貴州省遵義市白果中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

貴州省遵義市白果中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體、鹽等概念來判斷物質(zhì)的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質(zhì)，故①錯誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯誤；故選B．點評：本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關鍵．2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:rw>rz>rYB.陰離子的還原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同參考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，則Y是O元素，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A錯誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B錯誤；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學鍵類型不同，H2O是共價鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數(shù)都是18，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題出來二個不常見的微粒H-和MgH2，其中B選項中的H-的還原性，可從單質(zhì)的氧化性去推導，C選項中的MgH2是由離子鍵形成的；還有D選項中題目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的離子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，導致選錯。3.用于凈化汽車尾氣的反應：已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略4.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略5.下表各選項中，通過置換反應不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：C略6.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCH4中含有4nA個C－H鍵B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA個Fe3+C．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8nAD．48gO3氣體含有3nA個O原子參考答案：D略7.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：答案：D8.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略9.下列反應的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略10.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略11.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略12.下列說法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負極本身不一定參與電極反應

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略13.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①沸水中滴入飽和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化鈉溶液⑤雞蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥參考答案：B略14.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO、I－參考答案：C【知識點】離子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯誤；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能發(fā)生反應而共存，正確；D．能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液應該具有一定的氧化性，與I－不能共存，錯誤。【思路點撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應，難度不大。15.將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml

0．5mol·L-1的氯化鋁溶液中，反應后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是

（

）

A．4．6克

B．3．45克

C．1．15克

D．7．9克參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－Ⅱ、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是__________。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是__________。(4)配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。(5)步驟f為__________。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(4)1，2，4，1，1，3(5)重復步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)

9.0

是(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2)由于該裝置為反應容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應，只有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選②；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應；(4)根據(jù)化合價升降守恒，反應②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重復進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作2-3次，故答案為：重復步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

【名師點晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的知識?？疾榈闹R點來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學生靈活運用基礎知識的能力和解決實際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關系是計算的基礎和關鍵，解答時還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）進入21世紀，我國的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海。（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團的結構簡式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4種物質(zhì)的關系為

；A．同系物

B．同分異構體

C．芳香烴

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3與酸反應的性質(zhì)相似，寫出苯胺與鹽酸反應的離子方程式

；（4）①寫出由苯制硝基苯的化學方程式

，該反應的反應類型是

；②已知硝基苯在過量的Fe粉和鹽酸的作用下可制得苯胺，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略18.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是

；析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：

．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH﹣濃度過大時，Cu+能與OH﹣結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．解：（1）在pH約為4時，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化銅被酸溶解，反應的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）亞硫酸鈉作為還原劑，失電子，發(fā)生氧化還原反