答案:(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－