第1課時鹽類的水解原理

第1課時鹽類的水解原理課程目標了解鹽類水解的原理。掌握鹽類水解方程式的書寫。了解鹽類水解的類型和規(guī)律。圖說考點自學(xué)?思記?嘗基礎(chǔ)知識試［新知預(yù)習(xí)］一、鹽溶液的酸堿性.鹽的分類（按生成鹽的酸、堿的強弱劃分）:強酸強堿鹽，如

強酸弱堿鹽，如?如Na2cO3、CH3C00Na,如、H4IICO3、CH3COONH4.實驗探究分別測定幾種鹽溶液的pH,填寫下表。鹽溶液PH鹽的類型(NIh)2SO,pll7—NH.C1pH7NaClpH7Na2s0,pH7—CHaCOONapH7—NaHCO3pH1Na2c()3pH7.實驗結(jié)論第1課時鹽類的水解原理鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽基礎(chǔ)知識新知預(yù)習(xí)、NaCLNaNO；,NlhCKA1C13>Fe2(S003強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽<<==>>>強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽酸性中性堿性—、NH：0H-NH3?H20電離〉酸CHaCOO-H+CH3COOH電離〈堿弱電解質(zhì)三、或OFT弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離(DAICL+BH^AI(OH)3+3HC1(2)A13++3H2O^A1(OH)3+3H+即時性自測.答案：⑴V(2)J(3)x(4)x(5)x.答案：C.答案：C.答案：C.解析：(DCFbCOONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；NH4cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性;KN。,是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。(2)CH3C00Na是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為CUCOCT+H6cH3COOH+Oil；NII’Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為NlO+H20ML-IR+H,(3)氯化鋁水溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Al"+3IhO之Al(()H)：d3H+。答案：(1)堿酸中(2)CH3C00-+H>0^CH3COOH+OH-NH^+H20^NH3?H，O+H+⑶酸Al3++3H⑥Al(OH)3+3上技能素養(yǎng)例1解析：CHaCOONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性;NM?H20為弱堿,CHEOOH為弱酸,Na2soi為強酸強堿鹽不水解呈中性，根據(jù)溶液的酸堿性，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CHKOONa、NH：,?H?0中的一種，因為它們都呈堿性，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同,NH3?LO'CHsCOOH、堿和酸抑制水的電離,所以甲與丙一定是NHs?呢、CliCOOH中的一種,則甲為NIh?也0、乙為GhCOONa、丙為CH3COOH,C正確。答案：C提升1破題思路：解析：C0關(guān)的水解程度大于HCOJ的，pH：Na2c（VNaHCO"故選項A、B不符合要求；NH1水解使WLC1溶液、（NH.）2soi溶液顯酸性，相同物質(zhì)的量濃度時，（MHJ,SOi溶液中M心濃度大于NH?溶液中NH1濃度，則pH：（NH.）,SO.1<NU.1C1,NaNO,不水解，S?一水解使Na2s溶液顯堿性，選項C符合要求，選項D不符合要求。答案：C例2解析:CH-00H+H2矢CH￡OO+山。+實際上是ClhCOOl憐CH￡OO+H+,即CHSOOH的電離方程式，A項錯誤；B項相當于碳酸的第一步電離，錯誤；C項為COf的第一步水解，正確；D項實質(zhì)是HS-的電離方程式，錯誤。答案：C提升2答案：（1）①S2-+H9WHS一十0曠、HS-+H介ILS+OI「（堿性）②C/++2H2gCu（Oil）2+2H+（酸性）③NHl+HzOwNL壓0+「（酸性）④HCO3+H2OWLCOs+OH一（堿性）⑵①2A13++3S2-+6H20=2Al（0H）31+3H2st@A13++HCOJ=A1（OH）31+3CO2f形成性自評.解析：CILCOOIKKHSO」均可電離出H.而使溶液呈酸性，A、B項不符合題意。A1”可發(fā)生水解反應(yīng)A1"+3H2慶Al（0H）3+3H1使溶液呈酸性,C項符合題意。F一可發(fā)生水解反應(yīng)F~+H20^HF+0H-,使溶液呈堿性，1）項不符合題意。答案：C.解析：鹽溶液呈酸性或堿性的原因是鹽的水解破壞了水的電離平衡，使溶液中c（H+）Wc（OH）A項正確;溶液呈酸性則一定有。（H溶>c（OFT）,B項正確;根據(jù)水的電離方程式H2gH++0曠可知,在任何溶液中由水電離出的。