2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3講鹽類的水解課件

第3講鹽類的水解第八章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、鹽類水解及規(guī)律1.鹽類的水解2.鹽類水解離子方程式的書寫

(4)相互促進(jìn)水解時(shí),由于反應(yīng)徹底,故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的

沉淀

或

氣體

均要注明狀態(tài),即寫上“↓”或“↑”符號(hào),中間用“”連接。如NaHCO3與Al2(SO4)3

混合反應(yīng):

泡沫滅火器原理

3.鹽類水解規(guī)律(1)實(shí)例探究分析鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否

—

中性

pH

=

7

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是

、Cu2+

酸性

pH

<

7

弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是

CH3COO-、

堿性

pH

>

7

弱酸弱堿鹽CH3COONH4是

CH3COO-、

具體情況具體分析具體情況具體分析(2)鹽類水解規(guī)律

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。

應(yīng)用提升

(1)判斷鹽溶液的酸堿性,需先判斷鹽的類型,因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。(2)鹽溶液呈中性,無(wú)法判斷該鹽是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因?yàn)镃H3COO-和

的水解程度相當(dāng)。二、影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)向一支試管中加入少量FeCl3晶體,然后加入5mL蒸餾水,振蕩,觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸,振蕩,觀察并記錄現(xiàn)象溶液變

渾濁

,加入濃鹽酸后

渾濁消失

,顏色變淺

FeCl3溶于水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl,加入濃鹽酸,水解平衡

左移

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2)向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水,然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,振蕩。把三支試管放在試管架上,靜置5min加入飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的試管中渾濁水變

澄清

飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)分別生成的Fe(OH)3和Al(OH)3膠體具有

吸附作用

,可以凈水

(3)向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水,加熱至水沸

騰,然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,觀察制得的Fe(OH)3膠體升高溫度

促進(jìn)

水解,產(chǎn)生膠體

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(4)向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒,然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉,并用水沖洗試管加熱后的試管內(nèi)壁更干凈加熱

促進(jìn)

碳酸鈉水解,溶液堿性

更強(qiáng)

2.影響鹽類水解平衡的因素

3.鹽類水解的“十大”應(yīng)用

4.鹽的水解常數(shù)(Kh)MA表示強(qiáng)堿弱酸鹽,則A-水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-(Ka為HA的電離常數(shù))。

Ka越小,水解常數(shù)Kh越大,水解程度越大

同理,強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)(Kh)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關(guān)系:

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使鹽的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(

×

)(2)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中

增大。(

×

)(3)由MgCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鎂,需要在氯化氫氣流中加熱進(jìn)行。(

√

)(4)水解平衡右移,鹽的離子的水解程度一定增大。(

×

)(5)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大。(

√

)應(yīng)用提升

(1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液中離子濃度是減小的,故溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素,會(huì)使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材與原來(lái)相比,素材的選取兼顧了變量的控制,原理的分析有示范、演繹類推以及復(fù)雜離子實(shí)際情況的分析,結(jié)論從微觀水解離子類型的角度出發(fā),體現(xiàn)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。還增加了“電荷守恒和元素質(zhì)量守恒”的方法導(dǎo)引新高考高頻考點(diǎn)

結(jié)合圖像考查離子濃度大小比較、電離常數(shù)和水解常數(shù)等計(jì)算預(yù)測(cè)考向

新一年的高考除通?？疾樾问酵?還會(huì)考查①聯(lián)系生產(chǎn)、生活中具體應(yīng)用的實(shí)例考查鹽類水解原理的應(yīng)用;②以一些新物質(zhì)、新圖像為載體考查有關(guān)水解常數(shù)的計(jì)算考向1.鹽類水解及及溶液的酸堿性典例突破(2021廣東卷)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是(

)A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋,pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案

B解析

本題考查電解質(zhì)溶液的知識(shí)。GHCl的電離方程式為GHCl===GH++Cl-,GH+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加水稀釋時(shí),水解平衡右移,但c(H+)降低,pH升高,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;在GHCl水溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤?？碱}點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練

1.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如表所示:序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是(

)A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)答案

B解析

這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性,當(dāng)鹽的濃度相同時(shí),酸的酸性越弱,酸根離子水解的程度就越大,水的電離程度就越大,溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中,水的電離程度:①<②<④<③,A錯(cuò)誤;在Na2CO3和NaHCO3溶液中,存在的粒子有2.下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)答案

C歸納總結(jié)水解離子方程式的書寫核心要求

考向2.鹽類水解規(guī)律典例突破(2021廣東惠州第一次調(diào)研)25℃時(shí),向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)(

)A.a點(diǎn)溶液的pH≥12B.b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(HCN)C.c點(diǎn)的溶液:c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol·L-1D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)答案

C解析

NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,則0.01

mol·L-1

NaCN溶液中c(OH-)<0.01

mol·L-1,則c(H+)>10-12

mol·L-1,a點(diǎn)溶液的pH<12,A錯(cuò)誤;a到b點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN===NaCl+HCN,反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN,由于溶液呈堿性,NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則溶液中c(HCN)>c(CN-),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)為NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的物質(zhì)的量濃度均為0.005

mol·L-1的HCN和NaCl的混合液,依據(jù)物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=0.005

mol·L-1,c(Cl-)=0.005

mol·L-1,所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01

mol·L-1,C正確;pH=7的溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練1.(雙選)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是(

