湖南省長沙市銀橋中學高三化學期末試題含解析

湖南省長沙市銀橋中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

①標準狀況下，6．02×1023個分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標準狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略2.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略3.下列化學反應的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：A略4.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—參考答案：D5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。6.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生反應2X（？）+Y（？）?aZ（g）并達到平衡狀態(tài)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）

A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時x的轉(zhuǎn)化率：I＜ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A、根據(jù)反應物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；B．體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體；C．若X、Y均為氣態(tài)，壓強越大，轉(zhuǎn)化率越大；D．反應體系的壓強越大，反應速率越大，達到平衡所用的時間久越少．解答：解：A、設達平衡時Y反應的物質(zhì)的量為x，則

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯誤；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選B．點評：本題綜合考查化學平衡圖象問題，本題具有一定難度，做題時注意A，為本題做題關鍵，也是易錯點．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮氣和0．1mol氫氣，一定條件下充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯誤；③許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯誤；④合成氨的反應是可逆反應，不知道反應物的轉(zhuǎn)化率，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。8.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－參考答案：A【解析】試題分析：某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。9.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：實驗可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是

，本實驗中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用

（填上述給定藥品的序號）．（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

．（3）裝置D中盛裝的藥品是

（填序號），裝置C的作用是

．（4）通人B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是

．（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關反應的化學方程式為

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考點】氯氣的實驗室制法；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，據(jù)此解答即可．【解答】解：（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，化學反應方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．10.下列離子反應方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略11.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol參考答案：略12.對四支試管中的無色溶液中進行以下操作，由現(xiàn)象判斷的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B13.同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a︰bB．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a︰bC．相同條件下，ag氣體A與bg氣體B體積之比為b︰aD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b︰a參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質(zhì)的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體的摩爾質(zhì)量=所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b，選項B正確；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項A錯誤；C、相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。14.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽參考答案：C略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強弱次序為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由①可知A、E、C的陰離子依次為：

。(2)實驗②中總反應的離子方程式是：

；(3)E溶液是

，判斷依據(jù)是：

；(4)寫出下列兩種化合物的化學式：D

、F

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化—還原反應，反應完成后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則：（1）．配平溶液中所發(fā)生反應的化學方程式：

（2）．反應中的氧化產(chǎn)物為

。（3）．已知生成0.1molNaClO，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是

mol，若溶液的體積正好為100mL，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

mol／L。

參考答案：略18.某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28

(1)你認為往廢水中投入__________(填字母序號)，沉淀效果最好。A．NaOH

B.Na2SC.KI

D.Ca(OH)2(2)如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%(ρ≈1g·mL－1)。若環(huán)境要求排放標準