水（0曠）=c水（T）,C項錯誤;水中的父（或0曠）與鹽電離出的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)，是導(dǎo)致鹽溶液呈堿性（或酸性）的原因,D項正確。答案：C.解析：C0：一的水解分步進行，其水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)分步書寫，且一般情況下，鹽的水解程度很小，故水解時不會產(chǎn)生C02氣體，A項錯誤。C-+水解程度小，不會產(chǎn)生Cu（0H）2沉淀，C項錯誤。F-的水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)該用7,D項錯誤。答案：B.解析：由于壓OQH++OH，A項，加入HC1,c（一）增大,抑制水的電離；B項為卜廣,M/+能發(fā)生水解，促進水的電離；C項為Cl,不會發(fā)生水解，對水的電離無影響；D項，CHsCOOH為弱酸，OLCOO一能發(fā)生水解，促進水的電離。答案：C.解析：NH（Cl=NHj+Cr,NH1的水解促進水的電離，使水的電離程度增大，cOC）水增大。CH3COOHWCH￡OO-+H+,電離產(chǎn)生的H，抑制水的電離，使水的電離程度減小，。（仁）水變小。NH￡1溶液中陽離子有NH1和『，而醋酸中陽離子只有父，二者c（H+）相同，故NHC1溶液的導(dǎo)電能力更強，D錯誤。答案：A.解析：兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHC03溶液中還存在電離平衡HCO產(chǎn)H++CO/及水解平衡HCOJ+H2?H￡034-OH-,Na2cO3溶液中還存在水解平衡COf+IL0-HCO]+0H一和HC0J+H20^H2C0：i+0ir,A項正確；兩種溶液中均存在Na\C0/、HCO[、1[￡0八0H\H\HOB項正確；濃度相同時，酸性HzCOAHCOI所以CO7的水解程度比HCOJ的大，故Na2c0?溶液中的。（0曠）大，C項錯誤；向NaHCCh溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)也07+0/=呢+C0多，c（COf）增大,向Na2c。3溶液中加入NaOH固體,C0式的水解平衡向左移動,c（COf）增大，D項正確。答案：C.解析：①為強堿弱酸鹽，溶液pH略大于7；②為強堿，溶液pH大于7,且pH：①〈②；③為強酸強堿鹽，溶液pH等于7；④為強酸，溶液pH小于7；⑤為強酸弱堿鹽，溶液pH小于7,且pH：④<⑤<③；綜合上述分析C項正確。答案：C.解析：(2)水電離得到的c(H+)、。(0曠)相等，附設(shè)。3溶液的「14為8.4,說明NaHCOa溶液的c(『)小于c(OH'),則HCO?的電離程度和水解程度中相對較強的是水解程度。答案：(1)①H20QH++0K@HCOj^H^+COf③HCOQ+HawHg+OFr(2)水解程度.解析：(1)酸和堿會抑制水的電離，。(1廣)或c(0I「)越大，水的電離程度越小。能水解的鹽可促進水的電離，故④中水的電離程度最大，②中水的電離程度最小。(2)若③和⑥等體積反應(yīng)，則恰好生成CH：lCOONa,水解呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后呈中性，則醋酸過量，故答案是。(3)等體積的①、⑤混合，恰好完全反應(yīng)生成NHC1,NH［水解呈酸性。(4)由于起始時。(H。：②，①〉③，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快。由于酸提供的IT總量〃(［「)：②，①二③，由此可知產(chǎn)生也的總量關(guān)系為②>①二③。(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的ClhCOONa溶液，混合后，溶液可以看成“分別向醋酸中加入等體積等濃度的①氯化鈉和③醋酸鈉”，由于NaCl不影響CIWOOH的電離,而醋酸根抑制了CHEOOH的電離。故答案是“V”。(6)雖然加熱能促進氯水的電離，但仍不可能完全電離，而且由于溫度升高，NL會揮發(fā)，因此溶液的pH：⑤〈⑥。答案：⑴④②(2)>(3)<NHj+H20^NH3-1120+H+(4)②①③②下①二③<(6)<溶液的酸堿性二、鹽溶液呈酸堿性的理論解釋:1.強酸弱堿鹽(以NH。為例)2.弱酸強堿鹽(以CH3C00Na為例)和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向理論解釋的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H+)c(OH"),溶液呈一性總的離子方程式NH[+HQwNH3-HQ+H+3.強酸強堿鹽(以NaCl為例)理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì),使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中。(h+)—c(oir),溶液呈—性總的離子方程式CILCOO-+H6CH￡OOH+OH"ILO-OIF+H1,NaCl=Na++C廣，鹽電離出的離子Na'和不能與IL0電離出的II,或01「生成,c(H+)=c(01)，該鹽溶液呈中性。三、鹽類的水解.