氧化劑與還原劑教案設(shè)計(jì)

《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)（一）指導(dǎo)思想與理論根據(jù)

V形圖是一種協(xié)助學(xué)生理解知識構(gòu)造及形成知識過程的辦法。簡樸地說就是針對核心問題，先做概念的準(zhǔn)備，體現(xiàn)在科學(xué)探究活動中就是要查閱書刊及其它信息源，方便搞清晰什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學(xué)探究活動中要設(shè)計(jì)調(diào)研方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)來檢查已經(jīng)為人所知的東西。最后要對統(tǒng)計(jì)進(jìn)行更改形成知識，實(shí)際的科學(xué)探究活動就是要運(yùn)用多個手段來收集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得出答案解釋和預(yù)測。[1]

V形啟發(fā)圖的形成能協(xié)助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)室作業(yè)的意義，提出的核心問題能夠激發(fā)學(xué)生盡最大努力思維，使他們既認(rèn)識到形成知識是一種復(fù)雜的活動，又認(rèn)識到他們能掌握這種形成知識的過程。[2]

（二）教學(xué)背景分析

1．教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版高中《化學(xué)Ⅰ（必修）》中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原的第2學(xué)時內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定基礎(chǔ)，含有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特性地認(rèn)識氧化還原反映。那么本學(xué)時內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生懂得哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對氧化還原反映的認(rèn)識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。

2．學(xué)生狀況分析

（1）知識基礎(chǔ)

學(xué)生通過學(xué)時1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價變化的分類原則認(rèn)識氧化還原反映，初步理解這類反映的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步理解氧化還原反映對人類社會的利弊。結(jié)合初中的知識，學(xué)生能說出某些氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)

學(xué)生來自各個初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動手能力和探究能力參差不齊，但通過一種多月的前期學(xué)習(xí)，特別是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本辦法和離子反映兩節(jié)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定提高。

（三）本課教學(xué)目的設(shè)計(jì)

1.

基本目的

知識目的：對于簡樸的氧化還原反映，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。

能力目的：學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能含有的氧化性和還原性；體會驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。

情感目的：通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究辦法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。

2.

開放性目的

知識目的：能從原子構(gòu)造、已知的化學(xué)反映、化合價等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學(xué)會從氧化還原反映的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；能運(yùn)用分類法對常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分類。

能力目的：在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，并從中提高實(shí)驗(yàn)技巧和反思局限性。

情感目的：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。

3.

教學(xué)重點(diǎn)的分析與擬定

由于在此后的元素化合物知識學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)擬定為：學(xué)生通過理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學(xué)會從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，特別是借助化合價的手段來判斷的辦法。

4.

教學(xué)難點(diǎn)的分析與擬定

學(xué)生過去接觸實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會畢竟有限，也極少一次用多個藥品來實(shí)驗(yàn)，并且有某些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，因此難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)擬定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究。

5.

教學(xué)辦法與手段

實(shí)驗(yàn)探究法、討論法

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

1.

教學(xué)流程圖

本節(jié)課采用的思路是：先讓學(xué)生回想已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案→借助點(diǎn)滴板和滴管完畢簡樸的驗(yàn)證明驗(yàn)→根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提高知識。實(shí)施時我在平行班中采用了兩種方案，其中方案Ⅰ逐步給學(xué)生提供臺階，將整個探究過程分為兩步，先尋找氧化劑并驗(yàn)證，再尋找還原劑；方案Ⅱ則顯得開放度和綜合度更大，學(xué)生同時考慮氧化劑和還原劑的驗(yàn)證方案。

2.