)A.酸性:HCN<HClOB.pH:HClO>HCNC.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)D.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN答案

AC解析

等濃度的兩鹽溶液中NaCN溶液pH較大,說(shuō)明酸性HClO>HCN,故A正確;HClO電離程度大,其水溶液的pH:HClO<HCN,故B錯(cuò)誤;酸根離子的物質(zhì)的量濃度c(ClO-)>c(CN-),故C正確;等物質(zhì)的量的一元酸(無(wú)論酸性強(qiáng)弱)與等物質(zhì)的量的NaOH恰好完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤。2.

(選擇性必修1習(xí)題改編)向一元酸HA溶液中加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是(

)A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)答案

D解析

若MA不水解,溶液呈中性,c(A-)=c(M+),c(OH-)=c(H+);若MA水解,說(shuō)明HA為弱酸,則MA溶液中c(A-)<c(M+),c(OH-)>c(H+),故D項(xiàng)正確。3.(2022上海寶山一模)常溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)答案

A解析

向0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),則c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正確;0.10

mol·L-1的NaHSO3溶液中通NH3歸納總結(jié)

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材與原來(lái)相比,在探究FeCl3水解平衡影響因素時(shí)增強(qiáng)了探究性,可見(jiàn)此部分對(duì)探究與創(chuàng)新能力的培養(yǎng)很有好處新高考高頻考點(diǎn)

分析近幾年高考化學(xué)試題,選擇題中考查影響鹽類水解平衡的外界因素、電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。非選擇題中考查鹽類水解原理的應(yīng)用預(yù)測(cè)考向

新的高考在延續(xù)以往考查形式外,還會(huì)著重聯(lián)系生產(chǎn)、生活中具體應(yīng)用的實(shí)例考查鹽類水解原理的應(yīng)用,以一些新物質(zhì)、新圖像為載體考查有關(guān)水解常數(shù)的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)的考查將會(huì)有一定的開(kāi)放性和探究性考向1.定性考查鹽類水解的影響因素典例突破在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.加入BaCl2溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水稀釋溶液,水解常數(shù)增大D.加入NaOH固體,溶液的pH減小答案

A針對(duì)訓(xùn)練1.(2022江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性,溶液中存在以下平衡:答案

C2.

(雙選)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)答案

AD歸納總結(jié)認(rèn)識(shí)鹽類水解的三個(gè)誤區(qū)考向2.定量考查鹽離子的水解程度典例突破針對(duì)訓(xùn)練1.(2022湖北武漢模擬預(yù)測(cè))25℃時(shí),0.10mol·L-1的HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是[已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5](

)A.原溶液中c(H+)-c(HCOOH)=c(OH-)-c(NH3·H2O)C.曲線①表示lgc(HCOOH)隨pH的變化D.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=6.5答案

D2.常溫下,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:(1)混合溶液的pH=8的原因:

(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)

(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=

mol·L-1;

c(OH-)-c(HA)=

mol·L-1。

(4)已知NH4A溶液呈中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

(填“>”“<”或“=”)7;將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是

(填字母)。

A.NH4HCO3

B.NH4AC.(NH4)2SO4 D.NH4Cl答案

(1)A-+H2OHA+OH-

(2)>

(3)9.9×10-7

10-8

(4)>

A>B>D>C歸納總結(jié)水解常數(shù)的應(yīng)用(1)計(jì)算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)。(2)判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小。①單一溶液②混合溶液

考向3.鹽類水解的應(yīng)用典例突破下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(

)答案

D解析

熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng);Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物,具有凈水作用;TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2·xH2O,A、B、C項(xiàng)正確;SnCl2易水解,配制SnCl2溶液時(shí)若加入NaOH溶液,會(huì)促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀,所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于鹽酸中,再稀釋成所需濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練1.(2021浙江6月選考)下列說(shuō)法不正確的是(

)A.應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼答案

C解析

銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用,因

與

水解相互促進(jìn),降低氮肥的肥效,A項(xiàng)正確;工業(yè)上通常利用氧化還原反應(yīng)把海帶浸出液中的I-氧化成I2,現(xiàn)代工業(yè)也用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率,B項(xiàng)正確;電解飽和食鹽水可以得到NaOH、Cl2和H2,稱為氯堿工業(yè),電解熔融氯化鈉可以得到鈉和氯氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生鐵煉鋼的主要目的之一是降低碳的含量,D項(xiàng)正確。2.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:

。

(2)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過(guò)程,請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:

。

(3)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)

。

(4)直接蒸發(fā)CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)如何操作?