定義：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的結(jié)合生成的反應(yīng)。.實質(zhì)：鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成,從而使水的電離平衡向方向移動，可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆過程。.表示方法：(1)用化學(xué)方程式表示：鹽+水企酸+堿。如A1C13的水解：o(2)用離子方程式表示：鹽的離子+水？酸(或堿)+0曠(或射)。如A1C13的水解：o［即時性自測］.判斷正誤，正確的打“，錯誤的打“X”(1)鹽類水解時，弱堿陽離子與水電離出的0『結(jié)合生成弱堿，弱酸根陰離子與水電離出的H十結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。()(2)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。()(3)正鹽的水溶液的pH均為7。()(4)在Na￡溶液中c(Na+)與CIS?-)的比值是2。()(5)強酸強堿鹽的水溶液一定顯中性。().下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是()Ag+、HCO］、POMS0「Br，Al"、H+、C0/Fe2+>S0(、CH3co0,S2-I).ClO-x()11、C/+、Ba2+3.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+WO?HCOO-+H：。+-2+2=%++.，+2=3D.HS-+H20-S2-+H：,0+4.實驗測定NaHCQ,溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A.在水溶液中，HCOF僅發(fā)生水解B.在水溶液中，HC05僅發(fā)生電離C.在水溶液中，HCO*的水解程度大于電離程度D.在水溶液中，HCO*的電離程度大于水解程度5.鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽溶液不一定呈中性。(l)CH￡OONa、NH.CKKNO3的水溶液分別呈性、性、性。(2)鹽中陰、陽離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，鹽水解的離子方程式也不相同，如ClhCOONa和NH.C1水解的離子方程式分別為⑶氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。合作?探究?分技能素養(yǎng)享提升點一鹽類水解的類型與規(guī)律［例1］已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CUCOONa、M?H20＞CH3COOH、Na2s0」中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為（）A.NHa-H20B.CH：（COONaC.CHaCOOHD.Na2sO,狀元隨筆思路點撥：將物質(zhì)分類分析：①酸堿都對水的電離有抑制作用。②可水解的鹽對水的電離有促進作用。③強酸強堿鹽對水的電離無影響。［提升1］室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是（）Na￡03、NaHCOs、NaCKNH4clNa￡03、NaHCO：,、NH.CKNaCl（MHMSOi、NlhCl、NaN03、Na2s）.NHC1、（NHJ2SO1、Na2S.NaNO；,狀元隨筆比較同濃度溶液pH大小的方法：（1）總體pH大小規(guī)律：堿＞鹽＞酸（2）同類物質(zhì)的pH大小規(guī)律：①堿：二元強堿》一元強堿》一元弱堿②酸：一元弱酸）一元強酸＞二元強酸③鹽：強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽〉強酸弱堿鹽［關(guān)鍵能力］鹽的水解類型和規(guī)律1.鹽類的水解類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO1NH￡1、CuSO,、FeCl3NazS、Na2co3、NaHCQs是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NH；、CiT、Fe3+S?一、C0「、HCO3溶液酸堿性中性酸性堿性pHpH=7pH<7pH>7.鹽類的水解規(guī)律水解看組成，有弱才水解，無弱不水解：越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，規(guī)律要記清?！坝腥醪潘猓瑹o弱不水解”一一鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有,則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)?！霸饺踉剿狻币灰蝗跛彡庪x子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。“都弱都水解”一一弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進?！