教學(xué)資源的開放性方法

本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源重要體現(xiàn)在2個方面上：

一是演示實(shí)驗(yàn)：①果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復(fù)原色。該實(shí)驗(yàn)選用生活中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與STS的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一種較好的問題情景，初步從氧化還原反映的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

②

驗(yàn)證Na2SO3既含有氧化性又含有還原性的實(shí)驗(yàn)。它是對前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容的升華，學(xué)生既要會應(yīng)用化合價來判斷物質(zhì)的氧化還原性，又要吸取剛做實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，快速設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。此時學(xué)生不僅要懂得應(yīng)找常見的氧化劑來檢查Na2SO3的還原性，找常見的還原劑來檢查Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問題。

二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供應(yīng)學(xué)生探究物質(zhì)的氧化還原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這確實(shí)是一次開放性非常大的實(shí)驗(yàn)，為了減少難度，我在學(xué)案中給充足的信息和提示，目的是盡量地減少學(xué)生在客觀事實(shí)上消耗時間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生閱讀和獲取信息的能力。

3.

問題情境的開放性方法

整節(jié)學(xué)時是在幾個問題驅(qū)動下貫穿而成的，創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有（以方案Ⅱ?yàn)槔?/p>

問題設(shè)計(jì)目的及作用①

請同窗們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想尚有哪些物質(zhì)含有氧化性，哪些物質(zhì)含有還原性？盡量多地列舉出來，并闡明你的理論根據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑、還原劑的根據(jù)，體會運(yùn)用化合價來判斷的便捷。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。②如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些含有氧化性，哪些含有還原性？通過前面知識與辦法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。③

從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？

從物質(zhì)類別的角度重新總結(jié)氧化劑、還原劑，體會兩者的聯(lián)系，感受分類法的廣泛應(yīng)用。④

從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO3可能含有的性質(zhì)？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測。運(yùn)用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移和提高，并運(yùn)用于解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生活動的開放性方法本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究（參見上表問題①）和實(shí)驗(yàn)探究（參見上表問題②）兩部分活動，開放程度均很大，學(xué)生能從各個角度考慮和分析，能充足調(diào)動學(xué)生的主動性和自主研究的欲望。固然，由于學(xué)生的基礎(chǔ)不同，因此理論探究部分，有的孩子能將多個判斷辦法想全，有的只能想到一部分。實(shí)驗(yàn)探究中，有的組能快速完畢全部的實(shí)驗(yàn)組合，有的組只能完畢幾個，并且無視了某些實(shí)驗(yàn)技巧。這都是正常的，學(xué)生的發(fā)展本身就是多方位多層次的。可能正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感悟最深的地方。

5.

教學(xué)實(shí)施

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

課堂引入【課的引入】英語中有一句俗語“oneappleaday,keepthedoctoraway.”我一位同窗來說說這句話的含義?！窘庹f提問】可見蘋果中含有諸多對人體健康有益的成分，請同窗們結(jié)合自己已學(xué)過的知識，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質(zhì)？【提問】在生活中，我們尚有一種常識，瓜果蔬菜應(yīng)當(dāng)吃新鮮的，請同窗們預(yù)測一下在長久放置的過程中，果蔬中的這些營養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？思考、回答：生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。思考、多位學(xué)生回答：維生素C、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等

思考、回答，生2：可能會發(fā)生氧化還原反映。例如蘋果中的二價鐵離子含有還原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反映，被氧化為三價鐵離子。生3：還會失水、維生素C可能會減少。從生活中的情景引入，學(xué)生對發(fā)生在身邊的事情既不陌生又較好奇。引導(dǎo)學(xué)生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。實(shí)驗(yàn)方法準(zhǔn)備【演示實(shí)驗(yàn)】較好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同窗2的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同窗們觀察溶液顏色的變化。（實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液碰到Fe3+變?yōu)檠t色，碰到

Fe2+不變色。）【演示實(shí)驗(yàn)】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C能夠延緩衰老，是什么原理呢？請看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素C粉末，請同窗們觀察溶液顏色的變化?！疽龑?dǎo)提問】在剛剛的實(shí)驗(yàn)過程中哪些物質(zhì)含有氧化性，充當(dāng)氧化劑；哪些物質(zhì)含有還原性，充當(dāng)還原劑？觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。分析：證明其中的二價鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價鐵離子，同窗的預(yù)測是對的的。

