陜西省西安市姬家第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

陜西省西安市姬家第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是()

A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B略2.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．3：11B．11：3C．1：4D．4：1參考答案：D略4.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：B略5.限一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸參考答案：C試題分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鑒別，A不合題意；B、加入NaOH溶液不能鑒別Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合題意；C、根據(jù)四種溶液中含有的離子可知，鑒別CO32-、SO42-離子可用Ba2+，鑒別NH4+離子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，與（NH4）2SO4溶液反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀，又有刺激性氣體產(chǎn)生，NH4Cl溶液只產(chǎn)生刺激性氣體，可鑒別，C符合題意；D、加入HCl與KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，D不合題意，答案選C。6.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④參考答案：A【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．【分析】根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和正確的使用操作進(jìn)行分析判斷．【解答】解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問(wèn)題，較簡(jiǎn)單．7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略8.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（

）

A．作還原劑

B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略9.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)的試劑瓶順序是A．澄清石灰水、濃硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C．足量溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略10.對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：略12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A略13.設(shè)某元素中某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．該元素的原子序數(shù)為n

B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC．若碳-12原子的質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量約為(m+n)W/12gD．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：C14.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金

B.農(nóng)藥

C.催化劑

D.半導(dǎo)體材料參考答案：DA項(xiàng)，在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做合金等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在金屬元素和非金屬元素分界線區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，主要涉及根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素的主要性質(zhì)，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)度金屬可以用來(lái)做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。15.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問(wèn)題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說(shuō)明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因?yàn)镃2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)____，其包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。(3)③④⑤三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是____________。(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。參考答案：（1）(1分)

；離子鍵共價(jià)鍵（2分）（2）

（2分）

（3）O2->Na+>Mg2+（1分）（4）高（1分）；水分子間形成氫鍵（1分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?（2分）

18.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C.苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯

D.乙烷和氯氣光照下反應(yīng)參考答案：AA、乙炔中的三鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氯原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，故A正確；B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羥基，反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)上的氫被硝酸的硝基取代，反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣反應(yīng)是乙烷中的H原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。19.（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）E2D2的電子式為：___________________，GD2形成晶體的類型為：___________________。（3）將一定量HD2通入足量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I、K兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_________________步驟二：分別向試管1、試管2中加少量____________________(填試劑)，振蕩。...試管2中的現(xiàn)象是__________________①試管1的作用是____________________。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_________________，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_________________。

參考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶體

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)無(wú)色溶液變黃

CCl4

溶液分層，下層橙色

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金屬性比Br強(qiáng)解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Cl，K為Br。(1)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D、E、H形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閞(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)過(guò)氧化鈉的電子式為，二氧化硅形成晶體為原子晶體，故答案為：；原子晶體；(3)將一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案為：3SO2+2H2O+2NO3－=4