罢l強顯誰性”一一當鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。狀元隨筆“誰強顯誰性”在弱酸弱堿鹽的水解中指溶液的酸堿性取決于兩種離子水解程度的大小。如NHF,若水解程度大于F—水解程度，則NHF溶液呈酸性，NH：和廠的水解程度可以根據(jù)NH3?H20的瓜與HF的凡進行比較。提升點二鹽類水解離子方程式書寫］下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.CH3COOH+CH3C00-+訓(xùn).勺+2=；+oir.HS-+H20-S2-+H30+狀元隨筆離子水解時符合“陰生陰、陽生陽”即陰離子水解生成0H，陽離子水解生成H+。特別注意酸式酸根的電離與水解方程式的區(qū)別：H+也可寫成H2,如：HS-+H-OH？S+OH一（水解）鄴一+乩決$2一+出（）+（電離）［提升2］（1）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。Na2s*,CuSOl■9NH￡1TOC\o"1-5"\h\z*9④NaHCO」（2）寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①AlCh和Na2S；②A12（S0〃）3和NaHC03.狀元隨筆多元弱酸根水解要分步；能夠相互促進且水解較為徹底的，書寫時可用““J”“f”。［關(guān)鍵能力］1.一般模式及特點陰（陽）離子+H6弱酸（或弱堿）+0H-（或H+）o（1）一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“J”或“f”，也不把生成物（如NH」?也（）、H2cCh等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫而寫’公二2.不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽，以ClhCOONa為例：CH3C00-+■(>CH3COOH+0H-0(2)一元弱堿強酸鹽，以NILC1為例：NHt+H2O-NH3-HQ+H+。⑶多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2cOi為例：V2=；+()曠(主要)，HCOJ+HgHEOa+0曠(次要)。(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，階段仍寫成一步，以CuCk為例：Cu2++2H2O^Cu(OH)2+2H+o(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO,為例：HCO彳+H20aH2co3+01「。(6)“弱酸弱堿鹽”中陰、陽離子水解相互促進①NHj與HCOJ、C0(、CH￡O()等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度仍然較小，仍是部分水解。如NH：+CH￡0(T+H20wCH3C00H+NH3-FLO②Al"、Fe”和CO歹或HC05等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如A13++3HC03=Al(0H)31+3C021。狀元隨筆能夠相互促進水解且水解較為徹底時，一般都有沉淀生成。形成性自評.下列溶液因水解而呈酸性的是()A.CIhCOOH溶液B.KHSO」溶液C.AlChC液D.NaF溶液.下列說法錯誤的是()A.鹽溶液呈酸性或堿性的原因是鹽的水解破壞了水的電離平衡B.NHXl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH-）C.在CHEOONa溶液中，由水電離出的。水（0『）Wc木（H+）D.水中的H+（或0曠）與鹽電離出的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)、導(dǎo)致鹽溶液呈堿性（或酸性）.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解反應(yīng)離子方程式正確的是（）Na￡0：,溶液：CO『+H2OW2OIT+CO2tNaHS溶液:HS-+H2O^H2S+OirCuSO,溶液:Cu2++2H20^Cu（0H）2I+2H+KF溶液：F-+H20=HF+0H-.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）.對于常溫下pH均為4的氯化錢溶液與醋酸溶液，卜.列敘述正確的是（）A.溶液中。（H+）相等.水電離的。（不）相等C.兩溶液中水的電離程度相等I）.兩溶液導(dǎo)電能力相同6.25℃時，濃度均為0.2mol-L的NaHCOs和Na2cO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同c.c（oir）：前者大于后者D.分別加入Na（）H固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO'廣）均增大.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是（）?CHaCOONa②NaOH③NaNO??HC1⑤Al2（SOJ3