河南省鄭州市金水區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

河南省鄭州市金水區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略2.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略3.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

（

）Ａ．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

Ｄ．B—Cl鍵是非極性鍵參考答案：C略4.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略6.關(guān)于

(商品名稱為氟里昂-12)的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體

B.是平面型分子

C.只有一種結(jié)構(gòu)

D.是正四面體型分子參考答案：C 7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略8.有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色

B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色

D．硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D9.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，正確的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)C.1mol咖啡酸與足量Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生3molH2D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2參考答案：B10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略11.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2參考答案：C略12.已知，鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，質(zhì)量為m2。下列說法正確的是()A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝hB．鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結(jié)果偏低參考答案：B通過題意可知，金屬減小的質(zhì)量就是Zn的質(zhì)量，所以通過質(zhì)量→體積→厚度的關(guān)系可得到答案，但要注意，金屬有兩面，故其厚度為(m1－m2)/2ρS＝h，A項錯誤；因為金屬樣品為合金，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，Zn電極上的電極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B項正確；C項，外電路中，電流從電池正極流向負極，故從石墨流向Zn，C項錯誤；D項，若不繼續(xù)反應(yīng)，則對測定結(jié)果不會有影響，若能繼續(xù)反應(yīng)，金屬質(zhì)量減小，則會使測定結(jié)果偏大，無論上面哪種情況，都不可能使測定結(jié)果偏低，D項錯誤。13.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B

、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢D．對于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來表示參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣；B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減??；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；D．固體和純液體不能用于表示反應(yīng)速率．解答：解：A．濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故A錯誤；B．加入氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應(yīng)，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．固體和純液體不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．15.密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是A．擴大體積

B．升溫

C．降溫

D．加催化劑參考答案：C

試題分析：從化學(xué)平衡角度看應(yīng)選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強增大，化學(xué)平衡雖然不移動，但HI濃度會增大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(10分)有一種香料X的相對分子質(zhì)量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2:4:1，含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下:已知：(1)香料X的分子式為___________；(2)Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酚類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為___________；(3)寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型：①___________、③___________；(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X___________、C___________；(5)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。參考答案：(1)C4H8O2；(2)4；(3)消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)；；(5)CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2+2H2O試題分析：香料X(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，最簡式為B為，C是鏈狀高分子化合物，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，C為，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為CH3CH2OH，D與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為。(1)由上述分析可知，X的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；(2)Y是X的同分異構(gòu)體，屬于酯類，從甲酸酯開始，依次為乙酸酯、丙酸酯，所以X可能的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOC(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故答案為：4；【名師點晴】本題考查有機物的推斷，涉及醇、酮、烯、醛、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化以閱讀信息獲取知識的能力，是對有機物知識的綜合考查，利用給出的反應(yīng)信息推斷D的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是高考熱點題型。18.（18分，每空3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)

Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

H2=-92．2kJ/mol寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________。(2)氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)H<0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

_____________，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是

____。(填序號)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為

_____mol·L-1·min-1。②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是

_______________。③在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向

移動(填“左”或“右”)。參考答案：（18分，每空3分）（1）N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/C4(NH3)·C5(O2)

BD①0.1875

②升高溫度或使用催化劑

③左略19.（1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為