。

(5)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析:

。

(6)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是

。

歸納總結(jié)(1)鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。③考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl,無(wú)固體物質(zhì)存在(2)利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板①解答此類題的思維過(guò)程a.找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程);b.找出影響平衡的條件;c.判斷平衡移動(dòng)的方向;d.分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題之間的聯(lián)系。②答題模板……存在……平衡,……(條件)……(變化),使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。研專項(xiàng)前沿命題電解質(zhì)溶液中微粒變化圖像分析

題型考查內(nèi)容選擇題考查知識(shí)酸堿中和反應(yīng)、電離平衡和水解平衡核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考向1酸堿中和滴定曲線圖A.

(H3R)=10-2.2B.b點(diǎn)溶液中,c(R3-)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(H3R)C.NaOH溶液滴定H3R溶液過(guò)程中,可分3步滴定,產(chǎn)生3個(gè)滴定突躍D.H3R溶液第二步滴定可用酚酞作指示劑思路指導(dǎo)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡——三元弱酸與堿反應(yīng)的圖像分析。第一步:讀圖。通過(guò)觀察弄清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義。該圖像表示三元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中,滴加的NaOH溶液的體積與混合后溶液pH的關(guān)系,橫坐標(biāo)為NaOH溶液體積,縱坐標(biāo)為溶液的pH。第二步:識(shí)圖。注意特殊點(diǎn)的含義,分析曲線的變化走勢(shì)。H3R和NaOH溶液的濃度相等,則a、b、c三點(diǎn)是H3R的三級(jí)反應(yīng)“滴定終點(diǎn)”,e、f、g是含R的相鄰粒子濃度相等點(diǎn),可以用于計(jì)算三級(jí)電離常數(shù),即電離常數(shù)與溶液pH相等點(diǎn)。第三步:分析。0.2mol·L-1H3R溶液的pH接近2.2,則H3R為三元弱酸,綜合分析如下:答案

BC突破方法(1)抓住關(guān)鍵五個(gè)點(diǎn),突破中和滴定曲線①五個(gè)點(diǎn)的詮釋與應(yīng)用五個(gè)點(diǎn)應(yīng)用抓反應(yīng)的起始點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)的一半點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的中性點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓恰好反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的過(guò)量點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì),判斷哪種物質(zhì)過(guò)量②實(shí)例:室溫下,向20

mL

0.1

mol·L-1

HA溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1

NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示:(2)溶液中粒子濃度大小的比較①明確三個(gè)比較a.電離能力大于水解能力。如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。b.水解能力大于電離能力。如HClO的電離程度小于ClO-的水解程度,所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。c.酸式鹽電離能力和水解能力的比較。如在NaHCO3溶液中,的水解程度大于電離程度,故溶液顯堿性。②熟練三個(gè)守恒a.電荷守恒。電解質(zhì)溶液中所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2CO3溶液中存在著Na+、

、H+、OH-、

,它們存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)。b.元素質(zhì)量守恒。電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的元素總是守恒的。c.質(zhì)子守恒。在電離或水解過(guò)程中,會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移,但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變。以Na2CO3和NaHCO3溶液為例,可用下圖所示幫助建立質(zhì)子守恒關(guān)系式:ⅰ.Na2CO3溶液ⅱ.NaHCO3溶液

另外,將混合溶液中的電荷守恒式和元素質(zhì)量守恒式相聯(lián)立,通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某些離子,即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒式。針對(duì)訓(xùn)練1.(2021湖南卷)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案

C解析

由于NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,X-會(huì)部分水解使溶液呈弱堿性,所以NaX溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)正確;由于等濃度的三種鹽溶液的pH大小關(guān)系為NaZ>NaY>NaX,根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”可知,NaZ對(duì)應(yīng)的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX對(duì)應(yīng)的酸(HX)的酸性最強(qiáng),則電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B項(xiàng)正確;由于三種鹽溶液的體積和濃度相同,但堿性強(qiáng)弱不同,所以要使滴定后的溶液pH=7,所滴加鹽酸的體積也不相同,即NaZ溶液中滴加鹽酸最多,而NaX溶液中滴加鹽酸最少,所以最后呈中性的三種溶液中c(Cl-)不相等,據(jù)電荷守恒及溶液呈中性條件可知,三種溶液中c(X-)≠

c(Y-)≠

c(Z-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;將三種溶液混合后所得的混合溶液中的電荷守恒式為c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積與所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積都相等,則混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),則c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)正確。2.(2022浙江紹興高三選考適應(yīng)性考試)常溫下,將一定濃度的NaOH溶液滴加到某二元酸H2X溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D.NaHX溶液中:c(H+)>c(OH-)答案

B考向2溶液中微粒分布系數(shù)曲線圖例2.

(雙選)(2021河北聯(lián)考)常溫下,向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4,溶液中的H2C2O4、

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH的變化如圖所示。思路指導(dǎo)第一步:讀圖。橫坐標(biāo)是pOH,縱坐標(biāo)是微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。第二步:識(shí)圖。隨著pOH的增大,a、b、c微粒出現(xiàn)“此長(zhǎng)彼消”的變化趨勢(shì),根據(jù)H2C2O4與NaOH溶液逐級(jí)反應(yīng)順序,可確定a、b、c分別代表第三步:分析。

答案

CD酸一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O