觀察到剛剛變紅了的果蔬汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。

思考，進(jìn)行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵的過程中，O2是氧化劑，

Fe2+是還原劑；在維生素C與Fe3+的反映中，

Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑。老師的演示實(shí)驗(yàn)，首先對前面學(xué)生對生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另首先為背面學(xué)生的自主探究的辦法打下基礎(chǔ)，并提供實(shí)驗(yàn)的知識支持。

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)準(zhǔn)備【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類?！咎釂枴空埻皞兘Y(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想尚有哪些物質(zhì)含有氧化性，哪些物質(zhì)含有還原性？盡量多地列舉出來，并闡明你的理論根據(jù)。

【板書】板書總結(jié)，將學(xué)生提到的含有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。思考和小組討論、回答學(xué)生5：Cl2含有氧化性，能夠作氧化劑。其理論根據(jù)有：第一、從化學(xué)反映的角度來說，

Cl2能與還原劑金屬鈉反映生成氯化鈉，闡明

Cl2含有氧化性。第二、從化合價的角度來說，氯元素從能零價減少到一1價，因此含有氧化性。第三、從原子構(gòu)造的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個電子達(dá)成8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，因此Cl2含有氧化性。學(xué)生6：金屬含有還原性，能夠作還原劑。在置換反映中某些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。學(xué)生7：某些分解反映，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，闡明它們含有氧化性，可作氧化劑。學(xué)生8：還能夠從化合價上判斷，有些物質(zhì)中含有高價態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價為+7價，氯酸鉀中的氯元素其化合價為+5價，都有減少的趨勢因此含有氧化性。學(xué)生9：硫含有多個價態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價，應(yīng)當(dāng)含有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸含有氧化性。學(xué)生10：某些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。學(xué)生11：尚有某些非金屬化合物也含有還原性，例如初中學(xué)過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。

通過對已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步理解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。實(shí)驗(yàn)探究的方案設(shè)計(jì)與活動開展【布置任務(wù)】我們能夠從化合價、原子構(gòu)造、已知的化學(xué)性質(zhì)和反映三個圍度來考慮物質(zhì)可能含有的氧化還原性。下面進(jìn)行今天的實(shí)驗(yàn)探究活動，驗(yàn)證托盤里的物質(zhì)哪些含有氧化性，哪些含有還原性？在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，請同窗們兩人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案?！疽龑?dǎo)提問】剛剛同窗說的思路非常好，請同窗們在思考一下具體的實(shí)驗(yàn)方案，如何才干在較短的時間完畢更多的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)規(guī)定】兩人為一組，在點(diǎn)滴板中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只有用到銅片的實(shí)驗(yàn)在帶膠塞的小試管中進(jìn)行。注意：實(shí)驗(yàn)之前，先對實(shí)驗(yàn)成果進(jìn)行預(yù)測。各小組討論、報(bào)告實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：學(xué)生12：先進(jìn)行假設(shè)，預(yù)測出托盤中的物質(zhì)哪些含有氧化性，哪些含有還原性，對物質(zhì)進(jìn)行分類。再從中選出一種含有氧化性的物質(zhì)和一種含有還原性的物質(zhì)進(jìn)行反映，看看他們的反映成果如何，能不能進(jìn)行反映。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)與否含有氧化性和還原性。

討論，報(bào)告具體實(shí)驗(yàn)方案：學(xué)生13：先對盤中物質(zhì)進(jìn)行分類，我們預(yù)測其中的氯水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是還原劑。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時先擬定一種還原劑，讓它與全部的氧化劑進(jìn)行反映，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種還原劑，讓他再與全部的氧化劑進(jìn)行反映，這樣依次類推，既不會落下任何一種實(shí)驗(yàn)，又能提高實(shí)驗(yàn)速度。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，有的組實(shí)驗(yàn)非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的次序，速度較慢。通過前面知識與辦法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。通過對實(shí)驗(yàn)方案和思路的報(bào)告總結(jié)能更加好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動。實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)與反思【組織報(bào)告】下面我請幾個小組來報(bào)告一下實(shí)驗(yàn)狀況。

