廣東省潮州市東山中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省潮州市東山中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

A

B

C

D

E

F

G

H把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)（

）（2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（

）（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（

）（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)（

）（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（

）參考答案：B

D

E

C

F

A

2.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A．聚合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：D略3.有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.下列方程式書寫正確的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－參考答案：C5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3參考答案：D略6.分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（

）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥參考答案：B7.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D略8.碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是

(

)參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用。D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案：A略10.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計(jì)算參考答案：B略11.常溫下，現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A略12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)消耗0.2molZ參考答案：BD略13.下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液

B．Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14的溶液C．c(H＋)=c(OH－)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液參考答案：C14.下列關(guān)于各物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．四氯化碳的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：C．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH參考答案：C考點(diǎn)： 電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題： 化學(xué)用語專題．分析： A．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出；B．表示的是球棍模型；C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；D．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式．解答：解：A．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C正確；D．CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的分子式為：C2H4O2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握球棍模型與比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O裝置：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）儀器B的名稱是___________。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是___________（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除_____________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為________________________。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應(yīng)液暴沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，PH=10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=______________mol/L。參考答案：略18.在一定條件下，xA+yB

zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的大小關(guān)系是

。（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向

方向移動(dòng)。（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為

。（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）參考答案：略19.已知H2A是一種無機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問題：(1)若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為

▲

；(2)若NaHA溶液顯堿性，則H2A是

▲

（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是

▲

。(3)若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