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湖南省懷化市七甲坪鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質量分別是(

)A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,l17g D.任意規(guī)格,117g參考答案:C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶,應用1000mL的容量瓶進行配制,則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點,n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,其質量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故合理選項是C。

2.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的,Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應,所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案:D分析:已知X+Y=M+N為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能量,結合反應熱與物質總能量或化學鍵鍵能的關系分析判斷。詳解:A.X+Y=M+N為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能量,但X的能量不一定高于M的,Y的能量不一定高于N的,A錯誤;B.X+Y=M+N為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能量,因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量,B錯誤;C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系,C錯誤;D.ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學鍵形成釋放的能量,由于X+Y=M+N為放熱反應,這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量,D正確,答案選D。3.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應:Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H,實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是A.該反應的△H>0B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉化率增大D.M點的平衡常數(shù)Kp=參考答案:C分析:A、隨溫度升高,氨的體積分數(shù)降低,平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應;B、氣體體積增大的反應,加壓平衡逆向移動,氨的體積分數(shù)增大;C、Fe2O3是固體,增加量對平衡沒有影響;D、先寫出三段式,由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,算出平衡時氮氣的物質的量,再算出氣體總物質的量,圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積。詳解:A、由圖可知,隨溫度升高,氨的體積分數(shù)降低,平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應,該反應的△H>0,故A正確;B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應,加壓平衡逆向移動,氨的體積分數(shù)增大,氣體壓強P2>P1,故B正確;C、Fe2O3是固體,增加量對平衡沒有影響,平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉化率不變,故C錯誤;D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量(mol)

2

0

0變化量(mol)

2x

x

3x平衡量(mol)

2-2x

x

3x由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6mol,氣體總物質的量=2+2x=3.2mol,圖中M點的平衡常數(shù)Kp==,故D正確。4.下列說法正確的是(

)A.非金屬氧化物一定為酸性氧化物B.分解反應一定有單質生成C.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關參考答案:DA、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物,如NO、CO等不成鹽氧化物,故A錯誤;B、分解反應不一定有單質生成,如H2CO3=H2O+CO2↑,故B錯誤;C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應生成沉淀,應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體,故C錯誤;D、空氣為膠體,能有利于光線的折射,從而導致海市蜃樓的形成,故D正確;故選D。5.在某l00mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入l.92g銅粉,加熱,充分反應后,所得的Cu2+的物質的量濃度為A、0.15mol/L

B、0.225mol/L

C、0.35mol/L

D、0.45mol/L參考答案:B略6.下列敘述不正確的是(

)A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時不能得到氫氣參考答案:B氧化性強弱與得電子得難易程度有關,而與得到得電子多少無關。硝酸是氧化性酸,和金屬反應不會生成氫氣,所以答案是B。7.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為A.1molB.0.05molC.1.05molD.0.11mol參考答案:D8.在反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,下列敘述正確的是:(

)①H2是氧化產物②H2是還原產物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原

⑤生成1molH2時,電子轉移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③參考答案:B略9.下列各組中的兩種物質作用時,反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案:D10.2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg,他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法正確的是

A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質

C.蛋白質均為天然有機高分子化合物,沒有蛋白質就沒有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質,灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味參考答案:B11.

下列說法中正確的是(

A.元素性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B.同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C.在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D.第三周期元素的離子半徑,從左到右逐漸減小參考答案:B略12.下列有關純鐵的描述正確的是A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案:D13.在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為2X=3Y+ZB.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡C.若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1mol?L-1?min-1D.溫度、體積不變,t時刻充入1molHe使壓強增大,正、逆反應速率都增大參考答案:C14.下列有關硅元素的敘述中,正確的是

A.不溶于水,也不溶于任何酸

B.是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案:D略15.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析,表示的是(

A.核外有13個電子,其中6個能參與成鍵

B.核內有6個質子,核外有7個電子

C.質量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內有7個質子

D.質量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內有7個中子參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學設計了一個簡單的實驗(如圖所示),以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)??晒┻x用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)有關實驗操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

(2)A中可選用的溶液是

(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

(4)若實驗中測得樣品的質量為Wg,氫氣的體積為aL(標準狀況),則樣品中Al的質量分數(shù)為

參考答案:(1)

cabd

(2)

6mol·l-1NaOH溶液

(3)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(4)

9a/11.2w×100%

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.前一段時間,各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷:當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是

(填離子),當另一種具有

(性質)的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱(家用潔污劑的商品名稱)

。參考答案:ClO-和Cl-;

酸性;84(或者是“漂白液”、“漂白粉”等)、潔廁凈(主要成分是鹽酸)18.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ,而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答:(1)等質量的氫氣和汽油相比,哪種可以放出的熱量多?用計算和數(shù)據(jù)加以說明。(2)氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源,試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點:①

;②

;③

。參考答案:(1)解:1molH2為2g,則1kgH2燃燒放熱為:286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ,故:燃燒等質量的氫氣,比汽油放出的熱量多。(2)①來源豐富;②單位質量的氫燃燒時發(fā)熱量大;③燃燒后不產生污染(合理回答均給分)。19.(10分)(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體,請按下列要求用實驗方法鑒別之。①只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和水,然后分別向其中加入少量的碘單質,振蕩,呈紫紅色的液體是 ,呈棕

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