【板書】老師對每一組同窗報(bào)告的成果進(jìn)行板書，并進(jìn)行分類。通過學(xué)生間的互相補(bǔ)充，歸類總結(jié)出下列實(shí)驗(yàn)方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反映；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反映；銅與濃硝酸的反映。【引導(dǎo)提問】除了以上的實(shí)驗(yàn)方案，同窗們尚有無設(shè)計(jì)出其它的方案？【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲（放置約半小時），請同窗們認(rèn)真觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了如何的反映?！军c(diǎn)評】可見氧化還原反映的發(fā)生與反映物的濃度有一定的關(guān)系。各小組同窗派代表報(bào)告。學(xué)生8：①

KMnO4與KI反映，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，闡明KI是還原劑，

KMnO4是氧化劑。②氯水與KI反映，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有

I2生成，闡明KI是還原劑，氯水是氧化劑。③FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，闡明FeSO4是還原劑，硝酸是氧化劑。學(xué)生9：

FeSO4和KMnO4反映，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，闡明反映中FeSO4是還原劑，

KMnO4是氧化劑。學(xué)生14：

FeCl3與KI反映，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，闡明反映后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有I2生成，KI是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化劑。學(xué)生15：銅片與硝酸的反映，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{(lán)綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍(lán)綠色溶液是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅含有還原性，硝酸含有氧化性。學(xué)生16：氯水與

FeSO4的反映，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有

Fe3+生成，闡明反映中FeSO4是還原劑，氯水是氧化劑。

思考，學(xué)生17：提出還能夠做銅與FeCl3反映的實(shí)驗(yàn)。

思考、回答、學(xué)生18：FeCl3溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅含有還原性，F(xiàn)eCl3溶液含有氧化性。

實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)分為多個層次，一級總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。二級總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反映是不是氧化還原反映，誰是氧化劑誰是還原劑。三級總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反映，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)含有氧化性和還原性的辦法?！痉此寂c總結(jié)】請同窗們對整個實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行反思。各小組進(jìn)行討論、報(bào)告。學(xué)生13：實(shí)驗(yàn)前一定要有計(jì)劃，將實(shí)驗(yàn)的流程與環(huán)節(jié)討論清晰后再進(jìn)行具體操作。實(shí)驗(yàn)過程中一定要重視小組合作，分工明確能提高小組實(shí)驗(yàn)的效率。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)當(dāng)合理安排時間，在有限的時間中多進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)方案嘗試。學(xué)生11：實(shí)驗(yàn)時試劑的滴加次序應(yīng)當(dāng)注意，例如在驗(yàn)證二價鐵的還原性時，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反映前滴加。由于這樣能夠檢查原來的試劑中二價鐵有無已經(jīng)變成三價鐵了，從而證明三價鐵是反映后生成的。如果后滴加就不能闡明三價鐵是不是反映得到的。學(xué)生18：實(shí)驗(yàn)前的小組討論和預(yù)測很重要，能使自己的實(shí)驗(yàn)更有針對性，做實(shí)驗(yàn)時不盲目，目的性更強(qiáng)。通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的辦法和過程中的局限性。實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論的提升【進(jìn)一步總結(jié)】結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？

