貴州省遵義市白果中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

貴州省遵義市白果中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體、鹽等概念來判斷物質(zhì)的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應(yīng)電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:rw>rz>rYB.陰離子的還原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同參考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，則Y是O元素，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A錯(cuò)誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B錯(cuò)誤；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學(xué)鍵類型不同，H2O是共價(jià)鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯(cuò)誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數(shù)都是18，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題出來二個(gè)不常見的微粒H-和MgH2，其中B選項(xiàng)中的H-的還原性，可從單質(zhì)的氧化性去推導(dǎo)，C選項(xiàng)中的MgH2是由離子鍵形成的；還有D選項(xiàng)中題目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的離子”往往只想到O2-，而忽略O(shè)22-的存在，導(dǎo)致選錯(cuò)。3.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：已知該反應(yīng)570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略4.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略5.下表各選項(xiàng)中，通過置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：C略6.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCH4中含有4nA個(gè)C－H鍵B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA個(gè)Fe3+C．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為8nAD．48gO3氣體含有3nA個(gè)O原子參考答案：D略7.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：答案：D8.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略10.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略12.下列說法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負(fù)極本身不一定參與電極反應(yīng)

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略13.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①沸水中滴入飽和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化鈉溶液⑤雞蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥參考答案：B略14.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO、I－參考答案：C【知識點(diǎn)】離子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯(cuò)誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯(cuò)誤；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能發(fā)生反應(yīng)而共存，正確；D．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液應(yīng)該具有一定的氧化性，與I－不能共存，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應(yīng)，難度不大。15.將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml

0．5mol·L-1的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是

（

）

A．4．6克

B．3．45克

C．1．15克

D．7．9克參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－Ⅱ、測定步驟a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是__________。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是__________。(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。(5)步驟f為__________。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)

9.0

是(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2)由于該裝置為反應(yīng)容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應(yīng)，只有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選②；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；(4)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2-3次，以便減小實(shí)驗(yàn)誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達(dá)標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

【名師點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識。考查的知識點(diǎn)來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力和解決實(shí)際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時(shí)，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）進(jìn)入21世紀(jì)，我國的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海。（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4種物質(zhì)的關(guān)系為

；A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．芳香烴

D．芳香族化合物（3）苯胺和NH3與酸反應(yīng)的性質(zhì)相似，寫出苯胺與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

；（4）①寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

；②已知硝基苯在過量的Fe粉和鹽酸的作用下可制得苯胺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH﹣濃度過大時(shí)，Cu+能與OH﹣結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．解：（1）在pH約為4時(shí)，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化銅被酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應(yīng)約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，為防止氧化應(yīng)隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）亞硫酸鈉作為還原劑，失電子，發(fā)生氧化還原反