湖南省懷化市七甲坪鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省懷化市七甲坪鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。

2.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，結合反應熱與物質總能量或化學鍵鍵能的關系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，C錯誤；D.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。3.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是A.該反應的△H>0B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大D.M點的平衡常數(shù)Kp=參考答案：C分析：A、隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應；B、氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，算出平衡時氮氣的物質的量，再算出氣體總物質的量，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，該反應的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，氣體壓強P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率不變，故C錯誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0變化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質的量=2+2x=3.2mol，圖中M點的平衡常數(shù)Kp==，故D正確。4.下列說法正確的是（

）A.非金屬氧化物一定為酸性氧化物B.分解反應一定有單質生成C.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關參考答案：DA、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO、CO等不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分解反應不一定有單質生成，如H2CO3=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故C錯誤；D、空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，故D正確；故選D。5.在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入l.92g銅粉，加熱，充分反應后，所得的Cu2+的物質的量濃度為A、0.15mol/L

B、0.225mol/L

C、0.35mol／L

D、0.45mol/L參考答案：B略6.下列敘述不正確的是（

）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時不能得到氫氣參考答案：B氧化性強弱與得電子得難易程度有關，而與得到得電子多少無關。硝酸是氧化性酸，和金屬反應不會生成氫氣，所以答案是B。7.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D8.在反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是：（

）①H2是氧化產物②H2是還原產物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原

⑤生成1molH2時，電子轉移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③參考答案：B略9.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案：D10.2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法正確的是

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質

C.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味參考答案：B11.

下列說法中正確的是（

）

A．元素性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略12.下列有關純鐵的描述正確的是A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D13.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大參考答案：C14.下列有關硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是（

）

A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B．核內有6個質子，核外有7個電子

C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子

D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是

（2）A中可選用的溶液是

（3）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

（4）若實驗中測得樣品的質量為Wg，氫氣的體積為aL（標準狀況），則樣品中Al的質量分數(shù)為

參考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。

根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填離子），當另一種具有

（性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）

、

。參考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）18.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答：（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：①

；②

；③

。參考答案：（1）解：1molH2為2g，則1kgH2燃燒放熱為：286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：燃燒等質量的氫氣，比汽油放出的熱量多。（2）①來源豐富；②單位質量的氫燃燒時發(fā)熱量大；③燃燒后不產生污染(合理回答均給分)。19.（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之。①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質，振蕩，呈紫紅色的液體是 ，呈棕