【引導(dǎo)提問】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。

小組同窗進(jìn)行討論、報(bào)告。學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)能夠做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質(zhì)能夠做還原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣；金屬單質(zhì)作還原劑。學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價元素的鹽常作氧化劑；含有高價元素的酸常作氧化劑；某些含低價元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價元素的鹽常作還原劑。各小組學(xué)生進(jìn)行討論并逐步進(jìn)一步總結(jié)出結(jié)論。學(xué)生21：Fe2+不僅僅作還原劑，還能夠做氧化劑。例如在化學(xué)反映中，F(xiàn)eCl2能夠與鎂反映，生成鐵和氯化鎂。在這個反映中鐵元素從+2價減少到0價，發(fā)生還原反映，作氧化劑。學(xué)生15：如果元素的化合價處在中間價態(tài)，既能夠升高又能夠減少，則它既能體現(xiàn)出氧化性又能體現(xiàn)出還原性。

實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論的拓展【拓展延伸】是的，從化合價的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能含有的性質(zhì)。

【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識，請同窗們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛剛的預(yù)測?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】在Na2SO3溶液中滴加

KMnO4溶液，請學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與成果?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與成果。思考、回答，學(xué)生22：既含有氧化性又含有還原性。其中的S為+4價，是中間價態(tài)，既可升高，又可減少，因此它既含有氧化性又含有還原性。如果Na2SO3體現(xiàn)出還原性，硫的化合價就應(yīng)當(dāng)升高到+6價，產(chǎn)物可能有SO42-生成；如果Na2SO3體現(xiàn)出氧化性，硫的化合價就應(yīng)當(dāng)減少到0價或更低價態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。討論、回答，學(xué)生23：要驗(yàn)證

Na2SO3含有氧化性，就應(yīng)當(dāng)找一種含有還原性的物質(zhì)與其反映，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢查產(chǎn)物。要驗(yàn)證Na2SO3含有還原性，就該找一種含有氧化性的物質(zhì)與其反映，如KMnO4。觀察、回答，學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通過信息提示：Mn從+7價變?yōu)?2價。則硫元素就應(yīng)當(dāng)失電子化合價升高，因此亞硫酸鈉含有還原性。觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反映中

Na2SO3硫元素從+4價變?yōu)?價，硫化鈉中的硫元素從-2價變?yōu)?價。

Na2SO3體現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。運(yùn)用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。課后思考【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化還原性，化合價都發(fā)揮了重要的作用。最后請總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會，寫在學(xué)案上。學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。

（五）學(xué)習(xí)效果評價

1.

學(xué)生學(xué)習(xí)效果通過學(xué)生反饋的學(xué)案，我統(tǒng)計(jì)和分析了學(xué)生學(xué)完本節(jié)課后來的收獲。①全部的學(xué)生在收獲中都提及了知識層面，即掌握了常見的還原劑和氧化劑。絕大部分學(xué)生都認(rèn)同了化合價判斷物質(zhì)氧化性還原性的便捷。少部分同窗提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化還原性的關(guān)系。極少數(shù)同窗提及收獲了硫氰化鉀檢查Fe3+、淀粉檢查I2的知識（信息提供的）。②約70%的同窗還收獲了某些實(shí)驗(yàn)技巧和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，特別是在交流和反思之后，體會更深。約40%的學(xué)生提到實(shí)驗(yàn)極富挑戰(zhàn)性、很故意思。③少數(shù)同窗的收獲中明確指出了感悟最深的實(shí)驗(yàn)心得：驗(yàn)證物質(zhì)氧化性可選用還原劑，驗(yàn)證物質(zhì)的還原性可選用氧化劑；最佳其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其它明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；如果均無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的組合可借助某些批示劑來擬定反映與否發(fā)生。

2.

教師本身教學(xué)效果為了充足發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我重要采用了下列幾方面方法：①從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并且引出的物質(zhì)緊緊圍繞研究重點(diǎn)，演示實(shí)驗(yàn)也為實(shí)驗(yàn)研究提供辦法指導(dǎo)。②理論探究部分引導(dǎo)進(jìn)一步，為實(shí)驗(yàn)探究提供知識支持。③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論與報(bào)告為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺階。④實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)層次清晰，反思到位。⑤用分類法和中間價態(tài)物質(zhì)性質(zhì)的討論將實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論進(jìn)行