陜西省榆林市玉林新實驗中學高二化學下學期摸底試題含解析

陜西省榆林市玉林新實驗中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+C．該實驗?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：C【考點】配合物的成鍵情況．【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，能證明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定；D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵．【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B錯誤；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+，說明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定，故C正確；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故D錯誤；故選C．2.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略3.設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．92gNO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的數(shù)目為NAD．1molMg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2N參考答案：D略4.下列說法正確的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)；

②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；

③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤參考答案：B略0.4L1mol/L的FeCl3和1L2mol/L的KCl中Cl-的物質(zhì)的量濃度比為（

）A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5參考答案：B略6.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（

）A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應(yīng)為2H++2e－==H2↑C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

參考答案：C略7.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是：A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O

B．0．1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0．05molH2C．乙醇能與水以任意比混溶

D．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略8.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2＋==Zn2++Cu，該原電池的正確組成是

（

）

ABCD正極ZnCuCuZn負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：C略9.2011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日至28日是第二十四屆“中國水周”。我國確定的主題是“嚴格管理水資源，推進水利新跨越”。下列行為不符合這一主題的是

A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略10.下列做法正確的是A．為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B．為增加嬰兒對食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C．燒魚時放點醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量參考答案：C略11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．NH4+、Cl-、K+、SO42-

B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：A略12.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 ()A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D略13.將0．lmol?L﹣1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化．解答：解：A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)，升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；D．NaCl是強酸強堿鹽，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，加熱促進水的電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點評：本題明確溫度對弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．14.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略15.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計算v（NH3），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算．解答：解：在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B錯誤；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C錯誤；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與化學計量數(shù)法計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實驗時：①為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試應(yīng)先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。②配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液邊滴邊振蕩直到

為止。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

、

。③加熱時應(yīng)用

加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學方程式為

。④實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO3溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應(yīng)防止加入氨水過量，否則容易生成易爆炸的Ag3N，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成

，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。參考答案：①

NaOH

②AgNO3；

2%的稀氨水；

使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O③水??；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

④Ag3N；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。說明：①不考慮同一碳原子上連兩個羥基；②乙炔、苯等分子中同類原子化學環(huán)境相同，丙烷、丁烷等分子中同類原子化學環(huán)境有兩種。（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2。若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境相同，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）HOCH2CH2COOH

（2）

（3）CH3OCOOCH3

HOCH2CHOHCHO

略18.某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

。

（2）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是

。

（3）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。

（4）儲氫材料